Question

6．常温下，10.0mL1.0mol/L的H₂SO₄溶液加水稀释至500mL，所得H₂SO₄溶液的浓度为0.02mol/L；蒸发浓缩，使溶液的体积变为2.40mL，所得H₂SO₄溶液的浓度为4.2mol/L．

Answer 1

分析 根据n=cV计算出10.0mL1.0mol/L的H₂SO₄溶液中硫酸的物质的量，稀释、蒸发过程中溶质硫酸的物质的量不变，根据c=$\frac{n}{V}$分别计算出稀释至500mL、蒸发至2.40mL时硫酸的物质的量浓度．

解答 解：10.0mL1.0mol/L的H₂SO₄溶液中含有硫酸的物质的量为：1.0mol/L×0.01L=0.01mol，
将原溶液加水稀释至500mL，稀释过程中硫酸的物质的量不变，则所得H₂SO₄溶液的浓度为：$\frac{0.01mol}{0.5L}$=0.02mol/L，
蒸发浓缩，使溶液的体积变为2.40mL，蒸发过程中硫酸的物质的量不变，则所得溶液的浓度为：$\frac{0.01mol}{0.0024L}$≈4.2mol/L，
故答案为：0.02；4.2．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确稀释、蒸发过程中溶质的物质的量不变为解答关键，注意掌握明确物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的化学计算能力．