已知:2NO2(g)催化剂高温2NO(g)+O2(g)△H＜0.下列关于该反应的示意图或描述不正确的是( )A．B．C．NO难溶于水.可以用排水法收集D．当生成标准状况下3.36L的氧气时.该反应转移0.6mole- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知：2NO₂（g）

催化剂

高温

2NO（g）+O₂（g）△H＜0，下列关于该反应的示意图或描述不正确的是（　　）

A．

B．

C．NO难溶于水，可以用排水法收集

D．当生成标准状况下3.36L的氧气时，该反应转移0.6mole^-

A、增大压强反应速率加快，到达平衡的时间短，可逆反应正反应是体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应移动，平衡时NO的含量降低，图象中压强越大，到达平衡的时间短，平衡时NO的含量低，与实际相符合，故A正确；
B、升高温度反应速率加快，到达平衡的时间短，可逆反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，平衡时NO的含量降低，图象中反温度越高，到达平衡的时间短，平衡时NO的含量越高，与实际实际不相符，故B错误；
C、NO难溶于水，可用排水法收集，不能用排空气法收集，故C正确；
D、标准状况下3.36L的氧气的物质的量为0.15mol，反应中N的化合价降低，O元素的化合价升高，氧元素由-2价升高为0价，转移的电子的物质的量收集氧气的4倍，反应转移电子为0.15mol×4=0.6mol，故D正确；
故选B．

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（1）已知：2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H=-57.20kJ?mol^-1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂（g）

N₂O₄（g）达到平衡．
其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是

（填字幕）
A．减小NO₂的浓度 B．降低温度 C．增加NO₂的浓度 D．升高温度
（2）25℃时，1.00gN₂H₄（l）与足量N₂O₄（l）完全反应生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的热量．则反应2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（l）的△H=

-1224.96

kJ?mol^-1
（3）17℃、1.01×10⁵Pa，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c（NO₂）=0.0300mol?L^-1、c（N₂O₄）=0.0120mol?L^-1．计算反应2NO₂（g）

N₂O₄（g）的平衡常数K．
（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO₃反应，制得1.00L已达到平衡的N₂O₄和NO₂的混合气体（17℃、1.01×10⁵Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？

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A．a点表示反应处于平衡状态

B．25 min末，若增大压强，化学平衡常数增大

C．25 min末，若升高温度，化学平衡常数不变

D．10min内用N₂O₄表示的平均反应速率为0.02mol?L^-1?min^-1

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（1）已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57.20kJ?mol^-1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是

（填字母编号）
A．减小NO₂的浓度 B．降低温度 C．增加NO₂的浓度 D．升高温度
（2）25℃时，1.00gN₂H₄（l）与足量N₂O₄（l）完全反应生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的热量．则反应2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（l）的△H=

-1224.96

kJ?mol^-1
（3）17℃、1.01×10⁵Pa，10L密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，n（NO₂）=0.300mol、n（N₂O₄）=0.120mol．计算该条件下反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常数K．（要求：①写出计算过程；②注明K的单位）

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-1224.96

kJ?mol^-1．
（2）已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57.20kJ?mol^-1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）达到平衡．其它条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是

．
A．减小NO₂的浓度 B．降低温度
C．增加NO₂的浓度 D．升高温度
（3）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线

表示N₂O₄浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是

b、d

，并计算此条件下反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常数为

1.11

．

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（1）已知：2NO₂（g?N₂O₄（g）；△H=-57.20kJ?mol^-1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO₂的转化率的是

A．减小NO₂的浓度 B．降低温度 C．增加NO₂的浓度 D．升高温度
（2）25℃时，1.00g N₂H₄与足量N₂O₄完全反应生成N₂（g）和H₂O，放出19.14kJ的热量．则反应：
2N₂H₄+N₂O₄═3N₂（g）+4H₂O的△H=-1224.96

-1224.96

kJ?mol^-1．
（3）17℃、1.01×10⁵Pa，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c（NO₂）=0.030 0mol?L^-1、c（N₂O₄）=0.012 0mol?L^-1．计算反应2NO₂（g?N₂O₄（g）的平衡常数K．
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