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    1．可逆反应2A（g）→B（g）在一定条件下达平衡后，其他条件不变只把体积缩小一半，下列说法错误的是（　　）
    A．平衡正向移动B．B的浓度增大C．A的浓度减小D．逆反应速率加快

    分析 其他条件不变只把体积缩小一半，则压强增大，结合反应为气体体积减小的反应来解答．

    解答 解：A．体积减小、压强增大，平衡正向移动，故A正确；
    B．体积减小，B的浓度增大，且平衡正向移动，大于原来的2倍，故B正确；
    C．体积减小，A的浓度增大，且平衡正向移动，大于原浓度且小于原来的2倍，故C错误；
    D．体积减小、压强增大，逆反应速率增大，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，把握体积与压强的关系、压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．在标准状况下，VL气态烯烃（CnH2n）含碳碳双键的数目为$\frac{V}{22.4}$ NA
    B．在8.4 g NaHCO3晶体中，所含离子数目为0.3NA
    C．5.6g铁粉与稀硝酸反应，转移的电子数是0.3 NA
    D．在沸水中滴加含0.1 molFe3+的FeCl3饱和溶液，得到的Fe（OH）3胶粒数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如图所示：

    已知：
    i．RCH2Br$→_{一定条件}^{R′CHO}$R-HC═CH-R′
    ii．R-HC═CH-R′$→_{一定条件}^{R″COOHH，I_{2}}$
    iii．R-HC═CH-R′$\stackrel{一定条件}{→}$
    （以上R、R'、R''代表氢、烷基或芳基等）
    （1）A属于芳香烃，其名称是1，2-二甲苯（邻二甲苯）．
    （2）B的结构简式是．
    （3）由C生成D的化学方程式是．
    （4）由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是；此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是．
    （5）试剂b是NaOH醇溶液．
    （6）下列说法正确的是bd（选填字母序号）．
    a．G存在顺反异构体
    b．由G生成H的反应是加成反应
    c.1mol G最多可以与1mol H2发生加成反应
    d.1mol F或1mol H与足量NaOH溶液反应，均消耗2molNaOH
    （7）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题．
    Ⅰ．H2S的除去
    方法1：生物脱H2S的原理为：
    H2S+Fe2（SO4）3═S↓+2FeSO4+H2SO4
    4FeSO4+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;硫杆菌\;}}{\;}$2Fe2（SO4）3+2H2O
    （1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是降低反应活化能．
    （2）由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为30℃、pH=2.0．若反应温度过高，反应速率下降，其原因是蛋白质变性（或硫杆菌失去活性）．

    方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S
    （3）随着参加反应的n（H2O2）/n（H2S）变化，氧化产物不同．当n（H2O2）/n（H2S）=4时，氧化产物的分子式为H2SO4．
    Ⅱ．SO2的除去
    方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生
    NaOH溶液$?_{②CaO}^{①SO_{2}}$Na2SO3溶液
    （4）写出过程①的离子方程式：2OH-+SO2=SO32-+H2O；CaO在水中存在如下转化：
    CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）
    从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理SO32-与Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成．
    方法2：用氨水除去SO2
    （5）已知25℃，NH3•H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8．若氨水的浓度为2.0mol•L-1，溶液中的c（OH-）=6.0×10-3mol•L-1．将SO2通入该氨水中，当c（OH-）降至1.0×10-7 mol•L-1时，溶液中的c（SO32-）/c（HSO3-）=0.62．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN -、Cl -
    B．c（H+）/c（OH-）=1×10 -12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-
    C．c（Fe2+ ）=1 mol•L-1的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-
    D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（　　）
    A．第一电离能：C＜O＜NB．电负性：C＞N＞O
    C．热稳定性：HF＞H2O＞H2SD．酸性：HCl＜HBr＜HI

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（　　）
    ABCD
    制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置分离固体氯化钠和碘单质准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．铝是应用广泛的金属．以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：

    注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀．
    （1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
    （2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH减小 （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （3）“电解Ⅰ”是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是石墨电极被阳极上产生的O2氧化．
    （4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示．

    阳极的电极反应式为4CO32-+2H2O-4e-═4HCO3-+O2↑，阴极产生的物质A的化学式为H2．
    （5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN．在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．已知25℃时NH4CN溶液显碱性，则25℃时的电离常数K（NH3•H2O）＞K（HCN）
    B．室温时，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液中由水电离出的c（H+）：盐酸小于醋酸溶液
    C．已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向含有Cl-、CrO2-4且浓度均为0.010 mol•L-1溶液中逐滴加入0.010 mol•L-1的AgNO3溶液时，CrO2-4先产生沉淀
    D．常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）

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