Question

3．下列说法正确的是（　　）

• A． 因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差
• B． 在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO₃溶液，一定先产生淡黄色沉淀
• C． 11.2 g Fe在高温下与足量水蒸气反应，生成的H₂分子数目为0.3×6.02×10²³
• D． 室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性HB＞HA

Answer 1

分析 A．根据不同合金的材料和性能解答；
B．先达到离子积的先沉淀；
C．Fe在高温下与足量水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，3mol铁生成4mol氢气；
D．等体积pH均相同HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA放出气体多，则HA的浓度大．

解答 解：A．不是所有的合金耐腐蚀都很差，例如钛合金、铝合金等具有很好的抗腐蚀性能，故A错误；
B．先达到离子积的先沉淀，可能先生成白色沉淀，故B错误；
C．Fe在高温下与足量水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，3mol铁生成4mol氢气，故11.2 g Fe在高温下与足量水蒸气反应，生成的H₂分子数目为$\frac{11.2}{56}$×$\frac{4}{3}$×6.02×10²³=$\frac{0.8}{3}$×6.02×10²³，故C错误；
D．等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA放出气体多，则HA的浓度大，HA为弱酸，所以酸性HB＞HA，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了金属的腐蚀与防护，沉淀的生成，转移电子数的计算以及酸的电离，考查学生对基本知识的掌握程度，题目简单，属于基础题．