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    5．如图表示4个碳原子相互结合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合．
    a．图中属于甲烷同系物的是AC（填编号）；
    b．图中与B互为同分异构体的是EFH（填编号）．

    分析 a．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；
    b．分子式相同而结构不同的有机化合物互为同分异构体．

    解答 解：a．只有A、C中碳原子和其他原子以共价单键结合，属于烷烃，属于甲烷同系物，
    故答案为：A、C；
    b．B为2-丁烯，分子式为C4H8，E、F、H的分子式都为C4H8，且它们的结构不同，所以B与E、F、H互为同分异构体，
    故答案为：E、F、H．

    点评 本题考查了球棍模型、有机化合物中碳的成键特征、同分异构体等知识，题目难度不大，注意掌握对信息的理解运用、读图方法，本题能够加深对同分异构体概念的理解，培养学生灵活应用所学知识的能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某些非金属单质可以与强碱溶液发生反应．例如白磷（P4）可以与过量的热NaOH溶液反应生成PH3气体和NaH2PO2（次磷酸钠）．
    （1）上述反应的离子方程式为P4+3NaOH+3H2O═PH3↑+3NaH2PO2．
    （2）已知重水和普通水之间能发生氢交换 D2O+H2O=2HOD，又知次磷酸H3PO2和D2O也能发生氢交换 但次磷酸钠NaH2PO2也D2O不能发生氢交换，由此可知H3PO2分子结构式是．H3PO2是一元（填“一”、“二”或“三”）酸．
    （3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍-磷合金．化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性条件下发生以下镀镍反应：
    ①1 Ni2++1 H2PO2-+1H2O→1Ni+1 H2PO3-+2H+
    ②6H2PO2-+2H+→2P+4H2PO3-+3H2↑
    请配平反应式①．
    （4）从二个化学镀镍反应分析，若生成1mol Ni和1mol P，同时有3mol H2PO3-生成．
    （5）25℃时，向100mL0.01mol?L-1的H3PO2溶液中，滴加等浓度的NaOH溶液至溶液呈中性，消耗NaOH溶液的体积＜（填“＞”、“=”或“＜”）100mL．此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）=c（H2PO2-）＞c（OH-）=c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．反应：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑，说明H2SiO3的酸性大于H2CO3的酸性
    B．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水褪色
    C．二氧化硅是生产光导纤维、玻璃的基本原料
    D．CO2、CH4、N2是温室气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180kJ•mol-1
    ②N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H2=-92.4kJ•mol-1
    ③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1
    下列说法正确的是（　　）
    A．
    反应②中的能量变化如图所示，则△H2=E1-E3
    B．H2的燃烧热为241.8 kJ•mol-1
    C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8＞Q2＞2Q1
    D．氨的催化氧化反应为4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=+906 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．X、Q、R、Z、T、U分别代表原子序数依次增大的元素．X是原子半径最小的元素，短周期中Q原子含有的未成对电子数最多，R和T属同族，T的原子序数是R的两倍，Z的单质的同周期中熔点最高；U5+的核外电子排布和氩元素相同．
    （1）U基态原子的原子结构示意图为．
    （2）在（QX4）2TR4的晶体中存在的化学键类型有abc．
    a．离子键b．共价键c．配位键d．金属键
    （3）Q、R、T所对应元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞S（填元素符号）．
    （4）TR2是极性分子（填“极性”或“非极性”）．ZR2晶体结构如图I，6g ZR2中所含Z-R键的数目为0.4mol．

    （5）U和R形成的化合物的晶胞结构如图II所示，该化合物的化学式为VO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．镁片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（　　）
    A．比镁片活泼B．电子流出极C．正极D．负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．已知A、B、C、D四种元素均为短周期元素，原子序数依次递增，E为前30号元素．5种元素的部分特点：
    元素特 点
    A其气态氢化物呈三角锥形，水溶液显碱性
    B基态原子核外有三个能级，其中最外层电子数等于次外层电子数的3倍
    C基态原子占据两种形状的原子轨道，且最外层电子数等于最内层电子数
    D元素原子的外围电子层排布式为nsn-1npn-1
    E原子M能级层为全充满状态且核外的未成对电子只有一个
    （1）AF3分子中A的杂化类型为sp3，该分子的空间构型为三角锥形．
    （2）基态C原子的电子排布式为1s22s22p63s2．第一电离能：A＞B（填“＞”或“＜”“=”）．
    （3）A、B、D电负性由大到小的顺序为O＞N＞Si（用元素符号表示）．
    （4）D和A形成的化合物常用作高温耐火材料，化学性质稳定，据此推测它应属于原子晶体．
    （5）E元素与A元素形成某种化合物的晶胞结构如图所示（黑球代表E原子），若该晶体的密度为ρg•cm-3，则该晶胞的体积是$\frac{206}{ρ{N}_{A}}$cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6mol，则该烃的分子式为C6H12．若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2，2-二甲基丁烷，则该烃结构简式为（CH3）3CCH=CH2，名称是3，3-二甲基-1-丁烯，该加成反应的化学方程式为（CH3）3CCH=CH2+Br2→（CH3）3CCHBrCH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．分别写出相对分子质量为128、72的烃的分子式：C10H8、C9H20、C5H12．

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