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    4．下列物质的电子式书写正确的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 A、水中O最外层满足8个电子的稳定结构；
    B、CO2中C分别与O形成2对共价键；
    C、氯化钠为离子化合物，氯离子核外电子没有标出；
    D、HCl中Cl原子周围8个电子，H原子周围2个电子．

    解答 解：A、H2O是共价化合物，是由原子和氢原子形成共价键，电子式为，故A错误；
    B、CO2中C分别与O形成2对共价键，电子式为：，故B错误；
    C、氯化钠为离子化合物，氯离子带电荷并需用方括号括起来，钠离子用离子符号表示，电子式：，故C错误；
    D、HCl中Cl原子周围8个电子，H原子周围2个电子，所以HCl的电子式为：，故D正确，故选D．

    点评 本题考查电子式的书写，难度不大，注意电子式中的电子数是指最外层电子数，而不是指电子总数，阴离子要写出离子的电子分布并加上括号和电荷．

    练习册系列答案
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    14．下列各原子或离子的电子排列式错误的是（　　）
    A．Na+ 1s22s22p6B．F-  1s22s22p6C．N  1s22s22p3D．O2-1s22s22p4

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    15．在不同条件下分别测得反应2SO2+O2?2SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（　　）
    A．v（SO2）=4 mol/（L•min）B．v（O2）=3 mol/（L•min）
    C．v（SO3）=6  mol/（L•min）D．v（O2）=6 mol/（L•min）

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    12．为了分析某残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，将铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．
    （1）滴定前是否要滴加指示剂？否（填“是”或“否”），请说明理由KMnO4溶液为紫色，反应到达终点时紫色褪去，KMnO4溶液自身可作指示剂，不需要指示剂；
    （2）某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取20.00mL试样溶液，用1.000×10-2mol•L-1KMnO4标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数5.6%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．下列关于中和热的说法中正确的是（　　）
    A．在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等
    B．在稀溶液中1 mol酸和1 mol碱反应放出的热量都相等
    C．在稀溶液中HCl和NaOH反应、HNO3和KOH反应的中和热相等
    D．将浓硫酸滴入稍过量的氢氧化钠溶液中刚好生成1 mol水时，产生的热量即为中和热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．25℃时，甲溶液的pH值为12，乙溶液的pH值为10，甲溶液与乙溶液中的C（OH-）之比是（　　）
    A．100B．1：100C．1：2D．2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳 2H++CO32-═CO2↑+H2O
    B．铁跟稀盐酸反应                     2Fe+6H+═3H2↑+2Fe3+
    C．氧化铝跟氢氧化钠溶液反应           Al2O3+OH-═AlO2-+H2O
    D．金属钠跟水反应                     2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．化学反应不一定有分子碰撞
    B．发生有效碰撞的分子是活化分子
    C．化学反应一定需要活化能
    D．只要普通分子具有合适的取向就能产生有效碰撞

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列物质分离实验方案的设计中，不可行的是（　　）
    A．用蒸馏的方法可以将海水淡化为可饮用水
    B．用酒精萃取碘的水溶液中的碘
    C．用分液的方法分离除去自来水中的固体悬浮杂质
    D．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量锌粉

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