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    将7.2 g　CO和H2的混合气体与足量O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，则固体质量增加

    A．

    2.1 g

    B．

    3.6 g

    C．

    7.2 g

    D．

    无法确定

    答案：C
    解析：

    　　根据反应：2CO＋O22CO2，2CO2＋2Na2O22Na2CO3＋O2；得：

    　　CO＋Na2O2Na2CO3．

    　　同理：2H2＋O22H2O，2H2O＋2Na2O24NaOH＋O2；得：H2＋Na2O22NaOH．

    　　两种气体与足量氧气反应后，通入过氧化钠中都存在共同规律——气体的质量等于固体质量增加量，所以，不论CO与H2按何种比例混合，固体增加量就等于气体的质量．


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    2.1 g平均摩尔质量为7.2 g•mol－1的CO和H2组成的混合气体与足量的氧气反应，充分燃烧后立即将产生的气体通入足量的Na2O2固体中，固体质量增加（    ）

    A．2.1 g 　　　　 B．3.6 g　　   　　　　  C．7.2 g　　 　　　　   D．1.24 g

     

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    A．2.1 g    　　　　 B．3.6 g   　　　　  C．7.2 g  　　　　   D．1.24 g

     

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    A．2.1 g    　　　　 B．3.6 g   　　　　  C．7.2 g  　　　　   D．1.24 g

     

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    钢铁工业在我国国民经济中处于十分重要的位置，工业上采用高炉冶炼，常用赤铁矿、焦炭、空气和熔剂(石灰石)作原料．已知赤铁矿被还原剂还原时是逐级进行的，还原时温度及CO、CO2平衡混合气体中CO的体积分数的关系如下图：

    (1)铁在元素周期表中位于________周期________族

    (2)在温度低于570℃时，还原分两阶段完成，在温度高于570℃时，依次发生的还原反应有：________(选用上图中的a、b、c、d填空)

    (3)为减少高炉冶铁时，含CO的尾气排放，下列研究方向不可取的是________．

    (a)其它条件不变，增加高炉的高度

    (b)调节还原时的炉温

    (c)增加原料中焦炭与赤铁矿的比例

    (d)将生成的铁水及时移出

    (4)已知下列反应数值：

    反应④ΔH4＝________kJ·mol－1．

    (5)1100℃时，FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，平衡常数K＝0.4．今在一密闭容器中，加入7.2 g　FeO，同时通入4.48 L　CO(已折合为标准状况)，将其升温到1100℃，并维持温度不变，达平衡时，FeO的转化率为：________．

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