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    (1)写出电解饱和食盐水的离子方程式________

    (2)写出工业上用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉的化学方程式________

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    ．海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：

    请回答：
    （1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：
    A．盐酸     B．氯化钡溶液      C．氢氧化钠溶液       D．碳酸钠溶液．
    则加入试剂的顺序是（填编号）
    C B D A或B C D A
    C B D A或B C D A
    ．
    （2）Mg（OH）2中加入盐酸后，要获得MgCl2?6H2O晶体，需要进行的实验操作依次
    DEC
    DEC
    ．
    A．蒸馏      B．灼烧     C．过滤      D．蒸发      E．冷却结晶
    （3）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是
    D
    D
    ．
    A．精制饱和食盐水进入阳极室       B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室
    C．阴极产物为氢氧化钠和氢气       D．电解槽的阳极用金属铁网制成
    （4）写出电解饱和NaCl溶液的电极反应方程式：
    2Cl--2e-═Cl2↑：2H++2e-═H2↑；
    2Cl--2e-═Cl2↑：2H++2e-═H2↑；
    ．
    （5）此工业煅烧贝壳得到氧化钙．石灰石和贝壳的主要成份相同，事实上，石灰石在许多化学工业生产都发挥了极大的作用，请写出一条化工生产中碳酸钙参与的化学反应方程式（此工业涉及的方程式除外）
    CaCO3+SiO2
     高温 
    .
     
    CaSiO3+CO2
    CaCO3+SiO2
     高温 
    .
     
    CaSiO3+CO2
    ．
    （6）利用MgCl2?6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是
    要在HCl气流中脱水，
    要在HCl气流中脱水，
    ．
    （7）用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式：
    2Na2SO3+Br2+H2O=2Na2SO4+2HBr
    2Na2SO3+Br2+H2O=2Na2SO4+2HBr
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：

    请回答：
    （1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：
    A．盐酸     B．氯化钡溶液      C．氢氧化钠溶液       D．碳酸钠溶液．
    则加入试剂的顺序是（填编号）
    BDCA 或 CBDA 或BCDA等
    BDCA 或 CBDA 或BCDA等
    ．
    （2）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是
    D
    D
    ．
    A．精制饱和食盐水进入阳极室             B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室
    C．阴极产物为氢氧化钠和氢气             D．电解槽的阳极用金属铁网制成
    （3）写出电解饱和NaCl溶液的离子反应方程式：
    2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    ．
    （4）此工业煅烧贝壳得到氧化钙．石灰石和贝壳的主要成份相同，事实上，石灰石在许多化学工业生产都发挥了极大的作用，请写出一条化工生产中碳酸钙参与的化学反应方程式（此工业涉及的方程式除外）
    CaCO3+SiO2
     高温 
    .
     
    CaSiO3+CO2↑
    CaCO3+SiO2
     高温 
    .
     
    CaSiO3+CO2↑
    ．
    （5）利用MgCl2?6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是
    在HCl气流中加热脱水（防止MgCl2水解）
    在HCl气流中加热脱水（防止MgCl2水解）
    ．
    （6）用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式：
    H2O+Na2SO3+Br2═Na2SO4+2HBr
    H2O+Na2SO3+Br2═Na2SO4+2HBr
    ．

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    科目：高中化学 来源：天津市青光中学2010－2011学年高一上学期期中考试化学试题 题型：022

    目前我国工业上电解食盐水大多采用立式隔膜电解槽．

    (1)

    写出电解饱和食盐水的化学方程式：________

    (2)

    粗食盐的主要成分是NaCl，还含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等杂质，为精制食盐水，下列五项操作，正确的操作顺序是

    ①过滤

    ②加过量NaOH溶液

    ③加适量盐酸

    ④加过量碳酸钠溶液

    ⑤加过量氯化钡溶液

    [　　]

    A．

    ①④②⑤③

    B．

    ④①②⑤③

    C．

    ②⑤④①③

    D．

    ⑤②④③①

    (3)

    电解一段时间，阳极(即连接电源正极的一极)得到是________，如何检验________．

    (4)

    (1)若要制得标准状况下的氯气89.6 L，理论上需要质量分数为26％的食盐水多少kg？

    (2)若用(1)中所得氯气来制备密度为1.05 g/cm3的盐酸2.8 kg，求所得盐酸物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源：学习周报　化学　人教课标高二版(选修4)　2009－2010学年　第15期　总第171期 人教课标版(选修4) 题型：022

    目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，制得Cl2和H2，并以获取的气体来生产盐酸．将电解后所得的Cl2和H2按一定体积比，按下图所示流程即可合成质量分数为36.5％的盐酸．

    (1)写出电解饱和食盐水的化学方程式：________．

    (2)已知上述条件下食盐的溶解度为36.5 g，则该温度下饱和食盐水溶质的质量分数为________．

    (3)设每台电解槽平均每天消耗2.3×104 mol食盐，电解生成的Cl2与H2按体积比1∶1.15通入合成塔，不考虑各阶段的物料损耗，理论上可生产36.5％的盐酸________t．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，以制得Cl2和H2，并以获得的气体来生产盐酸。将电解后所得Cl2和H2以1∶a的体积比，按图示流程合成质量分数为36.5%的盐酸。

    图2-3-4

    (1)写出电解饱和食盐水的化学方程式________________________________________。

    (2)已知工艺条件下食盐的溶解度为36.5 g，则该温度下饱和食盐水溶质的质量分数为__________。

    (3)设每台电解槽平均每天消耗2.3×104 mol食盐，电解生成的氯气与氢气按体积比1∶1.15通入合成炉，不考虑各阶段的物料损耗，理论上可生产36.5%的盐酸__________t。

    (4)氯气与氢气以1∶a(a＞1)通入合成炉，设该厂每天消耗食盐c t，不考虑各阶段的物料损耗，则每天生产36.5%的盐酸__________b t。b=__________t。

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