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12.NA表示阿尔加德罗常数的值,下列说法不正确的是(  )
A.5.6g金属铁于足量的盐酸反应,转移电子数为0.2NA
B.标准状况下,以任意比混合的H2、CO2的混合气体22.4L,所含分子数为NA
C.含NA个Na+的Na2O2溶于1L水中,溶质的物质的量浓度为1mol•L-1
D.20g重水(D2O)所含的电子数为10NA

分析 A、求出铁的物质的量,然后根据铁反应后变为+2价来分析;
B、根据n=$\frac{V}{Vm}$并结合CO、CO2中均含一个碳原子来计算;
C、将0.01mol Na2O2加入到水中得到100mL溶液,根据过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,结合钠守恒计算;
D、依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量,结合分子式计算电子数.

解答 解:A、5.6g铁的物质的量为0.1mol,而铁反应后变为+2价,故1mol铁失去2mol电子,则0.1mol铁失去0.2mol电子,即0.2NA个,故A正确;
B、混合气体的物质的量n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol,而CO、CO2中均含一个碳原子,故1mol混合气体中含1mol碳原子,个数为NA个,故B正确;
C、因为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,根据钠守恒,含NA个Na+的Na2O2溶于1L水中,所得溶液的体积大于1L,故浓度比$\frac{1mol}{1L}$=1mol/L小,故C错误;
D、20g重水(D2 O)物质的量=$\frac{20g}{20g/mol}$=1mol,所含的电子数为10NA,故D正确;
故选C.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.PM2.5是连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物,其主要来源为燃煤、机动车尾气等.因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义.请回答下列问题:
(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样.测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:
离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根据表中数据计算PM2.5试样的pH4.
(2)NOx 汽车尾气的主要污染物之一.汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如下:
则N2和O2反应生成NO的热化学反应方程式为N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+184kJ•mol-1
(3)碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染,同时又能制得氢气,具体流程如下:
①用离子方程式表示反应器中发生的反应:SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+
②将生成的氢气与氧气分别通入两个多孔惰性电极,KOH溶液作为电解质溶液,负极的电极反应式H2-2e-+2OH-=2H2O
(4)为了改善环境,中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%.
①有效“减碳”的手段之一是节能,下列制氢方法最节能的是C(填序号).
A.电解水制氢:2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑B.高温使水分解制氢:2H2O(g)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2+O2
C.太阳光催化分解水制氢:2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳能}$2H2↑+O2
D.天然气制氢:CH4+H2O(g)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H2
②CO2可转化成有机物实现碳循环.在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下反应:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g);△H=-49.0kJ•mol-1,测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示.从3min到9min,v(H2)=0.125mol•L-1•min-1

③能说明上述反应达到平衡状态的是D(填编号).
A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1
(即图中交叉点)
B.混合气体的密度不随时间的变化而变化
C.单位时间内消耗3mol H2,同时生成1mol H2O
D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
④工业上,CH3OH也可由CO和H2合成.参考合成反应CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的平衡常数.下列说法正确的是AC.
温度/℃0100200300400
平衡常数667131.9×10-22.4×10-41×10-5
A.该反应正反应是放热反应
B.该反应在低温下不能自发进行,高温下可自发进行
C.在T℃时,1L密闭容器中,投入0.1mol CO和0.2mol H2,达到平衡时,CO转化率为50%,则此时的平衡常数为100
D.工业上采用稍高的压强(5MPa)和250℃,是因为此条件下,原料气转化率最高.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质,请回答下列问题.
(1)基态碳原子的价电子排布图是a.
a.    b.
请阐述其原因是a价电子排布使整个原子的能量最低.
(2)氯化铝晶体易溶于水,也溶于乙醇和乙醚,熔点190℃(2.5 大气压),熔化的氯化铝不易导电.178℃升华为二聚体Al2Cl6(结构如图1所示).AlCl3晶体是分子晶体,在二聚体Al2Cl6有配位键,请用箭头在图中标出.
(3)硼酸(H3BO3)是一元弱酸,与水反应生成[B(OH)4]-而产生氢离子,则[B(OH)4]-中B原子的杂化类型为sp3,[B(OH)4]-的空间结构为正四面体.
(4)已知钛酸锶广泛应用于氢能领域,其晶胞结构如图2所示,则钛酸锶的化学式为SrTiO3

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20.下列除杂操作正确的是(  )
物质杂质试剂提纯方法
A苯酚溴水过滤
B二氧化碳二氧化硫饱和碳酸钠溶液洗气
C乙酸乙酯乙酸稀氢氧化钠溶液混合振荡、静置分液
D蛋白质蔗糖饱和硫酸铵溶液盐析、过滤、洗涤
A.AB.BC.CD.D

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7.C4H9-O-C4H9丁醚的结构有(  )种.
A.8B.16C.10D.12

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17.铜、锰及其合金是人类常用的金属材料.
(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO32和Mn(NO32溶液中加入Na2CO3溶液,所得沉淀经高温灼烧,可制得CuMn2O4
①写出基态Mn原子的价电子排布式为3d54s2
②CO32-的空间构型是平面三角形(用文字描述).
(2)在铜锰氧化物的催化下,CO被氧化为CO2,HCHO被氧化为CO2和H2O.
①根据等电子体原理,CO分子的结构式为C≡O.
②CO2分子中C原子轨道的杂化类型为sp.
③1 mol甲醛(HCHO)分子中所含σ键的数目为3×6.02×1023
(3)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键,又含有氢键,其结构示意图可简单表示如图:
①胆矾的化学式用配合物的形式表示为[Cu(H2O)4]SO4•H2O.
②胆矾中SO42-的空间构型为正四面体,H2O中O原子的杂化类型为sp3杂化.

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4.下列物质中,不是有机物的是(  )
A.甲烷B.乙烯C.二硫化碳D.乙醇

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1.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B.磁性氧化铁溶于氢碘酸:Fe3O4+8HI=2Fe3++Fe2++4H2O+8I-
C.NaHSO4溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D.醋与氨水混合:CH3COOH+NH3?H2O=CH3COONH4+H2O

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17.已知草酸为二元中强酸,具有较强还原性,且Ka2(H2C2O4)>Ka(HClO),下列说法正确的是(  )
A.草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时,溶液中存在:c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-
B.NaHC2O4与NaClO溶液混合,反应的离子方程式为:HC2O4-+ClO-=HClO+C2O42-
C.(NH42C2O4溶液中:c(NH4+)=2 c(H2C2O4)+2 c(HC2O4-)+2 c(C2O42-
D.草酸使酸性KMnO4溶液褪色,离子方程式为:5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

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