Question

同温同压下，在等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的比较中，正确的是（　　）

• A、密度比为11：16
• B、物质的量比为16：11
• C、体积比为11：16
• D、分子个数比为16：11

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：A．同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比；
B．令二者质量为1g，根据n=

m

M

计算二者物质的量，进而确定物质的量之比；
C．令二者质量为1g，根据n=

m

M

计算二者物质的量，同温同压下，体积之比等于物质的量之比；
D．令二者质量为1g，根据n=

m

M

计算二者物质的量，分子数之比等于物质的量之比．

解答： 解：令二者的质量为1g，n（SO₂）=

1g

64g/mol

=

1

64

mol，n（CO₂）=

1g

44g/mol

=

1

44

mol．
A．同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，二氧化硫和二氧化碳气体的密度之比为64：44=16：11，故A错误；
B．等质量二氧化硫与二氧化碳物质的量之比=

1

64

mol：

1

44

mol=11：16，故B错误；
C．同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的体积之比为

1

64

mol：

1

44

mol=11：16，故C正确；
D．分子数之比等于物质的量之比，等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的分子数之比为

1

64

mol：

1

44

mol=11：16，故D错误．
故选C．

点评：本题考查阿伏伽德罗定律、物质的量的有关计算，难度不大，注意公式的灵活运用．