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    若把某原子的核外电子排布写成ns2np7，它违背了（      ）

    A.泡利不相容原理                     B.能量最低原理

    C.洪特规则                              D.洪特规则的特例

    解析：按照泡利不相容原理，每1个原子轨道最多只能填充自旋方向相反的2个电子。np能级含有3个原子轨道，最多只能填充6个电子，可知核外电子排布ns2np7违反了泡利不相容原理。

    答案：A

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    请回答下列问题：
    （1）图1中属于d区的元素是
    ⑨
    ⑨
    （填编号）．
    （2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图2所示（图中②、④、⑨分别位于
    晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为
    MgCNi3或CMgNi3
    MgCNi3或CMgNi3
    （用对应的元素符号表示）．
    （3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是
    BD
    BD
    ．
    A．分子中含有分子间的氢键     B．属于含有极性键的非极性分子
    C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
    （4）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为
    1
    1
    ；该元素与元素①形成的18电子的X分子（分子量32）的电子式为
    ；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y（分子量17），将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为
    先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，变成深蓝色的溶液
    先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，变成深蓝色的溶液
    ．
    （5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据．
    电离能I（eV） A B C D E F
    I1 11.3 14.5 13.6 5.2 7.6 6.0
    I2 24.4 29.6 35.1 49.3 15.0 18.8
    I3 47.9 47.4 54.9 71.6 80.1 28.4
    I4 64.5 77.5 77.4 98.9 109.2 112.0
    I5 392.1 97.9 113.9 138.3 141.3 153.7
    请回答：表中的金属元素是
    DEF
    DEF
    （填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是
    B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，自身更稳定，所以第一电离能比A和C大
    B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，自身更稳定，所以第一电离能比A和C大
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    AA、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．A、E同主族，且E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍．B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数．D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半．回答下列问题：
    （1）用电子式表示B、F两元素形成化合物的过程：
    ；
    （2）A、C两元素的化合物与B的氢氧化物反应的离子方程式为
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    ；
    （3）D气态氢化物的稳定性
    小于
    小于
    （填“大于”、“小于”）E的气态氢化物的稳定性．
    B（12分）A、B、C、D均为短周期不同主族的元素，分别属于三个不同的周期且原子序数依次增大．A、C可形成原子个数比分别为1：1和2：1的两种化合物．A与B能形成一种使湿润红石蕊试纸变蓝的气体X，A与D能形成酸性气体Y．A、B、C能形成一种离子化合物，其水溶液成弱酸性，请写出：
    （1）D的元素符号
    Cl
    Cl
    ，X跟Y反应的化学方程式
    NH3+HCl=NH4Cl
    NH3+HCl=NH4Cl
    ．
    （2）用化学用语解释A、B、C形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    ．
    （3）铋（Bi）跟D元素能形成化合物（BiD3），其水解生成难溶于水的（BiOD）．
    ①BiD3水解反应的化学方程式为
    BiCl3+H2OBiOCl+2HCl
    BiCl3+H2OBiOCl+2HCl
    ．
    ②把适量的BiD3溶于含有少量Y的水中，能得到澄清溶液，试分析可能的原因．
    盐酸抑制BiCl3水解
    盐酸抑制BiCl3水解
    ．
    ③医药上把BiOD叫做“次某酸铋”，分析这种叫法是否合理？
    不合理
    不合理
    ．若认为不合理，请说明理由，
    BiOCl中的Cl为-1价，不是+1价
    BiOCl中的Cl为-1价，不是+1价
    ．（若认为合理，此空可不作答）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    AA、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．A、E同主族，且E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍．B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数．D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半．回答下列问题：
    （1）用电子式表示B、F两元素形成化合物的过程：______；
    （2）A、C两元素的化合物与B的氢氧化物反应的离子方程式为______；
    （3）D气态氢化物的稳定性______（填“大于”、“小于”）E的气态氢化物的稳定性．
    B（12分）A、B、C、D均为短周期不同主族的元素，分别属于三个不同的周期且原子序数依次增大．A、C可形成原子个数比分别为1：1和2：1的两种化合物．A与B能形成一种使湿润红石蕊试纸变蓝的气体X，A与D能形成酸性气体Y．A、B、C能形成一种离子化合物，其水溶液成弱酸性，请写出：
    （1）D的元素符号______，X跟Y反应的化学方程式______．
    （2）用化学用语解释A、B、C形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因______．
    （3）铋（Bi）跟D元素能形成化合物（BiD3），其水解生成难溶于水的（BiOD）．
    ①BiD3水解反应的化学方程式为______．
    ②把适量的BiD3溶于含有少量Y的水中，能得到澄清溶液，试分析可能的原因．______．
    ③医药上把BiOD叫做“次某酸铋”，分析这种叫法是否合理？______．若认为不合理，请说明理由，______．（若认为合理，此空可不作答）．

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    科目：高中化学 来源：2011年广东省厚德中学高考化学模拟试卷（第14周）（解析版） 题型：解答题

    AA、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．A、E同主族，且E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍．B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数．D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半．回答下列问题：
    （1）用电子式表示B、F两元素形成化合物的过程：______；
    （2）A、C两元素的化合物与B的氢氧化物反应的离子方程式为______；
    （3）D气态氢化物的稳定性______（填“大于”、“小于”）E的气态氢化物的稳定性．
    B（12分）A、B、C、D均为短周期不同主族的元素，分别属于三个不同的周期且原子序数依次增大．A、C可形成原子个数比分别为1：1和2：1的两种化合物．A与B能形成一种使湿润红石蕊试纸变蓝的气体X，A与D能形成酸性气体Y．A、B、C能形成一种离子化合物，其水溶液成弱酸性，请写出：
    （1）D的元素符号______，X跟Y反应的化学方程式______．
    （2）用化学用语解释A、B、C形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因______．
    （3）铋（Bi）跟D元素能形成化合物（BiD3），其水解生成难溶于水的（BiOD）．
    ①BiD3水解反应的化学方程式为______．
    ②把适量的BiD3溶于含有少量Y的水中，能得到澄清溶液，试分析可能的原因．______．
    ③医药上把BiOD叫做“次某酸铋”，分析这种叫法是否合理？______．若认为不合理，请说明理由，______．（若认为合理，此空可不作答）．

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