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    ．反应X(g)＋Y(g) 2Z(g)  ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是

    A．减小容器体积，平衡向右移动    B．加入催化剂，Z的产率增大

    C．增大c(X)，X的转化率增大      D．降低温度，Y的转化率增大


    【知识点】化学平衡 G2

    【答案解析】D  解析：A、体积减小，压强增大，但前后系数相等，平衡不移动，故A错误；B、加入催化剂，只能改变反应速率不能影响平衡移动，故B错误；C、增大c(X)平衡虽向正向移动，但X自身转化率减小，故C错误；D、降低温度，平衡向正向移动，Y的转化率增大，故D正确；

    【思路点拨】本题考查了化学平衡移动的影响因素，注意B加入催化剂不要和速率因素混淆，难度中等。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）对于下列反应：2SO2+O2⇌2SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为　　，用O2浓度变化来表示的反应速率为　　．如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L•min），那么2min时SO2的浓度为　　．

    （2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2⇌2SO3△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是　　；b c过程中改变的条件可能是　；

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温时，某溶液中由水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度的乘积为1×10－10，则该溶液可能是       (　　)。

    ①H2SO4；②CH3COOH；③NH4Cl；④KOH

    ⑤CH3COONa

    A．①④⑤　                           B．③⑤　　

    C．①②③　                           D．③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    偏二甲肼与N2O4 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：

    (CH3)2NNH2  (l )+2N2O4  (l )=2CO2 (g )+3N2 (g )+4H2O (l )    （Ⅰ）

    （1）若将反应（Ⅰ）设计成原电池，则正极的电极反应式为                        

    （酸性电解质）。

    （2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4 (g)  2NO2 (g)  （Ⅱ）

    当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为       (填“吸热”或“放热”)反应。

    （3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中，

    下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________.

    若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0~3s内的平均反应速率v（N2O4）=________mol·L-1·s-1。

    （4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是                   （用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（填“正向”“不”或

    “逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_______mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数

    Kb=2×10—5 mol·L-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ．对于可逆反应2AB3(g)A2(g)＋3B2(g) ; ΔH＞0，下列图像正确的是

      

     

                                                                          D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     ( I) 在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：

    2X(g) + Y(g)  2Z(g) 若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图1），则该反应的△H            0; ( 填：“< ，> ，= ”)。该反应在            （填:高温或低温）条件下能自发进行。

    (II)在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g)  pC(g) ,

    在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如

    下表

    压强p/Pa

    2×105

    5×105

    1×106

    c(A)/mol·L-1

    0.08

    0.20

    0.44

    ⑴当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡          移动（填：向左， 向右 ，不）

    ⑵维持压强为2×105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB,当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是               mol.

    ⑶当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式：                 。

    ⑷其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。2×105 Pa时，A的转化率随时间变化如下图，请在图中补充画出压强分别为5×105 Pa和1×106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ．下列事实不能用平衡移动原理解释的是

     

    c(NH4Cl)

    mol/L

    0.1

    0.01

    c (H+)

    ×10-6

    7.5

    2.4

    t/℃

    25

    100

    Kw

    ×10－14

    1.0

    55.0

    A

    B

              C

             D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制盐酸，流程复杂且造成能量浪费．有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是                                                                                （　　）

        A．两极材料都用石墨，用稀盐酸作电解质溶液

        B．通入氢气的电极为原电池的正极

        C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动

        D．通氯气的电极的反应式为Cl2＋2e－===2Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有下列四个图象，下列反应中全部符合上述图象的反应是（　　）

    　

    A．

    N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0

    　

    B．

    2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）；△H＞0

    　

    C．

    4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO+6H2O（g）；△H＜0

    　

    D．

    H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）；△H＞0

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