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精英家教网可逆反应mA(g)+nB(s)?pC(g)+qD(g),在反应过程中,当其他条件不变时,D的百分含量与温度(T)和压强(P)的关系如图所示,根据图中曲线分析,判断下列叙述中不正确的是(  )
A、平衡后增大B的物质的量,有利于平衡向正反应方向移动B、达到平衡后,升高温度,平衡向逆反应方向移动C、若使用催化剂,D的物质的量分数不变D、化学方程式中一定有m<p+q
分析:由左图可知,温度T2为先到达平衡,故T2>T1,升高温度,D%减小,则平衡向逆反应移动,升高温度平衡向吸热反应移动,故正反应为放热反应;由右图可知,压强为P2先到达平衡,故P2>P1,增大压强,D%减小,则平衡向逆向移动,增大压强平衡向体积减小的方向移动,故m<p+q.注意反应中B为固体,对反应速率以及平衡移动没有影响.
解答:解:由左图知,温度T2为先到达平衡,故T2>T1,升高温度,升高温度,D%减小,则平衡向逆反应移动,升高温度平衡向吸热反应移动,故正反应为放热反应;由右图可知,压强为P2先到达平衡,故P2>P1,增大压强,D%减小,则平衡向逆向移动,增大压强平衡向体积减小的方向移动,故m<p+q.注意反应中B为固体,对反应速率以及平衡移动没有影响.
A、B为固体,对反应速率以及平衡移动没有影响,所以增加B的物质的量平衡不移动,故A错误;
B、由以上推断可知,该反应正方向为放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,故B正确;
C、使用催化剂,反应速率加快,缩短到达平衡时间,但是催化剂对平衡无影响,所以D%的不变,故C正确;
D、由右图可知,压强为P2先到达平衡,故P2>P1,增大压强,D%减小,则平衡向逆向移动,增大压强平衡向体积减小的方向移动,反应中B为固体,故m<p+q,故D正确.
故选:A.
点评:本题考查化学平衡的移动、化学平衡影响因素、化学平衡图象等,难度中等,图象的解题方法是“先拐先平”,即曲线先折拐的首先达到平衡,以此判断温度或压强的高低,再依据外界条件对平衡的影响分析解答.
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已知某可逆反应mA(g)+nB(g)  qC(g)在密闭容器中进行.如图所示反应在不同时间t,温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线.根据图象填空((1)、(2)、(3)题填“>”、“<”或“=”):
(1)温度的关系:T1
T2
(2)压强的关系:P1
P2
(3)化学计量数的关系:m+n
q
(4)该反应的正反应为
吸热
吸热
反应.(填“吸热”或“放热”)

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A、T1>T2,△H>0,P1>P2,m+n>qB、T1>T2,△H>0,P1<P2,m+n<qC、T1<T2,△H<0,P1>P2,m+n>qD、T1>T2,△H<0,P1<P2,m+n>q

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