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    （2011?肇庆一模）下列实验装置设计完全正确、且能达到目的是（　　）
    分析：A、A、温度计水银球应插入蒸馏烧瓶的支管口略低处；
    B、根据H++OH-═H2O，用中和滴定法可测定盐酸的浓度；
    C、应在高压下进行，并且干燥的氨气不能使PH试纸变色；
    D、根据大气压强原理知识来检验装置的气密性．
    解答：解：A、温度计位置错误，温度计水银球应插入蒸馏烧瓶的支管口略低处，故A错误；
    B、加入酸碱指示剂，根据H++OH-═H2O，用中和滴定法可测定盐酸的浓度，碱应该放在碱式滴定管中，故B错误；
    C、反应应在高压下进行，氨气的水溶液呈碱性，干燥的氨气不能使PH试纸变色，故C错误；
    D、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查化学反应的原理探究，涉及中和滴定、氨气的制备、物质的分离等操作，本题难度不大，注意氨气的制备，为本题的易错点．
    练习册系列答案
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    （2011?肇庆一模）下列说法错误的是（　　）

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    （2011?肇庆一模）下列化学用语使用正确的是（　　）

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    （2011?肇庆一模）下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?肇庆一模）某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成如下：
    软锰矿：MnO2含量≥65%，SiO2含量约20%，Al2O3含量约4%，其余为水分；
    闪锌矿：ZnS含量≥80%，FeS、CuS、SiO2含量约7%，其余为水分．
    科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示．
    请回答下列问题：
    （1）反应Ⅰ的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等．试完成反应Ⅰ中生成CuSO4和MnSO4的化学方程式：MnO2+CuS+
    2H2SO4
    2H2SO4
    =
    S
    S
    ↓+
    MnSO4
    MnSO4
    +CuSO4+
    2H2O
    2H2O
    ．
    （2）反应Ⅱ加入适量锌的作用是
    将溶液中的硫酸铜转化为铜
    将溶液中的硫酸铜转化为铜
    ；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为
    Zn+Fe2+=Fe+Zn2+
    Zn+Fe2+=Fe+Zn2+
    ．
    沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Zn（OH）2
    开始沉淀pH 2.3 4.0 5.4
    完全沉淀pH 4.1 5.2 8.0
    （3）反应Ⅲ要调节pH生成Fe（OH）3、Al（OH）3，中过量的H+所使用的物质是
    MnCO3 、ZnCO3
    MnCO3 、ZnCO3
    ，调节的pH范围是
    5.2～5.4
    5.2～5.4
    （pH数据见表）．
    （4）本工艺可以循环利用的物质有ZnCO3、MnCO3和
    MnO2
    MnO2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?肇庆一模）某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42-，他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气后，进行以下实验：
    （1）检验吸收液中的SO42-：
    取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，如果有白色沉淀
    取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，如果有白色沉淀
    ，证明Fe3+能够把H2SO3氧化成SO42-．
    （2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：
    2FeCl3+SO2+
    2H2O
    2H2O
    ═
    2FeCl2
    2FeCl2
    +H2SO4+
    2HCl
    2HCl
    ，反应中的氧化产物是
    H2SO4
    H2SO4
    （写化学式）．
    （3）吸收液中除了含有H+、Cl-、SO42-以外，对其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能组合进行探究：
    ①提出假设． 假设1：溶液中存在Fe3+、Fe2+；  假设2：溶液中存在
    Fe2+、H2SO3
    Fe2+、H2SO3

    ②设计方案、进行实验，验证假设．请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）．限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1moL?L-1KMnO4、0.1moL?L-1KSCN溶液、品红稀溶液．
    实验步骤 预期现象和结论
    步骤1：用试管取样品溶液2～3mL，再用滴管取
    0.1mol/LKSN溶液向试管中滴入1～2滴
    0.1mol/LKSN溶液向试管中滴入1～2滴
    		 若出现血红色，则假设1成立；若未出现血红色，则假设1不成立（或假设2成立）
    步骤2：
    另取1～3mL样品溶液于试管中
    另取1～3mL样品溶液于试管中

    滴入1～2mL品红稀溶液
    滴入1～2mL品红稀溶液
    若品红溶液红色褪色，则假设2成立
    若品红溶液红色褪色，则假设2成立

    若品红溶液不褪色，则假设2不成立
    若品红溶液不褪色，则假设2不成立
    步骤3：

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