Question

10．图中硬质试管A中放入干燥洁净的细铜丝，烧杯中放入温水，试管B中放入甲醇，右方试管C中放入冷水．向B中不断鼓入空气，使甲醇蒸气和空气通过加热到红热程度的铜丝．
（1）撤去A处酒精灯后铜丝仍然能保持红热的原因是因为2CH₃OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H₂O是一个放热反应，能维持反应所需温度；
（2）反应后将试管C中的液体冷却，取出少量，加入到新制的Cu（OH）₂悬浊液中，加热到沸腾可观察到现象是有红色沉淀生成，写出反应的化学方程式HCHO+4Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CO₂↑+2Cu₂O↓+5H₂O．

Answer 1

分析 （1）根据醇的氧化反应是一个放热反应，能维持反应所需温度；
（2）生成的甲醛易溶于水，与新制的氢氧化铜在加热条件下反应生成氧化亚铜红色沉淀．

解答 解：（1）醇的氧化反应：2CH₃OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H₂O是一个放热反应，能维持反应所需温度，所以不加热的铜丝仍保持红热；
故答案为：因为2CH₃OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H₂O是一个放热反应，能维持反应所需温度；
（2）生成的甲醛易溶于水，与新制的氢氧化铜在加热条件下反应生成氧化亚铜红色沉淀，方程式为：HCHO+4Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CO₂↑+2Cu₂O↓+5H₂O；
故答案为：有红色沉淀生成；HCHO+4Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CO₂↑+2Cu₂O↓+5H₂O．

点评 本题主要考查了醇的氧化，涉及醛的性质与化学方程式的书写，难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．