【题目】Cl2是一种重要的化工原料，结合氯气的相关知识解决下列问题：
(1)少量Cl2也可以由以下反应制取，配平方程式：____ KMnO4 + ____ HCl(浓) =____ KCl + ____ MnCl2 + ____ Cl2↑ + ____ H2O；若上述反应中产生0.1molCl2，则转移的电子数为___________。
(2)工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，该反应的化学方程式是： _________________________________，所得漂白粉的有效成分是______________________(填物质名称)。
(3)用如图所示装置进行氯气的性质实验，装置A、B、C中的试剂依次为： FeCl2溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液(图中夹持装置已略去)
请回答下列问题：
①A溶液由浅绿色变为棕黄色，反应的离子方程式为：____________________________________；
②B瓶中的淀粉KI溶液变__________色，反应的离子方程式为：_____________________________________；
③C瓶中的观察到的现象为：_________________________________________________________。
【答案】2 16 2 2 5 8 0.2NA 2Cl2 + 2Ca(OH)2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 次氯酸钙 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl 蓝 Cl2 + 2I == 2Cl + I2 先变红后褪色
【解析】
（1）元素化合价的变化分别为：Mn元素由KMnO4的+7价变成MnCl2中的+2价，化合价降低，所以KMnO4是氧化剂，一个KMnO4得5个电子生成MnCl2；Cl元素由HCl中的-1价变成Cl2中的0价，化合价升高，所以HCl是还原剂，生成一个Cl2分子需失2个电子；根据氧化还原反应中得失电子数相等，其最小公倍数是10，所以得到10mol电子需要5mol高锰酸钾参加反应，失去10mol电子需要10molHC参加氧化还原反应，再根据原子守恒，判断其它物质的计量数；根据2KMnO4 +16HCl(浓) =2KCl + 2MnCl2 +5Cl2↑+8 H2O，生成1molCl2分子需失2个电子，故产生0.1molCl2，转移的电子数为0.2NA，故本题答案为：2；16；2；2；5；8；0.2NA；
（2）石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2
Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，次氯酸钙具有强氧化性，则漂白粉的有效成分是次氯酸钙，故本题答案为：2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；次氯酸钙；
（3）①氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，溶液变棕黄色，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl；②B瓶中碘遇到淀粉显蓝色，碘化钾和氯气反应生成氯化钾和碘单质，离子方程式为：Cl2 + 2I == 2Cl + I2；③C中是紫色石蕊溶液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液先变红后褪色。故本题答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl；蓝；Cl2 + 2I == 2Cl + I2；先变红后褪色。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为
A.1:3B.1:2C.1:1D.2:1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A. d为石墨，铁片腐蚀加快
B. d为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e == 4OH–
C. d为锌块，铁片不易被腐蚀
D. d为锌块，铁片上电极反应为：2H+ + 2e == H2↑
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】研究氮及其化合物的性质及转化，对研究自然界中氮的循环有着重大的意义。
I.合成氨反应历程研究
(1)科学家研究利用铁触媒合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。
由图可知合成氨反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的H=__kJ·mol-1。该历程中速率最慢的一步的化学方程式为__。
II.对NO与O2反应的研究
(2)用Pl-g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。在酸性水溶液中，光催化脱除原理和电化学反应原理类似。g-C3N4端的反应为O2+2H++2e-=H2O2，则Pl端的反应为__。
(3)在一定条件下，将2molNO和1molO2通入恒容密闭容器中进行反应。在不同温度下，测得平衡时体系中NO、O2、NO2的物质的量与温度的关系如图所示。
(已知：容器中发生两个反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H0和2NO2(g)N2O4(g) H0)
①曲线c代表__的物质的量与温度的关系，x点对应的O2的转化率为__。
②下列说法正确的是__。
A.2NO+O22NO2的平衡常数：x点＞y点
B.y点时2NO+O22NO2的反应速率：v正＜v逆
C.x点对应的NO的物质的量分数为
D.400～1200℃时，随温度升高，N2O4体积分数不断增大
III.对NO与Cl2物反应及产物NOCl(亚硝酰氯)的研究
(4)NOCl可由NO与Cl2制得，化学方程式为2NO(g)+Cl2(g)2NOCl ΔH=-111kJ/mol。在295K时，其反应物浓度与反应速率关系的数据如下：
反应物浓度与反应速率关系式为v(Cl2)=k·cm(NO)cn(Cl2)，式中速率常数k=Ae-Ea/RT，其中Ea为活化能，A、R均为大于0的常数，T为温度)。则此条件下k的数值为__，若要使k增大，可采取的措施有__、__。
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【题目】化合I是一种重要的药物中间体，利用Robinson成环反应合成I的路线如图，回答下列问题：
已知：a.CH3COOCH3+CH3COOCH3
b.
（1）A是一种环烃，且只有一种化学环境的H，则A的结构简式为__，C化学名称为__。
（2）C到D、F到G的反应类型分别为__、__。
（3）D到E的化学方程式为__。
（4）H所含官能团的名称为__，I的结构简式为__。
（5）G有多种同分异构体，满足下列条件的共有__种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为__（任写一种）。
①苯环上有4个取代基。②1molG可消耗3molNaOH。
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【题目】过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。
(1)探究一包Na2O2样品是否已经变质：取少量样品，将其溶解，加入__________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。
(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了m g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①装置中仪器a的名称是_________，装置D的作用是________________；
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_____________________；
③写出装置C中发生主要反应的化学方程式_______________________；
④反应结束后，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是________(填序号)；
a.读取气体体积前，需冷却到室温
b.调整量筒使E、F内液面高度相同
c.视线与凹液面的最低点相平时读取量筒中水的体积
⑤读出量筒内水的体积后，将其折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为___________。
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【题目】化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是( )
①过量的Zn与18 mol·L－1硫酸溶液反应 ②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在和一定条件下充分反应 ③过量的二氧化锰与浓盐酸 ④过量的铜与浓硫酸 ⑤过量的铜与稀硝酸 ⑥ 过量的稀硫酸与块状石灰石 ⑦常温下过量浓硫酸与铝
A.②③⑤B.②③④⑥⑦
C.①④⑤D.①②③④⑤
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【题目】凯库勒提出了有机物分子中碳原子为四价，而且可以互相结合成碳链的思想，为现代结构理论奠定了基础。1865年发表“论芳香族化合物的结构”论文，第一次提出了苯的环状结构理论。这一理论极大地促进了芳香族化学的发展和有机化学工业的进步。有关下列几种有机物叙述正确的是
A.a、d互为同分异构体，b、c互为同系物
B.a和d的二氯代物均有3种，一氯代物均有1种
C.4种有机物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.a和b中所有原子可能共平面，c和d中所有原子都不可能共平面
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【题目】为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。
（1）若取a g样品，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为b L，样品中铝的质量是______________g。
（2）若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是：_______________________，氧化铁与铝的质量比是_____________。
（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与（1）中所得气体的体积比c:b__________。
（4）用铝热法还原下列物质，制得金属各1mol，消耗铝最少的是____________
A.MnO2 B.Fe3O4 C.Cr2O3 D. V2O5
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