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    2．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有氢原子数为3NA
    B．15.6g Na2S和Na2O2固体混合物中，含有的阴离子数为0.2NA
    C．1L 1mol/L的盐酸中含有HCl分子数为NA
    D．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的C-H的数目为3NA

    分析 A、在乙醇溶液中，除了乙醇外水也含有H原子；
    B、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，且均含2个钠离子和1个阴离子构成；
    C、HCl溶于水后完全电离；
    D、标况下甲醇为液态．

    解答 解：A、在乙醇溶液中，除了乙醇外水也含有H原子，故溶液中的氢原子个数多于3NA个，故A错误；
    B、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，故15.6g混合物的物质的量为0.2mol，且两者均含2个钠离子和1个阴离子，故0.2mol混合物中含0.2NA个阴离子，故B正确；
    C、HCl溶于水后完全电离，故盐酸溶液中无HCl分子，故C错误；
    D、标况下甲醇为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的C-H个数，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    已知：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
    Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
    （1）样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）90.00%．
    （2）若灼烧6g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出13.03kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式：SO3（g）+H2O（1）═H2SO4（1）；△H═-130.3 kJ/mol．
    （3）．煅烧10t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为3.36×106 L，制得98%的硫酸质量为15 t，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是3.43×107 kJ．

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    化合物Ⅰ可以由以下合成路线获得：

    （1）化合物Ⅰ的分子式为C8H7Br，化合物Ⅲ含有的官能团名称为溴原子和羟基
    （2）化合物Ⅱ与溴的CCl4溶液发生加成反应，产物的结构简式为
    化合物II在一定条件下合成一种高分子材料，写出该高分子材料的结构简式
    （3）化合物Ⅲ与NaOH水溶液共热的化学方程式为（注明反应条件）
    （4）化合物B与A是同分异构体，且B的一氯取代物只有一种，并且不能使溴的CCl4溶液褪色，请写出B的键线式
    （5）有机物与BrMgCH2（CH2）3CH2MgBr在一定条件下发生类似反应①的反应，生成的有机化合物Ⅵ（分子式为C16H17N）的结构简式为．

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    B．减少石油使用，改用风能、太阳能、燃煤等能源，符合绿色化学的理念
    C．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物氧化变质
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