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    12．NA表示阿尔加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A．5.6g金属铁于足量的盐酸反应，转移电子数为0.2NA
    B．标准状况下，以任意比混合的H2、CO2的混合气体22.4L，所含分子数为NA
    C．含NA个Na+的Na2O2溶于1L水中，溶质的物质的量浓度为1mol•L-1
    D．20g重水（D2O）所含的电子数为10NA

    分析 A、求出铁的物质的量，然后根据铁反应后变为+2价来分析；
    B、根据n=$\frac{V}{Vm}$并结合CO、CO2中均含一个碳原子来计算；
    C、将0.01mol Na2O2加入到水中得到100mL溶液，根据过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，结合钠守恒计算；
    D、依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量，结合分子式计算电子数．

    解答 解：A、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁反应后变为+2价，故1mol铁失去2mol电子，则0.1mol铁失去0.2mol电子，即0.2NA个，故A正确；
    B、混合气体的物质的量n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，而CO、CO2中均含一个碳原子，故1mol混合气体中含1mol碳原子，个数为NA个，故B正确；
    C、因为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，根据钠守恒，含NA个Na+的Na2O2溶于1L水中，所得溶液的体积大于1L，故浓度比$\frac{1mol}{1L}$=1mol/L小，故C错误；
    D、20g重水（D2 O）物质的量=$\frac{20g}{20g/mol}$=1mol，所含的电子数为10NA，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．PM2.5是连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据计算PM2.5试样的pH4．
    （2）NOx 汽车尾气的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：
    则N2和O2反应生成NO的热化学反应方程式为N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+184kJ•mol-1
    （3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
    ①用离子方程式表示反应器中发生的反应：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+
    ②将生成的氢气与氧气分别通入两个多孔惰性电极，KOH溶液作为电解质溶液，负极的电极反应式H2-2e-+2OH-=2H2O
    （4）为了改善环境，中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
    ①有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是C（填序号）．
    A．电解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑B．高温使水分解制氢：2H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2+O2
    C．太阳光催化分解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳能}$2H2↑+O2↑
    D．天然气制氢：CH4+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H2
    ②CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ•mol-1，测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图所示．从3min到9min，v（H2）=0.125mol•L-1•min-1．

    ③能说明上述反应达到平衡状态的是D（填编号）．
    A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1
    （即图中交叉点）
    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
    C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    ④工业上，CH3OH也可由CO和H2合成．参考合成反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数．下列说法正确的是AC．
    温度/℃0100200300400
    平衡常数667131.9×10-22.4×10-41×10-5
    A．该反应正反应是放热反应
    B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行
    C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
    D．工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质，请回答下列问题．
    （1）基态碳原子的价电子排布图是a．
    a．    b．
    请阐述其原因是a价电子排布使整个原子的能量最低．
    （2）氯化铝晶体易溶于水，也溶于乙醇和乙醚，熔点190℃（2.5 大气压），熔化的氯化铝不易导电．178℃升华为二聚体Al2Cl6（结构如图1所示）．AlCl3晶体是分子晶体，在二聚体Al2Cl6有配位键，请用箭头在图中标出．
    （3）硼酸（H3BO3）是一元弱酸，与水反应生成[B（OH）4]-而产生氢离子，则[B（OH）4]-中B原子的杂化类型为sp3，[B（OH）4]-的空间结构为正四面体．
    （4）已知钛酸锶广泛应用于氢能领域，其晶胞结构如图2所示，则钛酸锶的化学式为SrTiO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列除杂操作正确的是（　　）
    物质杂质试剂提纯方法
    A苯苯酚溴水过滤
    B二氧化碳二氧化硫饱和碳酸钠溶液洗气
    C乙酸乙酯乙酸稀氢氧化钠溶液混合振荡、静置分液
    D蛋白质蔗糖饱和硫酸铵溶液盐析、过滤、洗涤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．C4H9-O-C4H9丁醚的结构有（　　）种．
    A．8B．16C．10D．12

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．铜、锰及其合金是人类常用的金属材料．
    （1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4．
    ①写出基态Mn原子的价电子排布式为3d54s2．
    ②CO32-的空间构型是平面三角形（用文字描述）．
    （2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O．
    ①根据等电子体原理，CO分子的结构式为C≡O．
    ②CO2分子中C原子轨道的杂化类型为sp．
    ③1 mol甲醛（HCHO）分子中所含σ键的数目为3×6.02×1023．
    （3）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图：
    ①胆矾的化学式用配合物的形式表示为[Cu（H2O）4]SO4•H2O．
    ②胆矾中SO42-的空间构型为正四面体，H2O中O原子的杂化类型为sp3杂化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质中，不是有机物的是（　　）
    A．甲烷B．乙烯C．二硫化碳D．乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
    B．磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8HI=2Fe3++Fe2++4H2O+8I-
    C．NaHSO4溶液中滴加过量的Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    D．醋与氨水混合：CH3COOH+NH3?H2O=CH3COONH4+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知草酸为二元中强酸，具有较强还原性，且Ka2（H2C2O4）＞Ka（HClO），下列说法正确的是（　　）
    A．草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时，溶液中存在：c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
    B．NaHC2O4与NaClO溶液混合，反应的离子方程式为：HC2O4-+ClO-=HClO+C2O42-
    C．（NH4）2C2O4溶液中：c（NH4+）=2 c（H2C2O4）+2 c（HC2O4-）+2 c（C2O42-）
    D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

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