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    现有下列十种物质：①AgCl ②铜 ③液态醋酸 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦NaHCO3　⑧稀硝酸　⑨熔融FeCl3=10 ⑩NaHSO4

    （1）上述状态下可导电的是_________________；(填序号，下同)属于强电解质的是_________________；属于非电解质的是_________________；

    （2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为_________________；

    （3）⑩与⑦反应的离子方程式为_________________；

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    用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

    选项

    ①中物质

    ②中物质

    预测②中的现象

    A

    稀盐酸

    碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液

    立即产生气泡

    B

    浓硝酸

    用砂纸打磨过的铝条

    产生红棕色气体

    C

    HF溶液

    SiO2

    始终不溶解

    D

    草酸溶液

    高锰酸钾酸性溶液

    溶液逐渐褪色

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    某气态烃0.5mol能与1mol HCl氯化氢完全加成，加成产物分子上的氢原子又可被3mol Cl2取代，则气态烃可能是( )

    A．CH ≡CH B．CH2=CH2 C． CH2=C(CH3)CH3 D．CH≡C—CH3

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    已知Mg2C3的结构与CaC2的结构相似。由此可断定Mg2C3与水反应的产物是( )

    A．Mg(OH)2和CH≡CH B．MgO和CH≡CH

    C．Mg(OH)2和CH3CH＝CH2 D．Mg(OH)2和CH3C≡CH

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    恒温下，容积为2L的定容密闭容器中，充入3molA、ymolB，发生反应：3A(g)+2B(g)2C(g)+xD(g)。2min后达到平衡，测得从反应开始到平衡时C的速率为0.3mol·L-1·min-1.下列推断的结论正确的是

    A．y1.2

    B．增大反应体系的压强，反应速率不一定增大

    C．v正(A)＞v逆(C)，不可能为平衡状态

    D．混合气体的密度不再变化，一定为平衡状态

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽师大附中高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是

    A．a，b，c三点溶液的n(H+)：c＜a＜b

    B．a，b，c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c

    C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大

    D．a，b，c三点溶液用1 mol•L-1的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：c＜a＜b

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    在催化剂、400℃时可实现氯的循环利用，下图是其能量关系图下列分析正确的是

    A．曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线

    B．反应物的总键能高于生成物的总键能

    C．反应的热化学方程式为：4HCl(g)+O2(g) ＝ 2Cl2+2H2O(g) △H＝－115.6 kJ

    D．若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kJ

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

    A． 氯气和水反应：Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO-

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    C． 200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11．2 L标准状况下的氯气：

    4Fe2＋ + 6Br－+ 5Cl2 == 4Fe3＋ + 3Br2 + 10Cl－

    D． Na2S水解的离子方程式：S2- + 2H2O H2S + 2OH-

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