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    （1）氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下，1gH2完全燃烧生成液态水，放出 142.9kJ 热量．则能表示H2标准燃烧热的热化学方程式为
     
    ．
    （2）燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用甲烷燃料电池进行如图所示实验：①该甲烷燃料电池中，负极的电极反应式为
     
    ．
    ②如图1装置中，某一铜电极的质量减轻 6.4g，则 a 极上消耗的O2在标准状况下的体积为
     
     L．
    （3）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的化学方程式如下：N2+3H2?2NH3，△H＜0
    ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图2所示．图中t3 时引起平衡移动的条件可能是
     
    其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是
     
    ．
    ②温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则反应的平衡常数为
     

    ③现以a mol NH3和足量空气为原料制取NH4NO3，经过一系列转化反应后，向反应混合物中加入bg水，得到密度为ρg/mL的溶液，计算该溶液中NH4NO3物质的量浓度的最大值．
    考点：原电池和电解池的工作原理,物质的量浓度的相关计算,热化学方程式,用化学平衡常数进行计算,化学平衡的影响因素
    专题：
    分析：（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成温度氧化物时放出的热量以及物质的量与能量成正比；
    （2）①碱性甲烷燃料电池中，负极上甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根；
    ②根据转移电子相等进行计算；
    （3）①根据图象分析影响平衡的因素，主要是反应进行方向和速率的变化特征分析；
    ②化学平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，结合三行式进行计算；
    ③依据题意，最大程度的生成硝酸铵，结合方程式求出氨气催化氧化的物质的量，计算出生成硝酸铵的物质的量浓度．
    解答： 解：（1）在298K、101kPa时，2g 即1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，
    故答案为：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol；
    （2）①碱性甲烷燃料电池中，负极上甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根，电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故答案为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；
    ②串联电路中转移电子相等，消耗氧气的体积=
    6.4
    64
    ×2
    4
    ×22.4=1.12L，故答案为：1.12；
    （3）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol；反应是放热反应，反应前后气体体积减小，
    ①由反应速率与时间的关系图象可知，t1时正逆反应速率都增大，平衡正向移动，引起平衡移动的条件可能是增大压强；t3时刻正逆反应速率均迅速增大，但是平衡逆向进行，所以氨气的百分含量是减小的，即表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是t2-t3，
    故答案为：增大压强；t2-t3；
    ②N2（g）+3H2（g）?2NH2（g）
    开始  2amol/L 4amol/L   0
    反应  amol/L  3amol/L  2amol/L
    平衡  amol/L  amol/L  2amol/L
    所以化学平衡常数K=
    (2amol/L) 2
    (amol/L)?(amol/L)3
    =
    4
    a2
    （L/mol）2，
    故答案为：
    4
    a2
    ；
    ③设a mol NH3中有x mol用于生产硝酸，其余（a-x） mol NH3跟生成的硝酸恰好完全反应生成NH4NO3，
    由4NH3+5O2═4NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O═4HNO3则
     NH3～NO～HNO3                       NH3 +HNO3 ═NH4NO3
    x mol    x mol   x mol          （a-x）mol       x mol    
    依题意，最大程度制取NH4NO3，则应该满足（a-x）=x，
    解得x=
    a
    2
    ，
    所以硝酸的物质的量浓度是：c（NH4NO3）═
    n
    V
    =
    n(硝酸铵)
    m(硝酸铵)+m(水)
    ρ
    ×10 -3
    =
    a
    2
    a
    2
    ×80+b
    ρ
    ×10 -3
    =
    500aρ
    40a+b
    mol/L，
    答：硝酸铵的物质的量浓度
    500aρ
    40a+b
    mol/L．
    点评：本题是一道化学和工业生成相结合的题目，涉及到氧化还原反应、方程式的书写、化学平衡移动、电解原理，根据方程式的计算等，考查学生分析和解决问题的能力，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，向25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图，若忽略两溶液混合时的体积变化，有关粒子浓度比较或说法正确的是（　　）
    A、在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
    B、在B点时：a=12.5
    C、在C点：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、在D点：c（CH3COO-）=c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知 （CH3COOH）2（g）?2CH3COOH （g），经实验测得不同压强下，体系的平均摩尔质量（
    .
    M
    =
    m总
    n总
    ）随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、该过程的△H＜0
    B、气体压强：P（a）＜P（b）=P（c）
    C、平衡常数：K（a）=K（b）＜K（c）
    D、测定乙酸的相对分子质量要在高压、低温条件

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某金属与稀硝酸反应生成一种硝酸盐，该硝酸盐受热分解生成NO2、O2和一种固体，该固体中金属元素的化合价比原硝酸盐中该金属的化合价高，则该硝酸盐分解后生成的NO2和O2的物质的量之比为（　　）
    A、8：1B、4：1
    C、2：1D、1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应2A+B?2C的反应过程中C的百分含量随温度变化如图所示，则：
    （1）T0对应的V（正）与V（逆）的关系是
     
    ．
    （2）正反应为
     
    热反应（选填“吸”或“放”）．
    （3）A、B两点正反应速率的大小关系是
     
    ．
    （4）温度T→T0时，C%逐渐增大的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、铅蓄电池放电时的阳极和充电时的负极均发生氧化反应
    B、用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3
    C、一定温度下，反应Mg（1）+Cl2（g）═MgCl2（1）的△H＜0，△S＜0
    D、pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4C1溶液中，水的电离程度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物间存在如下转化关系：
    已知：①G、E均能发生银镜反应；
    ②H的结构简式为
    回答下列问题：
    （1）写出A的分子式
     
    ．
    （2）写出E的结构简式
     
    ．
    （3）F分子中含有的官能团的名称是
     
    ．
    （4）由A转化成B和F的反应类型属于
     
    （填序号）．
    ①氧化反应　　　②消去反应　　　③加成反应　　　④取代反应　　　⑤还原反应
    （5）写出由F生成H的化学方程式为（有机物用结构简式表示）
     
    ．
    （6）F的同分异构体中，能使三氯化铁溶液显色，苯环上只有两个取代基，且1molF与氢氧化钠溶液反应最多消耗3mol NaOH的同分异构体的结构简式为
     
    （只要求写一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着生活水平的提高，人们越来越关注营养平衡和自身的健康．
    ①粮食中的淀粉在人体内水解最终转化成
     
    （写分子式），该物质在人体内被氧化，最终生成CO2和H2O，该过程对人体健康的意义为：
     
    ．
    ②维生素C也称抗坏血酸．血液中运载氧的血红蛋白中含有Fe2+，人之所以患坏血病，是因为人体从摄取的食物中吸收的铁主要是Fe3+，Fe3+不能被人体吸收．维生素C广泛存在于新鲜蔬菜和水果中，维生素C在抗坏血病方面的作用原理体现了维生素C的
     
    （填“氧化性”或“还原性”）．
    ③我国采用食盐中加入碘酸钾（KIO3）的方法防止缺碘引起的疾病．在人体中，碘是属于
     
    （选填“常量”或“微量”）元素；缺碘引起的疾病有
     
    （写一种即可）．
    ④各种药物对维持人体健康也起到举足轻重的作用，下列药物属于抗抗生素的是：
     
    ．
    A．阿司匹林                   B．青霉素                 C．麻黄碱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是（　　）
    A、液态溴化氢B、蔗糖
    C、铝D、稀硝酸

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