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    X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形。Q的各级电离能如下表，W与R是同族元素。

    Q

    I1

    I2

    I3

    I4

    I5

    …

    电离能（kJ/mol）

    496

    4562

    6912

    9543

    13353

    …

    回答下列有关问题：

    （1）W形成单质的晶体类型是_____________；其单核离子结构示意图为_____________。

    （2）化合物Q2W2的电子式__________，化合物XYZ的结构式________________。

    （3）Y与X形成式量最小，且分子中含有非极性键的分子式__________。


    （1）分子晶体  

    （2）H—C≡N

    （3）C2H2


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因.假设某纳米颗粒中粒子分布类似于硼镁化合物，其结构如图所示，则这种纳米颗粒的分子式为（    ）

    A.MgB       B.Mg3B6       C.Mg5B12       D.Mg14B6 

    ( 镁原子○位于顶点和上下两个面心,硼原子●位于内部 )

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    人体血液里Ca2＋离子的浓度一般采用mg/mL来表示。加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出。试回答：

    (1)现需要80 mL 0.02 mol·L－1标准KMnO4溶液来进行滴定，则配制溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______________________；配制时， KMnO4溶液应用强酸酸化，本实验选择________作酸化剂。若选择HNO3酸化，则结果可能________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

    (2)草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为_______________________________。

    (3)滴定时，根据现象_______________________________________，即可确定反应达到终点。

    (4)滴定的实验数据如下所示：

    实验编号

    待测血液的体积/mL

    滴入KMnO4溶液的体积/mL

    1

    20.00

    11.95

    2

    20.00

    13.00

    3

    20.00

    12.05

    经过计算，血液样品中Ca2＋离子的浓度为________mg/mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向NaBr、NaI、Na2CO3的混合溶液中通入足量氯气后，将溶液蒸于并充分灼烧，得到固体剩余物的组成可能是

    A．NaCl                                                         B．NaCl、NaHCO3

    C．NaCl、I2                                                   D．NaCl、NaI、Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    钠的化合物是中学化学常见物质，结合你掌握的化学知识，下列说法合理的是

    A．锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可明显加快反应速率

    B．氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物

    C．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂

    D．氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是 

    A．煤焦油、石油、花生油都属于烃

    B．蛋白质、脂肪、葡萄糖在一定条件下都能水解

    C．甲烷、乙烯、苯都可通过石油分馏得到

    D．乙醇既能与有机化合物反应又能与无机化合物反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验的做法正确的是 

    A．用pH试纸测氯水的pH     

    B．用托盘天平称取5.72 g NaCl晶体

    C．用酸式滴定管量取20.00 mL的酸性KMnO4溶液

    D．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一固定容积的密闭容器中充入3 mol A和1 mol B，发生反应：3A(g)＋B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w%。若维持容器体积和温度不变，将0.9 mol A、0.3 mol B和2.1 mol C作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x值可能为(　　)

    A．1　　　　    B．2

    C．3            D．任意值

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：

    （1）                                                                                                                                                                                                                                   （1）已知AX3的熔点和沸点分别为－93．6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5，放出热量123．8 kJ。该反应的热化学方程式为                      。

    （2）反应AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0．2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

    ①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(AX5)＝                 。

    ②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为     (填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b                           、

    c                                                                         。

    ③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为

                          ；实验a和c的平衡转化率：αa为       、αc为             。

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