Question

6．为探讨浓度对化学平衡的影响，某同学对可逆反应“2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂△H＜0”按图所示步骤进行了一系列实验．

说明：0.005mol•L^-1的Fe₂（SO₄）₃溶液颜色接近于无色．
（1）实验中要待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，才能进行实验Ⅱ，目的是化学平衡状态．
（2）实验Ⅱ中，ⅰ的现象是Ag⁺与I^-生成AgI黄色沉淀，溶液颜色变浅，该实验证明2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂平衡逆向移动，溶液颜色变浅．
（3）实验Ⅱ中，ⅲ的化学平衡向逆反应方向移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”）；ⅲ的现象是溶液变浅，该现象不能（填“能”或“不能”）说明化学平衡发生移动．如果前一空填“能”，则下一空不填；如果前一空填“不能”，则ⅲ的目的是为实验ⅱ做参照．
（4）实验Ⅱ中，ⅱ的现象是溶液颜色变得比ⅲ更浅，即能证明增大生成物浓度化学平衡发生了逆向移动．
（5）除了图中的方法外，若要使该可逆反应的化学平衡逆向移动，还可以采用的方法有加热（加入浓碘水）．

Answer 1

分析 （1）待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到化学平衡状态；
（2）加入AgNO₃，Ag⁺与I^-生成AgI黄色沉淀，I^-浓度降低，2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂平衡逆向移动； 
（3）加水向离子浓度变大的方向移动；加水的同时离子的浓度变小，所以ⅲ为实验ⅱ做参照对比；
（4）如实验Ⅱ中，ⅱ的现象溶液颜色变得比ⅲ更浅，即能证明增大生成物浓度化学平衡发生了逆向移动；
（5）正反应是放热反应，可以通过改变温度使平衡移动，也可以增加碘单质的浓度，使平衡移动．

解答 解：（1）待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到化学平衡状态，否则干扰平衡移动的判断，故答案为：化学平衡状态； （1）反应达平衡状态
（2）加入AgNO₃，Ag⁺与I^-生成AgI黄色沉淀，I^-浓度降低，2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂平衡逆向移动，可知Fe²⁺向Fe³⁺转化，故答案为：Ag⁺与I^-生成AgI黄色沉淀，溶液颜色变浅，I^-浓度降低，2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂平衡逆向移动，溶液颜色变浅；
（3）加水向离子浓度变大的方向移动，所以反应逆向移动；加水的同时离子的浓度变小，所以不能说明因平衡移动导致离子浓度减小，所以ⅲ为实验ⅱ做参照对比，故答案为：逆反应方向；不能；为实验ⅱ做参照；
（4）如实验Ⅱ中，ⅱ的现象溶液颜色变得比ⅲ更浅，即能证明增大生成物浓度化学平衡发生了逆向移动，故答案为：溶液颜色变得比ⅲ更浅；
（5）正反应是放热反应，可以通过升高温度使平衡逆向向移动，也可以增加碘单质的浓度，使平衡逆向移动，故答案为：加热（加入浓碘水）．

点评 本题考查化学平衡移动的综合考查，把握平衡移动的影响因素及物质的性质为解答的关键，对分析与实验能力要求较高，题目难度较大．