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    2．某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是：（　　）
    A．X的分子式为C12H16O3
    B．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X
    C．X在一定条件下能发生水解、酯化、加成等反应
    D．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成

    分析 该物质中含有苯环、酯基、醇羟基和碳碳双键，具有苯、酯、醇、烯烃性质，能发生加成反应、加聚反应、水解反应、取代反应、氧化反应等．

    解答 解：A．根据结构简式知，分子式为C12H14O3，故A错误；
    B．苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但该物质中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X，故B正确；
    C．含有酯基，可发生水解反应，含有羟基，可发生取代反应，含有碳碳双键、苯环，可发生加成反应，故C正确；
    D．苯环及碳碳双键能和氢气发生加成反应，所以在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与4mol H2加成，故D错误．
    故选BC．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系是解本题关键，注意醇发生消去反应时结构简式特点，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．任何化学反应，只要是放热反应，理论上都能设计成原电池
    B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的
    C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    D．原子结合成分子过程中一定释放出能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．
    （1）请写出SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式：SO2+2OH-=H2O+SO32-．
    （2）吸收尾气（Cl2）一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在的阴离子有OH-和Cl-、SO42-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）
    ①提出合理假设．
    假设1：只存在SO32-
    假设2：既不存在SO32-，也不存在ClO-；
    假设3：两种离子都存在（或者 只存在ClO-）；．
    ②要证明假设1是否成立，设计实验方案，进行实验．请写出实验以及预期现象和结论．限选实验试剂：3mol•L-1H2SO4、1mol•L-1NaOH、0.01mol•L-1KMnO4、淀粉-KI溶液．
    实验
    预期现象和结论
    取少许吸收液于试管中滴加1～2滴0.01mol•L-1KMnO4溶液若溶液褪色则假设1成立，否则假设1不成立

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．氯碱工业中，与铁丝网连接的是电源的（　　）
    A．负极B．正极C．阴极D．阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．举世瞩目的中国探月工程三期再入返回试验器于2014年10月24日凌晨成功发射，为实现月球采样和首次地月往返踏出了成功的第一步．探月工程三期的主要目标是实现无人自动采样返回，突破月面采样、月面上升、月球轨道交会对接等核心关键技术．已知所用火箭推进剂为肼 （N2H4）和过氧化氢（H2O2），火箭箭体一般采用钛合金材料．
    请回答下列问题：
    （1）N2H4、H2O2分子中电负性最大的元素在周期表中的位置为第二周期第ⅤⅠA族，第一电离能最大的元素为N．
    （2）钛的原子序数为22，其基态电子排布式示意图为．
    （3）1mol N2H4分子中含有的共价键数目为3.01×1024．
    （4）H2O2分子结构如图1，其中心原子杂化轨道为sp3，估计它难溶于CS2，简要说明原因H2O2为极性分子，CS2为非极性溶剂，所以H2O2不能溶解在CS2中．
    （5）氮化硼其晶胞如图2所示，则处于晶胞顶点上的原子的配位数为4，若立方氮化硼的密度为ρ g•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近N原子间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}×\root{3}{\frac{100}{{N}_{A}ρ}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用下图装置（夹持装置略）对其进行探究实验．

    （1）仪器B的名称是分液漏斗．
    （2）实验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有气体M生成，则Ⅳ发生反应的化学方程式为3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2↑；Ⅲ中的试剂为碱石灰．
    （3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ--Ⅲ--Ⅳ--Ⅱ--Ⅴ，此时Ⅱ中现象为试纸变蓝，原因是CuO与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水，使试纸变蓝．
    （4）经上述反应，2.5g 化合物A理论上可得0.56L（标准状况）M；则A的化学式为Mg3N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．工业上制取漂白粉是利用石灰乳与氯气反应，写出其离子方程式2Cl2+2Ca（OH）2═2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，在空气中保存不当易变质，对应的化学方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO．漂白粉溶液呈碱性（填酸、碱或中），用离子方程式表示其原因ClO-+H2O?HClO+OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在密闭容器内放入5molH2和5molN2，在某温度下经过反应生成2molNH3，此时密闭容器内压强是反应前压强的（　　）
    A．2倍B．1.5倍C．0.8倍D．0.5倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物--氟卡尼的中间体．
    Ⅰ．已知龙胆酸甲酯结构如图所示：

    （1）龙胆酸甲酯的含氧官能团名称为酚羟基和酯基．
    （2）下列有关龙胆酸甲酯的描述，不正确的是D（填字母）．
    A．不能发生消去反应          B．难溶于水
    C．能与溴水反应              D．能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳
    （3）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是．（不用写反应条件）
    Ⅱ．已知X及其他几种有机物存在如下转化关系，且测得A中含三个甲基：

    回答以下问题：
    （4）X的结构简式为．
    （5）写出C4H9Br生成B的化学方程式．（用结构简式表示）
    （6）写出满足下列条件的龙胆酸的一种同分异构体的结构简式或．
    ①能发生银镜反应  ②能使FeCl3溶液显色  ③酯类 ④苯环上的一氯代物只有两种．

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