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(8分)实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气,反应方程式如下:
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
完成下列问题:
(1)该反应中氧化剂是_____________;还原产物是_____________。
(2)若反应中有0.5 mol电子转移,被氧化的HCl的物质的量是多少?有多少克KMnO4参加了反应?

(1) KMnO4;MnCl2  (各1分)
(2) n(HCl)被氧化=0.5 mol     (3分)
m(KMnO4)=15.8 g       (3分)

解析

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

在实验室里可用如图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质.

图1中:①为氯气发生装置;②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液,并置于热水浴中;③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的试管里加有紫色石蕊试液;
请填写下列空白:
(1)制取氯气时,通过分液漏斗向盛有二氧化锰固体的烧瓶中加入适量的浓盐酸.实验时为了除去氯气中的氯化氢气体,可在①与②之间安装
盛有饱和食盐水的洗气瓶
盛有饱和食盐水的洗气瓶
(填写化学试剂和装置名称);
(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件,二者的差异是:
制取温度不同、制取时碱的浓度也不同
制取温度不同、制取时碱的浓度也不同
,③的试管中反应的化学方程式为
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
,反应完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出.图2中符合该晶体溶解度曲线的是
M
M
(填写编号字母);从②的试管中分离出该晶体的方法是
过滤
过滤
 (填写实验操作名称);
(3)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化,请填写下表中的空白:

实验现象 原因
溶液最初从紫色逐渐变为
氯气与水反应生成的酸电离出的H+使石蕊变色
氯气与水反应生成的酸电离出的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性将其漂白褪色
氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性将其漂白褪色

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

按照如图1所示装置进行有关实验,打开分液漏斗玻璃塞,将A逐滴加入B中.

(1)①若A是浓盐酸,B为二氧化锰,当将A滴入B中时发生反应的离子方程式为
MnO2+4H++2 Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2 Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
 当实验一段时间后,发现C、D中有红棕色烟,则C的化学式为
Fe
Fe

②实验室常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2,也可用KClO3,KMnO4,K2Cr2O7代替MnO2与浓盐酸反应制Cl2.若制取等量的Cl2需浓盐酸最少的是
B
B

A.MnO2和浓盐酸反应     B.KClO3和浓盐酸反应 C.KMnO4和浓盐酸反应    D.K2Cr2O7和浓盐酸反应
③在实验室中,要获得干燥纯净的氯气,可以将它通过图2中的装置,其中瓶I中盛放的是
饱和NaCl溶液
饱和NaCl溶液

(2)若A是乙醇,B是生石灰,实验中观察到C中黑色固体逐渐变红.当C中黑色固体大部分变红时,关闭F,然后往烧杯中加入热水,静止一会,观察到Ⅲ中试管壁出现了光亮的银镜.则试管E中所发生反应的化学方程式
CH3CHO+2Ag(NH32OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
CH3CHO+2Ag(NH32OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

(3)①若A是能发生银镜反应且只含一个碳的一种液态有机物,B为浓硫酸,E为苯酚钠溶液,C与(2)相同.实验中同样能观察到C中黑色固体逐渐变红,同时可观察到试管E中溶液变浑浊,则A是(写名称)
甲酸
甲酸
.此实验中浓硫酸的作用是
脱水剂
脱水剂

②写出乙醇和A在浓硫酸存在并加热时所发生的反应方程式
HCOOH+C2H5OH
浓硫酸
加热
HCOOC2H5+H2O
HCOOH+C2H5OH
浓硫酸
加热
HCOOC2H5+H2O
此反应属于
取代反应
取代反应

③含有6个碳原子的A的同系物共有
8种
8种
种.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(8分)实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气,反应方程式如下:

2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

完成下列问题:

(1)该反应中氧化剂是_____________;还原产物是_____________。

(2)若反应中有0.5 mol电子转移,被氧化的HCl的物质的量是多少?有多少克KMnO4参加了反应?

 

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科目:高中化学 来源:2010年河北省高一上学期期中考试化学卷 题型:填空题

(8分)实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气,反应方程式如下:

2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

完成下列问题:

(1)该反应中氧化剂是_____________;还原产物是_____________。

(2)若反应中有0.5 mol电子转移,被氧化的HCl的物质的量是多少?有多少克KMnO4参加了反应?

 

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