Question

9．室温下，用0.2mol•L^-1的NaOH浓溶液滴定10.00mL0.2mol•L^-1一元酸HA浓液，溶液的温度和pH随加入NaOH溶液体积（V）的变化曲线如图所示．下列有关说法不正确的是（　　）

• A． HA是弱酸
• B． c点水的离子积最大
• C． c点后温度降低主要原因是NaA水解吸热
• D． 在a、b点之间（不包括b点）一定有c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 HA与NaOH恰好反应时，反应放热最多，溶液的温度最高，已知c点溶液的温度最高，则c点时，HA与NaOH恰好反应，而此时溶液的pH大于7，说明NaA为强碱弱酸盐，所以HA为弱酸，结合溶液中的守恒思想判断分析．

解答 解：HA与NaOH恰好反应时，反应放热最多，溶液的温度最高，已知c点溶液的温度最高，则c点时，HA与NaOH恰好反应，而此时溶液的pH大于7，说明NaA为强碱弱酸盐，所以HA为弱酸，
A．HA为弱酸，故A正确；
B．水的离子积常数随温度的改变而改变，c点时反应放出的热量最多，温度升高，水的电离程度增大，水的离子积常数增大，则c点水的离子积最大，故B正确；
C．c点为滴定终点，c点之后，NaOH过量，溶液中NaA水解会吸热，但加入NaOH会抑制水解，导致吸热减少，温度降低NaA水解吸热并不是主要原因，故C错误；
D．根据电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），a与b之间溶液为酸性，则溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），则c（A^-）＞c（Na⁺），所以一定有c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正确．
故选C．

点评 本题考查水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定，明确滴定曲线中各点的pH是解答的关键，并学会利用弱电解质的电离、盐类水解来解答此类习题，牢牢把握溶液中的守恒思想，题目难度中等．