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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

    A．1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为NA

    B．标准状况下，1.8 g H2O所含有的质子数为NA

    C．25℃时，1 L pH＝13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA

    D．标准状况下，2.24 L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.2 NA

     

    B

    【解析】

    试题分析：A、碳酸钠溶液中碳酸根水解，因此1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－数目小于NA，A错误；B、1.8g水的物质的量是0.1mol，1个水分子含有10个质子，则所含质子数为NA，B正确；C、25℃时，1 L pH＝13的 Ba(OH)2溶液中氢氧根的浓度是0.1mol/L，则含有的OH－数目为0.1NA，C错误；D、氯气与氢氧化钠溶液的反应中氯气既是氧化剂，也是还原剂，转移1个电子，则标准状况下，2.24 L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1 NA，D错误，答案选B。

    考点：考点阿伏伽德罗常数的计算与判断

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省、安溪第一中学高三9月摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是

    A．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应

    B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应

    C．向浓度都为0.1 mol/LNa2 CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应

    D．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期半期考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是

    A．M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸

    B．Y2X和Y2X2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同

    C．X、Y的简单离子半径：r（X2-）>r（Y+）

    D．M的气态氢化物比N的气态氢化物稳定

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省四地六校高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    （10分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、 Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：

    ①A和E的溶液显碱性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；

    ②在B的溶液中逐滴加入盐酸有白色沉淀生成

    ③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；

    ④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。

    （1）根据以上事实推断部分A～E物质的化学式：

    A ，C 。

    （2）D的阳离子的结构示意图是 ；E的阴离子的电子式是 。

    （3）写出③、④的离子方程式：

    ③ ；

    ④ 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省四地六校高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中大量存在五种离子：NO3－、SO42－、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n（NO3－）：n（SO42－） ：n（Fe3+） ：n（H+） ：n （X） = 2 ：3 ：1 ：3 ：1，则X 可能为 （ ）

    A．Cl－ B．Fe2+ C． Mg2+ D．Ba2+

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：计算题

    向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。求

    ①混合物中Cu的质量

    ②产生的NO在标准状况下的体积

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是

    A.根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3 ，则Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3

    B.CaC2能水【解析】
    CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑，则Al4C3也能水【解析】
    Al4C3＋12H2O―→4Al(OH)3↓＋3CH4↑

    C.O2与Cu加热反应生成CuO，则S与Cu加热反应生成CuS

    D.SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高二上学期半期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    （8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

    C（s）+ H2O (g) CO(g)+ H2 (g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    完成下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=________________。

    （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是__________。

    a．容器中压强不变 b．混合气体中c(CO)不变

    c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c(H2O)=c(H2)

    （3）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO)·c(H2)= c（H2O），试判断此时的温度为___________℃；在此温度下，若反应开始时H2O (g)的浓度为a mol/L,当反应达到平衡时测得CO与H2的浓度均为0.2 mol/L，则反应开始时H2O的浓度a=_______ mol/L。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期半期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质分类或归类正确的一组是

    ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 ②漂白粉、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物

    ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 ④Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐

    A．①② B．②③ C．③⑤ D．①④

     

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