请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。
(1)在下面方框中,A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器,请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置,连接胶管及尾气处理部分不必画出,需要加热的仪器下方用△标出),按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C……;其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下:
(2)根据方框中的装置图,在答题卡上填写该表
仪器符号 | 仪器中所加物质 | 作用 |
A | 石灰石、稀盐酸 | 石灰石与盐酸生成CO2 |
(3)有人对气体发生器作如下改进:在锥形瓶中放入一小试管,将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是 ;
(4)验证CO的方法是 。
科目:高中化学 来源: 题型:
乙酰苯胺作为一种常用药,具有解热镇痛的效果。实验室制备乙酰苯胺时,可以用苯胺与乙酸酐或与冰醋酸加热来制取,苯胺与乙酸酐的反应速率远大于与冰醋酸反应的速率,已知苯胺微溶于冷水;纯乙酰苯胺是无色片状晶体,熔点114℃,不溶于冷水,可溶于热水;乙酸酐遇水缓慢反应生成乙酸;现选用苯胺与乙酸酐为原料制取和提纯乙酰苯胺,该放热反应的原理:
实验步骤
① 取5.0 mL苯胺(密度1.04 g/mL),倒入100 mL锥形瓶中,加入20 mL水,在旋摇下分批加入6.0 mL乙酸酐(密度1.08 g/mL),搅拌均匀。若有结块现象产生,用玻璃棒将块状物研碎,再充分搅拌;
② 反应完全后,及时把反应混合物转移到烧杯中,冷却后,抽滤,洗涤,得粗乙酰苯胺固体;
③ 将粗产品转移至150 mL烧杯中,加入适量水配制成80℃的饱和溶液,再加入过量20%的水。稍冷后,加半匙活性炭,搅拌下将溶液煮沸3~5 min,过滤Ⅰ,用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体,合并滤液,冷却结晶,过滤Ⅱ、洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品。
(1)步骤①研碎块状产物的用意在于 ;反应温度过高会导致苯胺挥发,下列可以控制反应温度,防止反应温度升高过快的操作有 ;
A.反应快结束时的充分搅拌 B.旋摇下分批加入6.0 mL乙酸酐
C.玻璃棒将块状物研碎 D.加20ml水
(2)步骤②洗涤粗产品时,选用的溶剂是 ;
A.热水 B.冷水 C.1:3的乙醇溶液 D.滤液
(3)步骤③两次用到过滤,其中过滤Ⅰ选择 (过滤、趁热过滤或抽滤),过滤Ⅰ操作是为了除去 ;配制热溶液时,加入过量溶剂的作用是
(选出正确选项);
A.防止后续过程中,溶剂损失可能产生的产物析出
B.防止后续过程中,温度降低可能产生的产物析出
C.除去活性炭未吸附完全的有色杂质
(4)步骤③冷却滤液时可选择 ;
A.冰水浴冷却 B.搅拌下水浴冷却
C.室温下自然冷却 D.投入少量碎冰后静置
(5)步骤③中以下哪些操作不能提高产率 ;
① 配制成饱和溶液后,加入过量20%的溶剂;② 趁热过滤近沸溶液;③ 过滤Ⅰ时用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体,合并滤液;④ 加活性炭吸附;⑤ 过滤Ⅱ时的洗涤选用热水代替冷水洗涤固体。
A.①④⑤ B.①④ C.④⑤ D.②④⑤
(6)步骤③最后测得纯乙酰苯胺固体6.75g,已知苯胺、乙酸酐和乙酰苯胺的摩尔质量分别为93g/mol、102g/mol、135g/mol。该实验的产率为 (保留两位有效数字)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
氯化铁是一种重要的化工原料,无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成
FeCl3.nH2O。
(1)实验室用如下装置(部分加热、夹持等装置已略去)制备无水氯化铁固体。
①装置A中仪器z的名称是___________。
②简述检验装置A气密性的操作:______________________。
③按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→_________ →__________ →_________ →__________→b→c→_________→__________,装置D的作用是______________________。
(2)工业上制备无水的一种工艺流程如下:
①吸收塔中发生反应的离子方程式为_________________________________________。
②简述由FeCl3.6H2O晶体得到无水氯化铁的操作:________________________________。
③用碘量法测定所得无水氯化铁的质量分数:称取m克无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,再转移到100 mL容量瓶中,用蒸馏水定容;取出10 mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,滴入指示剂_________(填试剂名称),用c mol的Na2S2O3溶液进行滴定,终点时消耗V mLNa2S2O3溶液(已知:)。则样品中氯化铁的质量分数为____________。
(3)若已知:
请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( )
A.在常温常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B.在常温常压下,1molHe含有的原子数为NA
C.71gCl2所含原子数为2 NA
D.23g钠在化学反应中失去电子数目为10 NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
常温下,某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检出Ag+,他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+、K+等。你认为其中
是需要检验的,而 是不需要检验的。其原因是 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
某兴趣小组用题图装置探究氨的催化氧化.
(1)氨催化氧化的化学方程式为___________________.
(2)加热玻璃管2一段时间后,挤压1中打气球鼓入空气,观察到2中物质呈红热状态;停止加热后仍能保持红热,该反应是_________反应(填“吸热”或“放热”).
(3)为保证在装置4中观察到红棕色气体,装置3应装入_________;若取消3,在4中仅观察到大量白烟,原因是___________________.
(4)为实现氨催化氧化,也可用装置5替换装置_________(填装置代号);化合物X为_________(只写一种),Na2O2的作用是___________________.
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科目:高中化学 来源: 题型:
关于Na2CO3和NaHCO3比较中,下列说法不正确的是
A.NaHCO3固体受热容易分解,而Na2CO3固体受热不容易分解
B.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应,前者消耗盐酸的物质的量比后者多
C.等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞试液,前者颜色比后者深
D.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同
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科目:高中化学 来源: 题型:
X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题:
(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) 。
(2)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:AB(在水溶液中进行)。其中,C是溶于水显酸性的气体,D是淡黄色固体。写出C的结构式: ;D的电子式: 。
①如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,则A的化学式为 ;由A转化为B的离子方程式为 。
②如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因: 。(用离子方程式表示)
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科目:高中化学 来源: 题型:
在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应:2NH3 (g) N2 (g)+3H2 (g),达平衡后,再向容器内通入一定量的NH3(g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NH3的体积分数( )
A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断
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