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    6．上海世博会英国馆--种子圣殿，由六万多根透明的亚克力[其分子式是（C5H8O2）n]杆构建而成．某同学从提供的原料库中选择一种原料X，设计合成高分子亚克力的路线如图所示：
    已知：①不易被氧化成羧酸
    ②不易被氧化成醛或酮
    ③
    （R、R'、R″表示烃基）
    请回答：
    （1）原料X是c（填序号字母）．
    （2）②的反应条件是NaOH水溶液，加热；⑧的反应类型是加聚反应；D中官能团的名称羧基、羟基．
    （3）⑦的化学方程式是．
    （4）C有多种同分异构体，其中分子中含有“”结构的共有6种．
    （5）某同学以丙烯为原料设计了合成中间体D的路线：丙烯$\stackrel{HBr}{→}$…→D，得到D的同时也得到了另一种有机副产物M，请你预测M可能的结构简式是CH3CH2CH（OH）COOH．

    分析 由反应①知X中含有双键，则A为二溴代烃，由反应④、⑤、⑥知B中含2个羟基，C中含有一个醛基和一个羟基，D中含有一个羧基和一个羟基，E中含有一个双键和一个羧基．结合已知2可知X的结构为，则A为，B为，C为，D为，E为，
    F为，以此解答（1）～（3）；
    （4）C的结构为，异构体中含有结构的可能是酸或酯；
    （5）结合已知③即醛或酮可与氢氰酸加成后酸化可得比原物质多一个C的酸，丙烯与HBr加成可生成两种物质CH3CHBrCH3和CH3CH2CH2Br，其中第一种结构经水解、氧化成丙酮后再与HCN加成、酸化可得D物质．第二种结构经水解、氧化得到丙醛后再与HCN加成、酸化可得CH3CH2CH（OH）COOH．

    解答 解：（1）X中含有双键，由上述分析可知为，故答案为：c；
    （2）②的反应条件是NaOH水溶液，加热；⑧的反应类型是加聚反应；D为，官能团的名称为羧基、羟基，
    故答案为：NaOH水溶液，加热；加聚反应；羧基、羟基；
    （3）⑦的化学方程式是，
    故答案为：；
    （4）C的结构为，异构体中含有结构的可能是酸或酯，属于羧酸的为丁酸、2-甲基丙酸；属于酯为甲酸丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，共6种，故答案为：6；
    （5）丙烯与HBr加成可生成两种物质CH3CHBrCH3和CH3CH2CH2Br，其中第一种结构经水解、氧化成丙酮后再与HCN加成、酸化可得D物质．第二种结构经水解、氧化得到丙醛后再与HCN加成、酸化可得CH3CH2CH（OH）COOH，则M可能的结构简式是CH3CH2CH（OH）COOH，
    故答案为：CH3CH2CH（OH）COOH．

    点评 本题考查有机物的推断，为高频考点，把握官能团的变化、碳链变化、有机反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意习题中信息及有机物性质的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．配平下列方程式，并用双线桥标明（3）中电子转移的方向与数目
    （1）2KClO3+6HCl═2KCl+4Cl2+3H2O
    （2）3H2O2+1Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
    （3）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═1K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．有关如下反应的叙述正确的是（　　）
    Ⅰ：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.0kJ/mol
    Ⅱ：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-43kJ/mol
    Ⅲ：CaO（s）+CO2（g）?CaCO3（s）△H=-178.3kJ/mol
    Ⅳ：C（s）+2H2O（g）+CaO（s）?CaCO3（s）+2H2（g）△H=akJ/mol．
    A．a=+90.3
    B．恒温恒压下，在已达平衡的反应I体系中再充入少量He时平衡正向移动
    C．其他条件不变，加压对反应Ⅱ的反应速率无影响
    D．其他条件不变，升高温度可提高反应Ⅲ中CO2的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，Cu-Zn原电池中，正极产生1.12LH2时，转移的电子数应小于0.1NA
    B．1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO2，共转移2NA个电子
    C．2.1gDTO中所含中子数为NA
    D．常温常压下，28gC2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2（该反应△H＞0），某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3•5H2O流程如图一．

