练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．下列说法中，正确的是（　　）
    A．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数
    B．△H＞0 kJ•mol-1表示放热反应，△H＜0 kJ•mol-1表示吸热反应
    C．1 mol H2SO4与1 molBa（OH）2反应生成H2O时放出的热叫做中和热
    D．1 mol H2与0.5 molO2反应放出的热就是H2的燃烧热

    分析 A．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，能为分数；
    B．△H＞0表示吸热反应，△H＜0表示放热反应；
    C．中和热是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量分析；
    D．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量．

    解答 解：A．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，不表示分子数，所以能为分数，故A正确；
    B．△H＞0表示吸热反应，△H＜0表示放热反应，故B错误；
    C．1 mol H2SO4与1 molBa（OH）2反应生成2molH2O，且生成硫酸钡沉淀放出热量，所以此时放出的热不叫做中和热，故C错误；
    D．1 mol H2与0.5 mol O2反应生成液态水放出的热就是H2的燃烧热，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了反应焓变的计算判断，燃烧热概念的分析应用，热化学方程式的表示意义，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在一定条件下，反应N2+3H2?2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（　　）
    A．v（H2）=0.015mol/（L•min）B．v（N2）=0.02mol/（L•min）
    C．v（NH3）=0.17mol/（L•min）D．v（NH3）=0.02mol/（L•min）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知A、B、C、D都处于短周期，A、D为单质，B、C是化合物．

    （1）假设A、D元素处于同主族：
    ①当B是H2O时，化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    ②当B、C均为氧化物时，化学方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO
    （2）假设A、D不在同主族：
    ①当B是H2O且B是还原剂时，化学方程式2F2+2H2O=4HF+O2↑
    ②当B是H2O且B是氧化剂时，化学方程式C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为dg/ml，则此溶液的物质的量浓度为（　　）（单位为mol/L）
    A．$\frac{MV}{22.4（V+0.1）d}$B．$\frac{1000VdM}{MV+2240}$C．$\frac{1000Vd}{MV+2240}$D．$\frac{Vd}{MV+2240}$

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各种有机物能发生加成、加聚、酯化、水解、中和反应的是（　　）
    A．B．C．HCOOCH=CHCOOHD．CH2=C-COOCH3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．现有室温下浓度均为1×10-3mol/L的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：
    （1）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③＞⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．溶液中的离子浓度由大到小的顺序为C（Na+）=C（CH3COO-）＞C（OH-）=C（H+）．
    （2）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式说明其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
    （3）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为②①③，最终产生H2总量的关系为②＞①=③；
    （4）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①＜③（填“＞”、“＜”或“=”）
    （5）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH⑤＜⑥（填“＞”、“＜”或“=”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列四种元素中，其单质的氧化性最强的是（　　）
    A．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素
    B．某激发态为1s22s12p3的原子
    C．基态原子最外层电子排布为2s22p6的元素
    D．基态原子最外层电子排布为3s23p5的元素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（　　）
    A．124 g P4含有P-P键的个数为4NA
    B．12 g石墨中含有C-C键的个数为1.5NA
    C．12 g金刚石中含有C-C键的个数为4NA
    D．60gSiO2中含Si-O键的个数为2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    甲、乙两个小组利用酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应，设计实验探究影响反应速率的因素(2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O)

    甲组：利用如图装置，通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小．(实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4)

    序号

    A溶液

    B溶液

    ①

    2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液

    4ml 0.01mol/LKMnO4溶液

    ②

    2ml 0.1mol/LH2C2O4溶液

    4ml 0.01mol/LKMnO4溶液

    ③

    2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液

    4ml 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4

    (1)该实验的目的是探究________________对化学反应速率的影响．

    (2)分液漏斗中A溶液应该_____________加入(填“一次性”或“逐滴滴加”)

    (3)实验结束后，读数前为了使两个量气管的压强相等，避免产生压强差，影响测定结果，需要进行的操作是____________________．

    乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验

    实验编号

    1

    2

    3

    4

    水/ml

    10

    5

    0

    X

    0.5mol/L H2C2O4/ml

    5

    10

    10

    5

    0.2mol/L KMnO4/ml

    5

    5

    10

    10

    时间/s

    40

    20

    10

    ﹣﹣﹣

    (4)X=____________

    A．5 B．10 C．15 D．20

    4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是____________

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案