某有机物X的结构简式如下图所示,则下列有关说法中正确的是
A.X的分子式为C12H16O3
B.X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应
C.在Ni作催化剂的条件下,1 mol X最多只能与1 mol H2加成
D.可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X
科目:高中化学 来源:2015届广东省广州市高三上学期第一次质量检测化学试卷(解析版) 题型:选择题
根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是
A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C. S2?、Cl?、K+、Ca2+半径逐渐减小
D.Cl与Cl得电子能力相同
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科目:高中化学 来源:2015届安徽省高三九月份化学月考试卷(解析版) 题型:选择题
下列事实与氢键有关的是
A.水加热到很高温度都难以分解
B.水结成冰体积膨胀,密度变小
C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D.NH3的热稳定性比PH3强
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科目:高中化学 来源:2015届安徽省同步课时练(人教选修4)1.2 燃烧热能源试卷(解析版) 题型:选择题
下列热化学方程式正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )
A.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1 367.0 kJ·mol-1(燃烧热)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ·mol-1(中和热)
C.S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=-269.8 kJ·mol-1(反应热)
D.2NO2O2+2NO ΔH=+116.2 kJ·mol-1(反应热)
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科目:高中化学 来源:2015届安徽省六校教育研究会高三第一次联考化学试卷(解析版) 题型:填空题
碳酸二甲酯(DMC)是一种近年来受到广泛关注的环保型绿色化工产品。在催化剂作用下,可由甲醇和CO2直接合成DMC:CO2+2CH3OH―→CO(OCH3)2+H2O,但甲醇转化率通常不会超过1%是制约该反应走向工业化的主要原因。某研究小组在其他条件不变的情况下,通过研究温度、反应时间、催化剂用量分别对转化数(TON)的影响来评价催化剂的催化效果。
计算公式为TON=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。
(1)已知25 ℃时,甲醇和DMC的标准燃烧热分别为ΔH1和ΔH2,则上述反应在25 ℃时的焓变ΔH3=________。
(2)根据反应温度对TON的影响图(图1)判断该反应的焓变ΔH____0(填“>”、“=”或“<”),理由是_________。
(3)根据反应时间对TON的影响图(图2),已知溶液总体积 10 mL,反应起始时甲醇0.25 mol,催化剂0.6×10-5 mol,计算该温度下,4~7 h内DMC的平均反应速率:________;计算10 h时,甲醇的转化率:________。
(4)根据该研究小组的实验及催化剂用量TON的影响图(图3),判断下列说法正确的是________。
a.由甲醇和CO2直接合成DMC,可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源,在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义
b.在反应体系中添加合适的脱水剂,将提高该反应的TON
c.当催化剂用量低于1.2×10-5 mol时,随着催化剂用量的增加,甲醇的平衡转化率显著提高
d.当催化剂用量高于1.2×10-5 mol时,随着催化剂用量的增加,DMC的产率反而急剧下降
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科目:高中化学 来源:2015届安徽省六校教育研究会高三第一次联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
有关下列图象的说法正确的是
A.由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的△H > 0
B.若图乙表示向pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化,则其中曲线a对应的是醋酸
C.图丙表示该反应为放热反应.且催化剂能降低反应的活化能、改变反应的焓变
D.图丁可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
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科目:高中化学 来源:2015届安徽省六校教育研究会高三第一次联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关物质的性质及应用说法正确的是
A.过量的铜与浓硝酸反应可生成NO
B.Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料
C.Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到
D.Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,前者表现出还原性后者表现出漂白性
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科目:高中化学 来源:2015届安徽望江中学同步课时练(人教选修4)2.3化学平衡移动试卷(解析版) 题型:填空题
在容积不变的密闭容器中,分别充入1.0 mol N2和3.0 mol H2,在不同温度下,任其发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。分别在同一时刻,不同温度下测定NH3的含量,然后绘制出如下图所示的曲线。
请回答下列问题:
(1)A、B、C、D、E五点中,尚未达到平衡状态的是 。
(2)此可逆反应的正反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。
(3)AC段的曲线是增函数,CE段的曲线是减函数,试从反应速率和化学平衡的角度说明理由: 。
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科目:高中化学 来源:2015届安徽师大附中高二下学期期中考查化学试卷(解析版) 题型:选择题
加热N2O5时,发生以下两个反应:N2O5N2O3 + O2,N2O3N2O + O2。在1L密闭容器中加热4molN2O5,达到平衡时,c(O2)为4.5mol?L-1,c(N2O3) 为1.62mol?L-1,则c(N2O5) 为( )
A.1.44mol?L-1 B.3.48mol?L-1 C.0.94mol?L-1 D.1.98mol?L-1
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