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    10．下列有关化学实验叙述正确的是（　　）
    A．容量瓶、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水
    B．用98%的浓硫酸配制100 g 10%的稀硫酸时，除使用量筒外还需用到容量瓶
    C．在钠跟水反应的实验中，切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验，剩余的钠块丢弃到废料桶中
    D．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度偏低

    分析 A．具有塞子或活塞的仪器需要查漏；
    B．用98%的浓硫酸配制100 g 10%的稀硫酸时，计算后在烧杯中稀释；
    C．剩余的钠需要放回原试剂瓶；
    D．用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，量取浓硫酸偏多．

    解答 解：A．具有塞子或活塞的仪器需要查漏，则容量瓶、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水，故A正确；
    B．用98%的浓硫酸配制100 g 10%的稀硫酸时，计算后在烧杯中稀释，则需要量筒、烧杯、玻璃棒，故B错误；
    C．Na与水反应生成强碱、且放热，存在安全隐患，则剩余的钠需要放回原试剂瓶，故C错误；
    D．用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，量取浓硫酸偏多，则所配溶液的浓度偏高，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握仪器的使用、溶液配制、试剂的取用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在一密闭容器中，反应m A（g）+n B（g）?3C（g）达到平衡时，测得c（A）=0.5mol/L．在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c（A）=0.25mol/L．下列判断中正确的是（　　）
    A．A的质量分数增加B．平衡正向移动
    C．化学计量数：m+n=3D．物质C的体积分数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法合理的是（　　）
    A．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液，则离子方程式为：HA-+OH-=A2-+H2O
    B．室温时，1.0L、pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
    C．由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-
    D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3•H2O+Al（OH）3↓+2BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知：P4（s）+5O2（g）→P4O10（s）+3093.2kJ4P（s）+5O2（g）→P4O10（s）+2954.0kJ，下列结论正确的是（　　）
    A．白磷转化为红磷是吸热反应B．白磷比红磷稳定
    C．红磷转化为白磷为吸热反应D．红磷比白磷稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸钙和盐酸反应CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C．向稀盐酸溶液中加铁3Fe+6H+═3Fe3++3H2↑
    D．向AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组元素电离能由小排大排列正确的是（　　）
    A．Na＜Mg＜AlB．C＜O＜NC．Li＜Na＜KD．F＜Cl＜Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图所示，若反应5min，银电极质量增加2.16g．试回答

    （1）C池为电解池（填“原电池”或“电解池”）；Cu极反应式为Cu-2e-=Cu2+；Cu电极质量减轻0.64g．
    （2）B中阳极的电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑；若通电5min时B中共收集224mL气体（标准状况），溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度大约为0.025 mol•L-1．
    （3）若A中溶液的体积也是200mL，电解后溶液的pH=13．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律．

    （1）已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．在化学反应中，强酸一般能制取弱酸．现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择所给试剂，用如上图装置来证明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．（不考虑硝酸的挥发性）
    A、B、C中盛有的试剂分别为硝酸溶液、碳酸钙、硅酸钠溶液．
    C中实验现象为产生白色沉淀；
    写出C中发生反应的离子方程式：CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-．
    （2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用上图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性．A中盛装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，实验时C中溶液变成蓝色，则：C中盛装的试剂为淀粉-KI溶液；
    写出C中离子方程式2I-+Cl2═I2+2Cl-．该实验装置有明显不足，请指出改进方法：增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置．
    （3）如果C中盛装饱和的氢硫酸（H2S饱和水溶液），A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀，写出该反应的化学方程式：Cl2+H2S=S↓+2HCl；如果将SO2气体通入到饱和氢硫酸溶液中，也会产生淡黄色沉淀，该过程体现SO2B（填序号）．
    A．漂白性      B．氧化性      C．还原性       D．酸性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在制Cl2的反应中，若0.048molRO4与100mL12mol/L的盐酸恰好完全反应，得Cl2标准状况下体积2.688L，在还原产物中R的化合价为（　　）
    A．0B．+3C．+4D．+5

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