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    下列离子方程式书写正确的是

    A、向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O== AlO2－+4NH4++2H2O

    B、向Ba(OH)2溶液中加入H2SO4溶液：Ba2＋＋SO42－== BaSO4↓

    C、向Na2CO3溶液中加入少量稀H2SO4溶液：CO32－＋2H+== CO2↑＋H2O

    D、SO2与碘水的反应：SO2 ＋2H2O + I2＝ SO42－＋2I－＋4H＋

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    当有机物分子中的一个碳原子所连四个原子或原子团均不相同时，此碳原子就是“手性碳原子”，具有手性碳原子的物质往往具有旋光性，存在对映异构体，下列化合物中存在对映异构体的是( )

    A．C2H5CH==CHCH(CH3)—CH===CHC2H5 B.

    C．HCOOH D．C6H5CH(CH3)CHO

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省宁波市高一下学期学考期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    l体积某气态烃完全燃烧需消耗相同条仵下3体积O2，该气态烃是

    A. CH4 B.C2H2 C.C2H4 D.C3H6

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省宁波市高一下学期选考期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各项中表达正确的是

    A、NH3分子的电子式： B、CH4分子的比例模型：

    C、氧原子的结构示意图： D、N2的结构式： N≡N

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省宁波市高一下学期选考期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实不能作为实验判断依据的是

    A、钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属活动性强弱

    B、在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱

    C、硫酸和硅酸钠溶液反应出白色沉淀，判断硫与硅的非金属活动性强弱

    D、Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省宁波市高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    有资料认为NO、NO2不能与Na2O2反应。某小组学生提出质疑，从理论上分析Na2O2和NO2都有氧化性，根据化合价升降原则提出假设并进行探究：

    假设Ⅰ.Na2O2能氧化NO2

    假设Ⅱ.NO2能氧化Na2O2

    （1）小组甲同学设计了如图实验装置，并进行如下实验：

    ①试管A中发生反应的化学方程式是______________________________。

    ②待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带余烬的木条迅速伸进试管内，看见木条复燃。甲同学认为假设Ⅱ正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，在A、B之间增加一个装置，该装置的作用是______________________________。

    ③乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；但带余烬的木条未复燃。得出结论：假设Ⅰ正确。NO2和Na2O2反应的化学方程式是

    _____________________________________________________________________。

    （2）丙同学认为NO易被O2氧化，更易被Na2O2氧化。

    查阅资料：①2NO＋Na2O2===2NaNO2

    ②6NaNO2＋3H2SO4===3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2O

    ③酸性条件下，NO或NO都能与MnO反应生成NO和Mn2＋

    丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2的反应。

    ①A装置中盛装Cu片的仪器名称是__________，B中观察到的主要现象是______________________，F装置的作用是______________________________。

    ②在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是______________________________。

    ③充分反应后，检验D装置中产物是NaNO2还是NaNO3的实验方法是____________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省宁波市高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将CO2气体缓缓通入到含有等物质的量的KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中，直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示(假设每步反应均完全)。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是

    A．a～b段与c～d段所发生的反应相同

    B．b～c段反应的离子方程式是：

    2Al O2-＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋C O32?

    C．O～a段反应的化学方程式是：Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O

    D．d～e段沉淀的减少是由碳酸钡固体的消失所致

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省宁波市高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是

    A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2

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    科目：高中化学 来源：2016届云南省高三下第七次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    高纯六水氯化锶晶体(SrCl2•6H2O)具有很高的经济价值，工业上用w kg难溶于水的的碳酸锶(SrCO3)为原料(含少量钡和铁的化合物等)，共制备高纯六水氯化锶晶体(a kg)的过程为：

    已知：Ⅰ．SrCl2•6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．

    Ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：

    （1）操作①加快反应速率的措施有________________ (写一种)。操作①中盐酸能否改用硫酸，其理由是：

    （2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为________．

    （3）在步骤②﹣③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为________．

    A．氨水 B．氢氧化锶粉末 C． 氢氧化钠 D．碳酸钠晶体

    （4）操作③中所得滤渣的主要成分是________ (填化学式)．

    （5）工业上完成操作③常用的设备有：

    A分馏塔 B 离心机 C 热交换器 D 反应釜

    （6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是____________

    A．40～50℃ B．50～60℃ C．60～70℃ D．80℃以上．

    （7）已知工业流程中锶的利用率为90%根据以上数据计算工业碳酸锶的纯度：

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