Question

12．N_A表示阿尔加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

• A． 5.6g金属铁于足量的盐酸反应，转移电子数为0.2N_A
• B． 标准状况下，以任意比混合的H₂、CO₂的混合气体22.4L，所含分子数为N_A
• C． 含N_A个Na⁺的Na₂O₂溶于1L水中，溶质的物质的量浓度为1mol•L^-1
• D． 20g重水（D₂O）所含的电子数为10N_A

Answer 1

分析 A、求出铁的物质的量，然后根据铁反应后变为+2价来分析；
B、根据n=$\frac{V}{Vm}$并结合CO、CO₂中均含一个碳原子来计算；
C、将0.01mol Na₂O₂加入到水中得到100mL溶液，根据过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，结合钠守恒计算；
D、依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量，结合分子式计算电子数．

解答 解：A、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁反应后变为+2价，故1mol铁失去2mol电子，则0.1mol铁失去0.2mol电子，即0.2N_A个，故A正确；
B、混合气体的物质的量n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，而CO、CO₂中均含一个碳原子，故1mol混合气体中含1mol碳原子，个数为N_A个，故B正确；
C、因为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，根据钠守恒，含N_A个Na⁺的Na₂O₂溶于1L水中，所得溶液的体积大于1L，故浓度比$\frac{1mol}{1L}$=1mol/L小，故C错误；
D、20g重水（D₂ O）物质的量=$\frac{20g}{20g/mol}$=1mol，所含的电子数为10N_A，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．