硫酸亚锡是一种重要的能溶于水的硫酸盐.广泛应用于镀锡工业.SnSO4的实验室制备设计路线如下: 下列有关说法正确的是 A．SnCl2酸化是为了防止溶解时发生水解 B．反应I中发生的离子反应为:CO32-+2H+＝CO2↑+ H2O C．漂洗时.将固体置于烧杯中.加蒸馏水洗涤过滤2~3次 D．操作1为过滤.操作2为结晶题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。SnSO4的实验室制备设计路线如下：

下列有关说法正确的是

A．SnCl2酸化是为了防止溶解时发生水解

B．反应I中发生的离子反应为：CO32－+2H＋＝CO2↑+ H2O

C．漂洗时，将固体置于烧杯中，加蒸馏水洗涤过滤2~3次

D．操作1为过滤，操作2为结晶

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO、CO、NO和I－。取该溶液进行以下实验：

(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；

(2)取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后，CCl4呈紫红色；

(3)另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中，溶液中均无沉淀生成；

(4)取部分上述碱性溶液加热，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；

(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实确定：在该溶液中肯定存在的离子是______________，肯定不存在的离子是________________________________________________________________________

______________，还不能确定是否存在的离子是________。如何检验不能确定的离子是否存在？________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：

Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH

已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－===6Ni(OH)2＋NO

下列说法正确的是(　　)

A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移

C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O＋M＋e－===MH＋OH－，H2O中的H被M还原

D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

(1)分析如图所示的四个装置，请回答下列问题：

①装置a和b中铝电极上的电极反应式分别为________________________________________、________________________________________________________________________。

②装置c中产生气泡的电极为________电极(填“铁”或“铜”)，装置d中铜电极上的电极反应式为____________________________________________________________。

(2)观察如图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为_________________________________、________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp (25℃)如下：

	AgCl	AgI	Ag2S
Ksp（单位省略）	1.8×10-10	1.5×10-16	6.3×10-50

下列叙述错误的是

A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动

B．溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀

C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同

D．25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度不同

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科目：高中化学 来源： 题型：

化合物C是某合成路线的中间体，可通过下列方法合成：

回答下列问题：

（1）在催化剂作用下，A与氢气反应的化学方程式为，反应类型为。

（2）B的结构简式为 ,所得B的粗产品通常用的方法提纯。

（3）在C的制备中，浓硫酸的作用是。

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科目：高中化学 来源： 题型：

为了综合利用副产品CaSO4，某化工厂与相邻的合成氨厂联合设计了下列(NH4)2SO4生产流程：

请回答以下问题：

（1）合成氨反应的化学方程式是，该反应在（填设备名）中发生，反应所用催化剂一般用。

（2）沉淀池中发生的主要反应方程式是，该反应能够发生的原因是。

（3）在上述流程中可以循环使用的物质是，该生产过程中的副产品是。

（4）从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是。

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知反应4NH3(g)＋5 O2 (g)4NO (g)＋6H2O (g)。回答下列问题：

（1）在一定温度下，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的NH3和0.80 mol的O2，如反应初始6min内NH3的平均反应速率v(NH3)＝0.003 mol·L－1·min－1，则6 min时c(O2)＝___mol·L－1，NO的物质的量为________mol；反应一段时间后，达到平衡状态，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时NH3的转化率________。(填“增大”“不变”或“减小”)

（2）判断该反应是否达到平衡的依据为________(填正确选项前的字母)：a．体系压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变 c．c(NH3)不随时间改变 d．单位时间里生成NO和H2O (g)的物质的量之比为4:6

（3）氮的氧化物NOx是大气污染的主要污染物之一，通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如右：（工作原理和燃料电池类似）①Pt电极为　　　　　　极（填正、负）；NiO电极发生　　　　　　反应（填“氧化”或“还原”）．