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18.常温下,在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol•L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是(  )
A.K+、Cl-、NO3-、S2-B.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
C.K+、Ba2+、Cl-、NO3-D.SO42-、Mg2+、I-、S2O32-

分析 常温下,在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol•L-1的溶液抑制水电离,则溶液为强酸性或强碱性,离子之间不反应且和氢离子或氢氧根离子不反应的一定能大量共存,据此分析解答.

解答 解:常温下,在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol•L-1的溶液抑制水电离,则溶液为强酸性或强碱性,
A.酸性条件下NO3-、S2-发生氧化还原反应而不能大量共存,故A错误;
B.酸性条件下HCO3-和氢离子反应生成水和二氧化碳,碱性条件下HCO3-和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水,所以不能大量共存,故B错误;
C.这几种离子之间不反应且和氢离子或氢氧根离子都不反应,所以一定能大量共存,故C正确;
D.酸性条件下S2O32-不能大量共存,碱性条件下Mg2+、OH-生成沉淀而不能大量共存,故D错误;
故选C.

点评 本题考查离子共存,为高频考点,明确离子性质及离子共存条件、水电离影响因素是解本题关键,侧重考查复分解反应、氧化还原反应,注意隐含条件的挖掘和运用,易错选项是A.

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A.有强还原性,能吸附水中杂质,氧化产物能消毒杀菌
B.有强氧化性,能吸附水中杂质,还原产物能消毒杀菌
C.有强氧化性,可消毒杀菌,还原产物能吸附水中杂质
D.有强还原性,可消毒杀菌,氧化产物能吸附水中杂质

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(3)化合物F与Na2S溶液反应,生成NaOH和S单质,试写出该反应的离子方程式2H2O+Na2O2+S2-=S+2Na++4OH-

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6.1.5mol N2、H2的混合气体和1.5mol NH3相比较,下列叙述中,一定正确的是(  )
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13.常温下,若溶液中由水电离产生的 c(H+)=1×10-13mol/L,满足此条件的溶液中一定不能大量共存的离子组是(  )
A.K+、Na+、Cl-、HCO3-B.Na+、Al3+、NO3-、SO42-
C.K+、Na+、Cl-、S2-D.K+、NH4+、SO42-、NO3-

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3.常温下,有浓度均为1mol•L-1的下列4种溶液:
①H2SO4溶液②NaHCO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液
(1)这4种溶液pH由大到小的排列顺序是④②③①(填序号),其中由水电离出的H+浓度最小的是①(填序号).
(2)③中各离子浓度由大到小的顺序是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),
该温度下②中NaHCO3的水解平衡常数Kh=2.5×10-8mol•L-1.(已知碳酸的电离常数K1=4×10-7,K2=5.6×10-11
(3)该温度下向③中通入少量氨气,此时$\frac{c(N{{H}_{4}}^{+})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$ 的值减小(填“增大”、“减小”或“不变”).
(4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性,则混合前③的体积大于④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”).

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A.①②B.③④C.③④⑥D.⑤⑥

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7.实验室保存下列试剂方法错误的是(  )
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