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6.在无色溶液中下列各组离子能大量共存的是(  )
A.Ag+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-B.Mg2+、Na+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$
C.Ca2+、Mg2+、Fe2+、Cl-D.H+、Na+、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$

分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,不能结合生成络离子等,则离子可大量共存,并结合离子的颜色来解答.

解答 解:A.Ag+、Cl-结合生成沉淀,不能大量共存,故A错误;
B.该组离子之间不反应,可大量共存,且离子均为无色,故B正确;
C.Fe2+为浅绿色,与无色不符,故C错误;
D.H+、CO32-结合生成水和气体,不能大量共存,故D错误;
故选B.

点评 本题考查离子的共存,为高频考点,把握常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应的离子共存考查,注意常见离子的颜色,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.按要求回答下列问题:
(1)实验室中通常用NaOH溶液进行洗气和提纯,当用100mL 3mol•L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48L CO2时,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+).
(2)常温下,向一定体积的0.1mol•L-1的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是CD.
A.溶液中导电粒子的数目减少           B.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
C.溶液中不变    D.溶液中减小
(3)常温下将0.15mol•L-1的稀硫酸V1mL与0.1mol•L-1的NaOH溶液V2mL混合,所得溶液的pH为1,则V1:V2=1:1(溶液体积的变化忽略不计).
(4)常温下,浓度均为0.1mol•L-1的下列五种溶液的pH如表所示:
溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
①根据表中数据,将浓度均为0.01mol•L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是A.
A.HCNB.HClO               C.H2CO3D.CH3COOH
②根据以上数据,判断下列反应可以成立的是AB.
A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa     B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO        D.NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2
(5)几种离子开始沉淀时的pH如下表:
离子Fe2+Cu2+Mg2+
pH7.65.210.4
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+和Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时,Cu2+(填离子符号)先沉淀,Ksp[Fe(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2](填“>”“=”或“<”).

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

17.相同c(H+)的盐酸、醋酸和硫酸均稀释10倍后,c(H+)由大到小的顺序是醋酸>盐酸=硫酸;
将体积相同c(H+)相同的盐酸、醋酸和硫酸与足量锌反应,生成氢气的体积(标准状况)大小顺序是醋酸>盐酸=硫酸;
将体积相同浓度相同的盐酸、醋酸和硫酸与足量锌反应,生成氢气的体积(标准状况)大小顺序是硫酸>盐酸=醋酸.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.在298K时,实验测得溶液中的反应H2O2+2HI═2H2O+I2在不同浓度时的化学反应速率见表:
反应H2O2+2HI═2H2O+I2在不同浓度时的化学反应速率
实验编号12345
c(HI)/mol•L-10.1000.2000.3000.1000.100
c(H2O2)/mol•L-10.1000.1000.1000.2000.300
ν(HI)/mol•L-1•s-10.007600.01530.02270.01510.0228
(1)请找出化学反应速率与H2O2浓度及HI浓度之间的关系,相应的数学表达式为Kc(HI)c(H2O2),
(2)上式表达式中κ称为速率常数,通常情况下,κ越大,反应进行的越快.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中,正确的是(  )
A.1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B.在0℃,101kPa时,22.4L氢气中含有NA个氢原子
C.25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NA
D.NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:4

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上.
A.萃取分液法   B.加热分解   C.结晶法   D.分液法   E.渗析法   F.蒸馏法   G.过滤法
(1)G分离饱和食盐水和沙子的混合物.
(2)C从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾.
(3)D分离水和煤油的混合物.
(4)F分离水和酒精.
(5)A分离溴水中的溴和水.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A.0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应,转移的电子数目为0.2NA
B.1molNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移的电子数为NA
C.1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA
D.向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有1molFe2+被氧化时,共转移的电子的数目为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

15.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B.常温常压下,22g CO2含有原子数1.5NA
C.32g 氧气和臭氧的混合气体中含有氧原子的个数为2NA
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 个数为1 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列反应均可在溶液中进行,能用同一离子方程式表示的是(  )
A.Ca(NO32、CaCl2 分别与 Na2CO3 反应
B.Ba(OH)2、BaCl2 分别与H2SO4 反应
C.Na2CO3、BaCO3分别与盐酸反应
D.NaOH、Cu(OH)2分别与盐酸反应

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