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    3．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3+生成的是（　　）
    A．硫酸锌B．氯水C．氯化铜D．硝酸钠

    分析 铁屑溶于过量盐酸后，生成亚铁离子，加入氧化性的物质可将亚铁离子氧化为铁离子，以此来解答．

    解答 解：铁屑溶于过量盐酸后，生成亚铁离子，
    A．再加硫酸锌，不发生反应，不会有三价铁生成，故A不选；
    B．再加氯水，将亚铁离子氧化为铁离子，故B选；
    C．再加氯化铜，不发生反应，故C不选；
    D．再加硝酸钠，与盐酸中的氢离子结合成硝酸具有强氧化性，将亚铁离子氧化为铁离子，故D选；
    故选BD．

    点评 本题以铁的化学性质考查氧化还原反应，把握物质的性质及氧化性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    13．某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：
    （1）该反应的化学方程式为3X+Y?2Z；其化学平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）^{3}﹒c（Y）}$
    （2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为0.01mol/（L•min）；
    （3）平衡时容器内混合气体密度比起始时相等（填“大”，“小”或“相等”下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时大；
    （4）将amol X与bmol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）=n（Y）=2n（Z），则原混合气体中a：b=7：5．

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    甲乙丙
    A饱和NaHCO3溶液12mol•L-1盐酸18.4mol•L-1 H2SO4
    B饱和Na2CO3溶液2mol•L-1 H2SO4饱和NaOH溶液
    C饱和NaOH溶液2mol•L-1 H2SO418.4mol•L-1 H2SO4
    D18.4mol•L-1 H2SO4饱和NaOH溶液18.4mol•L-1 H2SO4
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．固体氧化物燃料电池的工作原理如图所示，已知电池中电解质为熔融固体氧化物，O2-可以在其中自由移动．当燃料气为C2H4时，其正极、负极反应式分别为
    正极：3O2+12e-═6O2-；
    负极：C2H4+6O2--12e-═2CO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．Sorbicillin （简称化合物X）是生产青霉素时的一个副产品，其结构简式如图所示． 下列有关化合物X的说法正确的是（　　）
    A．分子中所有碳原子可能处于同一平面
    B．1 mol化合物X可以与2 mol Na2CO3反应
    C．1mol化合物X可以与浓溴水发生取代反应消耗3molBr2
    D．化合物X与H2完全加成，每个产物分子中含有4个手性碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．石墨烯被称为“黑金”、“新材料之王”，科学家甚至预言石墨烯将成为“彻底改变21世纪”的“黑科技”．石墨的组成元素是（　　）
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    A．碳铵--NH4HCO3B．生石灰 Ca（OH）2C．石膏--CaSO3D．酒精 CH3COOH

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    12．下列对有机化合物的认识正确的是（　　）
    A．油脂不是高分子化合物，能发生水解反应
    B．淀粉、纤维素的分子式都是（C6H10O5）n，二者互为同分异构体
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