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    【题目】25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

    A.含有大量NO3-的溶液：H+、K+、Cl-、Fe2+

    B.中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-

    C.=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+

    D.由水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、SO42-

    【答案】C

    【解析】

    A．在酸性环境下，含有大量NO3-的溶液具有强氧化性，能够氧化Fe2+为Fe3+，故不能大量共存，故A错误；

    B．Fe3+、Al3+水解呈酸性，不可能存在于中性溶液中，故B错误；

    C．=1×10-12的溶液为碱性溶液，可以与K+、AlO2-、CO32-、Na+大量共存，故C正确；

    D．水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液中水的电离受到抑制，溶液可能为酸性或者碱性，若为酸性则不能与CO32-大量共存，故D错误；

    故答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。

    （1）已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。

    ①NaHA溶液的pH___(填大于、小于或等于)Na2A溶液的pH。

    ②某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是__。

    A.c(H+)c(OH-)=1×10-14 B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)

    C.c(Na+)>c(K+) D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol/L

    ③已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq)ΔH>0。若要使该溶液中Ca2+浓度变小，可采取的措施有___。

    A.升高温度 B.降低温度 C.加入NH4Cl晶体 D.加入Na2A固体

    （2）常温下，若在0.10molL-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu2+)=___molL-1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物A 是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图：

    下列有关叙述中正确的是

    A.l mo1 A和足量的H2发生加成反应，最多可以消耗4 mol H2

    B.有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应

    C.有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应

    D.l mo1 A和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3 mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题：

    （1）反应Ⅰ：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1 平衡常数为K1，反应Ⅱ：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) ΔH2 平衡常数为K2，不同温度下，K1、K2的值如下表：

    现有反应Ⅲ：H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)，结合上表数据，反应Ⅲ是___ (填“放热”或“吸热”）反应。

    （2）已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) H<0。设m为起始时的投料比，即m= n(H2)/ n(CO2)。

    图1 图2 图3

    ①图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为________。

    ②图2中m1、m2、m3从大到小的顺序为________。

    ③图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。则曲线d代表的物质化学名称为__________。

    （3）为了测量某湖水中无机碳含量，量取100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收。往吸收液中滴加1.0mol/L盐酸，生成的V(CO2)随V(盐酸)变化关系如图所示，则原吸收液中离子浓度由大到小的顺序为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以铬铁矿(含FeO·Cr2O3、Al2O3、SiO2等)为原料制备二草酸铬钾的实验步骤如下:

    回答下列问题：

    （1）若“熔融”在坩埚中进行，其材质可以是____(填“铁”、“陶瓷”或“SiO2”)。

    （2） FeO·Cr2O3与KClO3及Na2CO3发生反应，生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化学方程式为____________________________。

    （3）熔融后的固体中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl等, 步骤①包含两次过滤操作：一是水浸后过滤；二是调节所得滤液pH为7~8，加热煮沸半小时，趁热过滤。第一次过滤滤渣中的主要成分为______，第二次过滤滤渣的主要成分为_________。

    （4）步骤②需加入酸，则加入稀硫酸时发生反应的离子方程式为___________。

    （5）步骤④包含的具体操作有_____、_____，过滤、洗涤，再经干燥得到K2Cr2O7晶体。(有关物质的溶解度曲线如图所示)

    （6）已知K[Cr(C2O4)2]的相对分子质量为267。采用热重分析法测定K[Cr(C2O4)2]·nH2O样品所含结晶水数目，将样品加热到80 ℃时，失掉全部结晶水，失重16.8%。K[Cr(C2O4)2]·nH2O晶体中n=____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水溶液是中学化学的重点研究对象。

    （1）水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c(H＋)＝10－9 mol·L－1，则该电解质可能是____(填序号)。

    A．CuSO4 B．HCl C．Na2S D．NaOH E．K2SO4

    （2）已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c(HClO)增大，可以采取的措施为(回答两种)____，_____。

    （3）常温下，将pH＝3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。

    ①浓度为1.0×10－3mol·L－1的氨水bL；

    ②c(OH－)＝1.0×10－3mol·L－1的氨水cL；

    ③c(OH－)＝1.0×10－3mol·L－1的氢氧化钡溶液dL

    则a、b、c、d之间的大小关系是___。

    （4）已知：H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。常温下，0.1mol·L－1的NaHA溶液其pH＝2，则0.1mol·L－1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是___<c(H＋)<___；NaHA溶液中各种离子浓度大小关系为____。

    （5）已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，向50 mL0.018mol·L－1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol·L－1的盐酸，所得混合溶液的pH＝___，c(Ag＋)＝____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c(均为正值，单位均为kJ·mol－1)。则反应2C(s，石墨)＋2H2(g)＋H2O(l)==C2H5OH(l)的焓变为( )

    A. (2b＋2c－a) kJ·mol－1 B. (b＋c－a) kJ·mol－1

    C. (a－2b－2c) kJ·mol－1 D. (a－2b－c) kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。

    请回答以下问题:

    （1）若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则:

    ①电解池中X极上的电极反应式为_______,在X极附近观察到的现象是_________

    ②Y电极上的电极反应式为_____________ 检验该电极反应产物的方法及现象是__________

    （2）如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则:

    ①X电极的材料是_________________电极反应式是_________________。

    ②Y电极的材料是___________电极反应式是__________________。（说明:杂质发生的电极反应不必写出）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸锶[Sr(NO3)2]常作为制备焰火、信号弹的原料。实验室以生产碳酸锶工厂的废渣(含SrCO338.40%，SrO12.62%，CaCO338.27%，BaCO32.54%，MgCO31.88%，其它不溶于硝酸的杂质6.29%)为原料制备硝酸锶粗品的部分实验过程如下：

    表3 两种盐的溶解度(g/100g水)

    （1）废渣粉碎的目的是_____。

    （2）由浸取后得到的混合物制备硝酸锶粗品的实验步骤依次为：①__；②__；③__；④洗涤，干燥。

    （3）制得的硝酸锶粗品中含有少量Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等杂质。实验室测定硝酸锶纯度的实验步骤如下：准确称取一定质量的硝酸锶样品，加入1∶1无水乙醇与乙醚的混合液萃取硝酸钙，用水溶解分离硝酸钙后的样品，于250mL容量瓶中定容得样品溶液。准确移取25.00mL样品溶液，调节pH为7，加入指示剂，加热至微沸，立即用碳酸钠标准溶液滴定至终点。另取样品溶液用比浊法测得硝酸钡的含量。滴定过程中反应的离子方程式为：Sr2＋＋CO32-=SrCO3↓， Ba2＋＋CO32-=BaCO3↓。

    ①滴定选用的指示剂为_____，滴定终点观察到的现象为_____。

    ②若滴定前样品中Ca(NO3)2没有除尽，所测定的硝酸锶纯度将会_____(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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