科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2.化学方程式如下:2NO+2CO催化剂2CO2+N2(1)在上述条件下反应能够自发进行.则反应的△H 0．(2)假设在密闭容器中发生上述反应.达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是．A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度C．降低反应体系的温度D．缩小容器的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，化学方程式如下：2NO+2CO

催化剂

2CO₂+N₂
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H

0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
（2）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是

．
A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积
（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．

实验编号	T（℃）	NO初始浓度（mol/L）	CO初始浓度（mol/L）	催化剂的比表面积（m²/g）
Ⅰ	280	1.20×10^-3	5.80×10^-3	82
Ⅱ	280	1.20×10^-3	5.80×10^-3	124
Ⅲ	350	1.20×10^-3	5.80×10^-3	124

请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号．

考点：化学平衡的影响因素,浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响

专题：化学平衡专题,化学反应速率专题

分析：（1）依据反应自发进行的条件来分析该反应吸热放热情况；
（2）能提高NO转化率则化学平衡正向移动，利用影响化学平衡移动的因素来分析；
（3）利用影响化学反应速率及化学平衡的因素来分析、完成三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图．

解答： 解：（1）该反应的△S＜0，反应能够自发进行，则△H-T△S＜0，说明△H＜0，是放热反应，故答案为：＜；
（2）提高NO的转化率，须使反应正向移动，
A、催化剂不影响平衡移动，反应物转化率减小，故A错误；
B、升高反应体系温度，平衡向吸热的逆向移动，反应物转化率减小，故B错误；
C、降低反应体系温度，平衡正向移动，反应物转化率增大，故C正确；
D．缩小容器体积，增大压强，平衡正向移动，反应物转化率增大，故D正确；
故答案为：CD；
（3）由于Ⅰ、Ⅱ温度相同，催化剂对平衡移动无影响，化学平衡不移动，但Ⅱ的速率大，所以Ⅱ先达到化学平衡，Ⅰ、Ⅱ达平衡时NO的浓度相同；
而Ⅲ的温度高，则反应速率最大且平衡向着逆向移动，即达到化学平衡时c（NO）增大，
故答案为：

．

点评：本题综合考查了反应速率、反应方向、化学平衡等知识，并注重考查了学生对实验化学的设计思路，充分体现了新课程变化，同时又注重了对高考热点的考查，本题难度中等．

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现有CO₃^2-、K⁺、SO₄^2-、Cl^-、Al³⁺、Fe³⁺、HCO₃^-、Ba²⁺八种离子，试按要求填空：
（1）只能与H⁺大量共存，不能与OH^-大量共存的有

．
（2）只能与OH^-大量共存，不能与H⁺大量共存的有

．
（3）既能与H⁺大量共存，又能与OH^-大量共存的有

．
（4）既不能与H⁺大量共存，又不能与OH^-大量共存的有

．

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为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：以空气为氧化剂法
方案1：将铜粉在坩埚中反复灼烧，与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
方案2：将空气或氧气直接通入铜粉与稀硫酸的混合物中，向反应液中加FeSO₄或Fe₂（SO₄）₃，即发生反应．反应完全后加CuCO₃调节pH到3～4，产生Fe（OH）₃沉淀，过滤、蒸发、结晶得CuSO₄?5H₂O．滤渣可循环使用．
（1）写出加入FeSO₄或Fe₂（SO₄）₃后发生反应的相关的离子方程式

．
第二组：过氧化氢为氧化剂法
将少量铜丝放到适量的稀硫酸中，温度控制在50℃．加入H₂O₂，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后．过滤、蒸发结晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄?5H₂O．
（2）过氧化氢试剂瓶最适合贴上的一个标签是

．