某温度时,浓度都是1 mol·L-1的两种气体X2和Y2,在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z,充分反应后X2的浓度为0.4 mol·L-1,Y2的浓度为0.8 mol·L-1,生成的Z的浓度为0.4 mol·L-1,则该反应的化学方程式(Z用X.Y表示)是( )A.X2+2Y22XY2B.2X2+Y22X2YC.X2+3Y22XY3D.3X2+Y22X3Y&# 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某温度时,浓度都是1 mol·L-1的两种气体X2和Y2,在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z,充分反应后X2的浓度为0.4 mol·L-1,Y2的浓度为0.8 mol·L-1,生成的Z的浓度为0.4 mol·L-1,则该反应的化学方程式(Z用X、Y表示)是(　　)

A.X2+2Y22XY2B.2X2+Y22X2Y

C.X2+3Y22XY3D.3X2+Y22X3Y

【解析】浓度的变化量之比等于化学方程式中各物质的计量数之比。

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下列溶液中加入肥皂水（澄清的），振荡后，不产生沉淀而且有大量泡沫的是（　　）。

A．光卤石溶液 B．地下水 C．海水 D．雨水

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下列可以证明H2(g)+I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是　　　　。

①单位时间内生成n mol H2的同时,生成n mol HI

②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂

③百分含量w(HI)=w(I2)

④反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)

⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1

⑥温度和体积一定时,生成物浓度不再变化

⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化

⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化

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下列说法正确的是(　　)

A.Fe和Mg与0.1 mol·L-1的盐酸反应,反应速率相同

B.0.1 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应,反应速率相同

C.催化剂能降低分子活化时所需能量,使单位体积内活化分子百分数大大增加

D.100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌片反应,加入适量的NaCl溶液,反应速率不变

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某温度时,在2 L容器中,某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,由图中数据分析得:

(1)在4 min末时,A、B的物质的量浓度c(A)　　　　c(B),从0~4 min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A)　　　　Δc(B)(以上填“>”“<”或“=”)。

(2)从反应开始至4 min时,A的平均反应速率为　　。

(3)该反应的化学方程式为　。

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科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 4化学反应热的计算练习卷（解析版） 题型：填空题

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应,生成水蒸气和氮气,放出256.652 kJ的热量。

(1)反应的热化学方程式为　_________________________。

(2)已知H2O(l)H2O(g)　ΔH=+44 kJ·mol-1则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是　　　　kJ。

(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是

　___________________________________。

(4)发射卫星可用肼为燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和水蒸气。已知:

N2(g)+2O2(g)2NO2(g)　ΔH=+67.7 kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)　ΔH=-534 kJ·mol-1

肼和二氧化氮反应的热化学方程式为　__________________________。

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在298 K、100 kPa时,已知:

2H2O(g)2H2(g)+O2(g)　ΔH1

Cl2(g)+H2(g)2HCl(g)　ΔH2

2Cl2+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)　ΔH3

则ΔH3与ΔH2和ΔH1之间的关系正确的是(　　)

A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2B.ΔH3=ΔH1+ΔH2

C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2D.ΔH3=ΔH1-ΔH2

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A.做该实验时环境温度为22 ℃

B.该实验表明化学能可以转化为热能

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D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸,以下说法中正确的是(　　)

①以上反应是可逆反应　

②以上反应不是可逆反应

③充电时化学能转变为电能　

④放电时化学能转变为电能

A.①③B.②④C.①④D.②③

(2)废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物,有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为　　　　　　　　　　　　　　　　。

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