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    20．下列条件下的反应，放出氢气最快的是（　　）
    金属（相同粉末状） 和物质的量（mol）酸的浓度和体积（mL）反应温度
    AFe0.13mol/L HCl1020℃
    BAl0.13mol/L HCl1020℃
    CCu0.14mol/L H2SO41020℃
    DMg0.1稀6mol/L HNO31020℃
    A．AB．BC．CD．D

    分析 决定化学速率的因素是反应物本身的性质，影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂、固体表面积等，以及Cu不能与酸反应生成氢气，硝酸与金属反应得不到氢气．

    解答 解：因决定化学速率的因素是反应物本身的性质，在上述金属中镁的活泼性最强，但硝酸与金属反应得不到氢气，4mol/LH2SO4中氢离子的浓度为8mol/L，但Cu不与稀硫酸不反应，金属与酸反应的本质是与氢离子反应，3mol/LHCl中氢离子的浓度为3mol/L，Al比Fe活泼，所以放出氢气最快的是Al，故选B．

    点评 抓住了决定因素就可解决问题，强调的是硝酸与金属反应得不到氢气．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．对的命名正确的是（　　）
    A．3-异丁基-2-戊烷B．4-甲基-3-乙基-2-己烯
    C．3-甲基-4-丙烯基己烷D．2，3-二乙基-3-戊烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素．已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．下列判断正确的是（　　）
    A．W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸
    B．Z元素在第3周期第ⅥA族
    C．W、Y、Z三种元素有两种是金属、一种是非金属
    D．W、X、Y三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．恒温条件下，把NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡后，慢慢压缩，下列叙述正确的是（　　）
    A．体积减半，则压强为原来的两倍
    B．平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅
    C．体积减半，压强增大，但小于原来的2倍
    D．体积减半，压强增大，且大于原来的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学反应的发生必然伴随有能量的转化，其最根本的原因是（　　）
    A．化学反应中一定有新物质生成
    B．化学反应中旧的化学键的断裂需要吸收热量，新的化学键的生成需要放出能量
    C．化学反应通常需要加热等条件才能发生
    D．能量变化是化学反应的基本特征之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图a在金属活动性顺序表中排在氢之前，b为碳棒，下列说法不正确的是（　　）
    A．反应后a极质量减小
    B．碳棒上有气体逸出
    C．导线上有电流，电子流动方向从a→b
    D．a极上发生还原反应，b极上发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．有两种主族元素X和Y，X元素的单质通常是黄色固体，X原子M电子层上的电子数为Y原子M电子层上的电子数的3倍，则X、Y的元素符号分别为（　　）
    A．Si和BB．N和BeC．S和MgD．C和Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列离子方程式中，错误的是（　　）
    A．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3 NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    B．向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++2H2O+NO↑
    C．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
    D．AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度硅常用以下反应：
    ①3000℃Si（s）+3HCl（g）=SiHCl3（g）+H2（g） （放热反应）
    ②950℃SiHCl3（g）+H2 （g）=Si（s）+3HCl（g） 
    对上述两个反应的下列叙述中，错误的是（　　）
    A．两个反应都是氧化还原反应
    B．两个反应都是置换反应
    C．两个反应都有化学能与热能之间的转化
    D．反应（2）是放热反应

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