分析 (1)依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度,依据配制溶液的体积选择需要容量瓶规格,依据溶液稀释过程中溶质的物质的量保持不变计算需要浓硫酸的体积,依据浓硫酸体积选择量筒规格;
(2)依据浓硫酸稀释的正确操作解答;
(3)向容量瓶中转移液体,应使用玻璃棒引流;
(4)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响,依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析;
(5)当加入的硫酸能将Ba(OH)2恰好完全中和时,溶液的导电性最差,据此分析.
解答 解:(1)98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL),物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L,配制500mL 0.30mol/L 稀硫酸,需要使用500mL容量瓶,设需要浓硫酸体积为V,则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量保持不变得:18.4mol/L×V=500mL×0.30mol/L,解得V=8.2mL,应选择10mL量筒;
故答案为:8.2;a;e;
(2)浓硫酸稀释的正确操作为:将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌;
故答案为:将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌;
(3)向容量瓶中转移液体,应使用玻璃棒引流,所以图中操作错误之处为:未用玻璃棒引流;
故答案为:未用玻璃棒引流;
(4)a.选用的容量瓶内有少量的蒸馏水,对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响,溶液浓度不受影响;
b.往容量瓶转移溶液时,有少量液体溅出,导致部分溶质损耗,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低;
c.未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯,导致部分溶质损耗,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低;
d.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中,则浓硫酸浓度偏低,量取的浓硫酸中含有硫酸的物质的量偏小,溶液浓度偏低;
e.用量筒量取浓硫酸时,仰视读数,导致量取浓硫酸体积偏大,硫酸的物质的量偏大,导致溶液浓度偏高;
所以:使所配溶液的物质的量浓度偏高的是e,对配制结果没有影响的是a;
故答案为:e;a;
(5)当加入的硫酸能将Ba(OH)2恰好完全中和时,溶液的导电性最差,而此时加入的硫酸的体积为5mL,设Ba(OH)2溶液的浓度为xmol/L,根据反应可知:
Ba(OH)2 +H2SO4 =BaSO4 +2H2O
1 1
20mL×xmol/L 0.3mol/L×5mL
可知:$\frac{1}{20x}$=$\frac{1}{0.3×5}$
解得:x=0.075mol/L,
故答案为:0.075.
点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液配制及有关方程式计算,明确配制原理及发生反应实质是解题关键,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 向a点对应的溶液中滴加无色酚酞试液,溶液为无色 | |
B. | 该温度下,K2CO3的溶解度为100g | |
C. | 由图象可得,10g该溶液中氯化钙的质量约为8g | |
D. | b、c、d三点对应的溶液中分别含有两种溶质 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
温度/℃ | 1000 | 1115 | 1300 |
平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题
族 周期 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ | Ⅴ | Ⅵ | Ⅶ | 0 |
2 | ④ | ⑦ | ||||||
3 | ① | ② | ③ | ⑤ | ⑥ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 标准状况下,22.4L SO3中含有氧原子数目为3NA | |
B. | 常温常压下,56g铁与足量硫粉反应,转移的电子数目为3NA | |
C. | 标准状况下,22.4L Cl2溶于足量水中,转移的电子数目为NA | |
D. | 标准状况下,22.4L NH3溶于水配成1L溶液,其浓度为1mol/L |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- | |
B. | 在酸性条件下,用H2O2将I-氧化为I2:H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O | |
C. | 向FeBr2溶液中通入足量氯气:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- | |
D. | NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2 mol•L-1 | B. | 4 mol•L-1 | C. | 6 mol•L-1 | D. | 8 mol•L-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 4 | B. | 3 | C. | 2 | D. | 1 |
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