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    5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1.8g的NH4+离子中含有的电子数0.1NA
    B．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子
    C．1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移电子均为3NA
    D．标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数目为0.5NA

    分析 A、求出铵根离子的物质的量，然后根据1mol铵根离子中含10mol电子来分析；
    B、根据反应后钠元素变为+1价来分析；
    C、铝在浓硝酸中会钝化；
    D、标况下水为液态．

    解答 解：A、1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol，而1mol铵根离子中含10mol电子，故0.1mol铵根离子中含1mol电子即NA个，故A错误；
    B、由于反应后钠元素变为+1价，故1mol钠失去1mol电子即NA个，故B正确；
    C、铝在浓硝酸中会钝化，反应程度很小，故转移的电子小于3NA个，故C错误；
    D、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．写出下列化学过程的化学反应方程式或离子方程式．
    （1）将A1片放入到K0H溶液中化学方程式：2Al+2H2O+2KOH=2KAlO2+3H2↑
    （2）用熟石灰吸收氯气制取漂白粉化学方程式：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    （3）氯水中通入二氧化硫气体离子方程式：SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-
    （4）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，反应的离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
     （5）在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X．实验室测定化台物X的组成实验如下：

    下列说法不正确的是（　　）
    A．固体2是Fe2O3
    B．溶液甲中可能含有Fe3+
    C．X的化学式可以表示为Fe3C2
    D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．常温时，取0.1mol•L-1HX溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
    ①混合溶液中由水电离出的c（OH-）与0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的c（OH-）之比为107：1．
    ②已知NH4X溶液是中性，又知将HX溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出．试推断（NH4）2CO3溶液的pH＞7（选填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．A、B、C、D、E五种前四周期的元素，原子序数依次增大，其相关信息如下：
    相关信息
    A所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
    B核外有3种不同原子轨道，每个轨道容纳的电子数相等
    C基态时，2p轨道处于半充满状态
    D与C元素处于同一周期，且D的第一电离能小于C的第一电离能
    E是目前生产、生活中应用最广泛的金属
    请回答下列问题：
    （1）E位于元素周期表第四 周期第Ⅷ族，其简化电子排布式为[Ar]3d64s2．
    （2）D原子最外层电子排布图是
    （3）A和B按照 1：1组成的相对分子质量最小的化合物甲中
    ①每个甲分子中含有3个σ键．
    ②甲气体常用作燃料电池的负极材料，写出在NaOH溶液中甲用作负极的电极反应式C2H2-10e-+14OH-=2CO32-+8H2O．
    （4）A和C组成的固体化合物AC5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，写出固体化合物AC5 的电子式．
    （5）已知在元素周期表中存在“对角线规则”，即周期表中左上方与右下方元素它们的单质及其化合物的性质相似，如Li和Mg，试写出向BeCl2溶液中加入过量的NaOH溶液反应的化学方程式：BeCl2+4NaOH═Na2BeO2+2NaCl+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应方程式不正确的是（　　）
    A．工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
    B．硫酸型酸雨的形成会涉及反应2H2SO3+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2SO4
    C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+═SO2+S↓+H2O
    D．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：
    2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．若NA表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1molCl2通入足量水中转移电子数为NA
    B．在0℃、101kPa时，22.4L H2中含有NA个H
    C．14gN2中含有7NA个电子
    D．NA个CO分子和0.5molCH4的质量比为7：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．以下物质间的转化通过一步反应都能实现的是（　　）
    A．Cl2→HClO→NaClOB．Fe→Fe2O3→Fe（OH）3
    C．S→SO3→H2SO4D．NH3→NO2→HNO3→NaNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是（　　）
    A．水中的钢闸门连接电源的负极B．地下钢管连接锌板
    C．汽水底盘喷涂高分子膜D．金属护拦表面涂漆

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