    （1）吸硫装置如图二所示．
    ①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是品红、溴水或KMnO4溶液，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液溶液颜色很快褪色．
    ②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是增大SO2的接触面积或控制SO2的流速、适当升高温度．（写出两条）
    （2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验．（室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2）
    限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管
    序号实验操作预期现象结论
    ①取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振荡．有白色沉淀生成样品含NaCl
    ②另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌，静置，用pH计测定上层清液pH．有白色沉淀生成，上
    层清液pH＞10.2    		样品含NaOH
    （3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：第一步：准确称取a g KIO3（相对分子质量：214）固体配成溶液，第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL．则c（Na2S2O3）=$\frac{6000a}{214V}$mol•L-1．（只列出算式，不作运算）
    已知：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O     2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
    某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能偏高（填“无影响”、“偏低”或“偏高”），原因是4I-+4H++O2═2I2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于1mol•L-1硫酸溶液的说法中正确的是（　　）
    A．1L水中含有1molH2SO4
    B．1L溶液中含有1molH+
    C．将98gH2SO4溶于1L水中配成上述溶液
    D．1L硫酸溶液中含有96gSO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制480mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）欲配制480mL0.1mol/L的盐酸溶液，应选用容量瓶的规格为500mL，应用10mL（选10mL或25mL）的量筒量取盐酸体积为4.2mL，
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFDE；
    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
    E．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （3）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶为精密计量仪器，其容积和溶液体积均受温度影响；
    （4）配制NaOH溶液时，下列操作可能会使配得的溶液物质的量浓度偏低的是ACDF
    A．称量时，物体与砝码的位置错误
    B．容量瓶底有少量蒸馏水
    C．转移溶液时有液滴溅出
    D．未用蒸馏水洗涤烧杯内壁
    E．定容时俯视读数
    F．定容摇匀后，液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述正确的是（　　）
    A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间
    B．离子键是阴、阳离子之间的吸引力
    C．离子化合物可以含共价键
    D．分子间作用力越大，分子越稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．化学在解决雾霾污染中有着重要的作用，雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．
    （1）已知：NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═NO2（g）△H=-56.5kJ•mol-1
    2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1．
    一定条件下，将NO2与SO2以物质的量比1：2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有b
    a．混合气体的平均相对分子质量
    b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变
    d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
    测得上述反应平衡时NO2与SO2物质的量比为1：3，则平衡常数K=$\frac{1}{3}$（用分数表示）
    NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．在氨气足量的情况下，不同c$\frac{（N{O}_{2}）}{c（NO）}$不同温度对脱氮率的影响如图1所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请解释300℃之后脱氮率逐渐减小的原因：300℃时反应达平衡，后升温平衡逆向移动，脱氮率减小
    （2）CO综合利用．
    ①CO用于合成甲醇反应方程式为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）若起始投入1molCO，2mol H2，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．得知该反应的△H＜0，该反应的实际生产条件控制在 250℃、1.3×104kPa左右最为适宜．反应达平衡后，下列操作既能加快反应速率，又能使平衡混合物中CH3OH物质的量分数增大的是de
    a． 升温                     b．恒容条件下充入H2
    c．加入合适的正催化剂        d．恒容条件下再充入1molCO，2mol H2
    e．压缩体积                  f．移走一部分CH3OH
    ②电解CO制备CH4，电解质为碳酸钠溶液，工作原理如图3所示，写出阴极区电极反应式CO+6e-+5H2O=6OH-+CH4


    （3）利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，具体步骤如下：
    SO2（g）+H2O（l）?H2SO3（l）??H+（aq）+HSO3-（aq）Ⅰ
    HSO3-（aq）?H+（aq）+SO32-（aq）Ⅱ
    Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）Ⅲ
    Ca2+（aq）+SO32-（aq）?CaSO3（s）Ⅳ
    该温度下，测定吸收后液体中c（Ca2+）一直保持为0.70mol/L，
    已知Ksp（CaSO3）=1.4×10-7，则吸收后溶液中的SO32-的浓度为2.0×10-7 mol/L．

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