【题目】现有下列几组物质:
① | ② | ③ | ④ |
12C、14C | CH3CH3、CH3CH2CH3 | CH3CH2CH3、 | 、 |
(1)互为同系物的是________(填序号,下同)。
(2)互为同分异构体的是______。
(3)互为同位素的是_______。
(4)属于同一种物质的是________。
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【题目】金属(M)–空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为:4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知:电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是
A. 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面
B. 比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池,Al–空气电池的理论比能量最高
C. M–空气电池放电过程的正极反应式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n
D. 在M–空气电池中,为防止负极区沉积Mg(OH)2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜
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【题目】写出下列有机物的系统命名或结构简式:
(1) _________________
(2) ________________
(3) __________
(4) ______________
(5)2,2-二甲基-3-乙基己烷____________________
(6)1,1,2,2-四氯丙烷____________________
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【题目】某学习小组为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数,设计如下实验方案:
(1)方案一:称取一定质量的样品,置于坩埚中加热至恒重后,冷却,称取剩余固体质量,计算。
①完成本实验需要不断用玻璃棒搅拌,其目的是_______________________________。
②若实验前所称样品的质量为m g,加热至恒重时固体质量为a g,则样品中纯碱的质量分数为________。
(2)方案二:按如图所示装置进行实验,并回答下列问题:
①实验前先检查装置的气密性,并称取一定质量的样品放入A中,将稀硫酸装入分液漏斗中。D装置的作用是________________。
②实验中除称量样品质量外,还需分别称量_______装置反应前、后质量(填装置字母代号)。
③根据此实验得到的数据,测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显的缺陷,该缺陷是_________。
④有同学认为,用E装置替代A装置能提高实验准确度。你认为是否正确?_________(填“是”或“否”)。
(3)方案三:称取一定量的样品置于锥形瓶中,加适量水,用盐酸进行滴定,从开始至有气体产生到气体不再产生,所滴加的盐酸体积如图所示,则小苏打样品中纯碱的质量分数为_________(保留两位有效数字)。
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【题目】探究铝片与Na2CO3溶液的反应。
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无明显现象 | 铝片表面产生细小气泡 | 出现白色浑浊,产生大量气泡(经检验为H2和CO2) |
下列说法不正确的是
A. Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32- + H2O HCO3- + OH-
B. 对比Ⅰ、Ⅲ,说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜
C. 推测出现白色浑浊的原因:AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3↓+ CO32-
D. 加热和H2逸出对CO32- 水解平衡移动方向的影响是相反的
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【题目】在某温度时,将n mol·L-1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L-1 盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是
A. a点KW=1.0×10-14
B. b点:c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C. 25 ℃时,NH4Cl水解常数为(n-1)×10-7(用n表示)
D. d点水的电离程度最大
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【题目】下列描述中正确的是
A. CS2为V形的极性分子
B. ClO3—的空间构型为平面三角形
C. SF6中有6对相同的成键电子对
D. SiF4和SO32—的中心原子均为sp2杂化
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【题目】主族元素碳、氧、氮、氟、磷、硒及副族元素镍、铜元素在化学中有很重要的地位,回答下列问题:
(1)在基态14C原子中,核外存在___对自旋相反的电子,基态氮原子的价层电子排布图为____。
(2)将F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子构型为__其中氧原子的杂化方式为_______。
(3)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂,反应可生成P的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式是_____。
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【题目】我国古代在冶炼金属方面成就显著,请回答:
(1)商代司母戊鼎属于_____(选填“青铜”、“铁合金”或“铝合金”)制品。
(2)下图为铜及其化合物之间的转化关系(反应条件略去):
①上述转化常伴随颜色的变化,紫红色的铜与氧气反应生成______色的氧化铜;
②“曾青得铁则化为铜”体现了我国古代湿法炼铜的原理,其中的反应有:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,由此可知铁比铜的金属活动性________(选填写“强”或“弱”);
③为验证铜和浓硫酸反应生成的气体,将气体通入品红溶液,观察到的现象是_______;
④由上图可知,制备硫酸铜可以用途径甲(反应Ⅰ)或途径乙(反应Ⅱ+Ⅲ),从环保角度考虑,应选择途径________(选填“甲”或“乙”),理由是_____。
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