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    5．关于酯的下列说法正确的是（　　）
    A．酯有刺激性气味B．油脂属于酯类
    C．酯难溶于水且密度大于水D．酯化反应中用NaOH溶液做催化剂

    分析 A．低级酯是有香气的挥发性液体；
    B．油脂的成分是高级脂肪酸甘油酯；
    C．酯的密度一般比水小；
    D．酯化反应中用浓硫酸做催化剂．

    解答 解：A．低级酯是有香气的挥发性液体，如乙酸乙酯，故A错误；
    B．油脂的成分是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，故B正确；
    C．酯类都难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂，密度一般比水小，故C错误；
    D．酯化反应中用浓硫酸做催化剂，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了酯的性质，难度不大，掌握酯的物理性质和化学性质即可解答，注意酸与醇（酚）的酯化反应和酯的水解反应的区别．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．室温下，下列图象与实验过程相符合的是（　　）
       
    A、盐酸加水稀释B、Mg（OH）2悬浊液中滴加NH4Cl溶液C、NH4Cl稀溶液加水稀释D、NH3通入醋酸溶液中
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．瓦斯气中含有甲烷，它是煤矿安全生产的“大敌”，为防止瓦斯爆炸，需要不断地向坑道中鼓入空气以排除坑道内的瓦斯气．若将甲烷与空气混合于某容器中点燃，当爆炸最剧烈时，甲烷与空气的体积比为（同温、同压下）（　　）
    A．1：2B．2：5C．1：10D．1：8

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．今有原子序数依次培大的A．B、C、D、E、F六种元素．已知A、C、E三元素原子的最外层共有10个电子．且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间，两两皆能反应且均能生成盐和水．D和F各有如下表的电子层结构．
    元素 最外层电子数 次外层电子数 
    D x x+4 
    F x+3 x+4 
    按要求填空：
    （1）各元素的元素符号分别为BMg，ES，FCl；
    （2）试写出A、C最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    （3）D、E氢化物的稳定性：H2S＞SiH4
    （4）试写出A、B、E、F形成的简单离子半径由小到大的顺序：S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．某烃含碳的质量分数为90.6%，其蒸气为空气密度的3.66倍，则其分子式为C8H10
    （1）若该烃硝化时，苯环上一硝基取代物只有一种，则该烃的结构简式为；
    （2）若该烃硝化时，苯环上的一硝基取代物有两种，则该烃的结构简式为；
    （3）若该烃硝化后，苯环上的一硝基取代物有三种，则该烃的结构简式为、．
    （4）若1mol该芳香烃被酸性高锰酸钾溶液氧化后的产物能够1mol NaHCO3溶液反应生成1molCO2，则该烃的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．苹果酸（ ）常用于汽水、糖果的添加剂，
    （1）写出中官能团名称羟基、羧基
    （2）写出分别与下列物质反应化学方程式：①Na；
    ②Na2CO3
    （3）写出其一分子内酯化成四元环酯的结构简式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．实验室可用环己醇（沸点：160.84℃，微溶于水）制备环己酮（沸点：155.6℃，微溶于水），使用的氧化剂可以是次氯酸钠、重铬酸钾等．
    下列装置分别是产品的合成装置和精制装置示意图：

    合成实验过程如下：
    步骤1：向装有磁性搅拌器、滴液漏斗和温度计的三颈烧瓶中依次加入5.2mL（5g，0.05mol）环己醇和25mL冰醋酸．
    步骤2：开动搅拌器，将38mL次氯酸钠溶液（约1.8mol•L-1）通过滴液漏斗逐渐加入到三颈烧瓶中，并使瓶内温度维持在30-35℃，加完后继续搅拌5min．
    步骤3：用碘化钾淀粉试纸检验反应液，试纸呈蓝色，继续在合成装置中加入水、氯化铝和几粒沸石，加热蒸馏至蒸馏出液无油珠滴出为止．
    步骤4：向馏出液中分批加入无水碳酸钠至反应液呈中性，然后加入精制食盐使之变成饱和溶液，再将混合液倒入分液漏斗中，得到有机层．
    回答下列问题：
    （1）在合成装置中，甲仪器的名称是冷凝管；实验中应选用250mL（填“100mL”或“250mL”）的三颈烧瓶；滴液漏斗具有特殊的结构，主要目的是使所加液体顺利滴入三颈烧瓶中．
    （2）用碘化钾淀粉试纸检验反应液，试纸呈蓝色，写出有关离子方程式ClO-+2CH3COOH+2I-═Cl-+H2O+I2+2CH3COO-；若检验反应液时，试纸无明显现象，则接下来的一步操作是继续加入次氯酸钠，直至反应液使碘化钾淀粉试练变蓝，保证环已醇完全被氧化．
    （3）步骤3中加入沸石，其作用是防止瀑沸．
    （4）步骤4向馏出液中分批加入无水碳酸钠，其目的是将馏出液中的醋酸变成醋酸钠，提高沸点，有利分离子．
    （5）把粗产品用产品精制装置精制，蒸馏收集155.6℃的馏分，得到3.9g产品，计算其产率为79.6%．（答案保留0.1%）
    （6）为了检验环己酮是否纯净，比较合理的药品有AB（填编号）．
    A．重铬酸钾溶液（K2Cr2O7）  B．金属钠    C．新制Cu（OH）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、AlO${\;}_{2}^{-}$
    B．$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-12mol•L-1的澄清溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、NO${\;}_{3}^{-}$
    C．0.1mol•L-1FeCl2溶液中：Al+、Ca2+、SCN-、ClO-
    D．水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、NH${\;}_{4}^{+}$、NO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．有关盐酸与氢氧化钠溶液反应的说法中，错误的是（　　）
    A．属于复分解反应B．属于放热反应
    C．属于氧化还原反应D．属于中和反应

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