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    如图所示装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体，该装置可用于（　　）
    A、KMnO4分解生成氧气
    B、二氧化锰和盐酸生产氯气
    C、碳酸钙和盐酸生成二氧化碳
    D、锌和盐酸生成氢气
    考点：实验装置综合
    专题：实验设计题
    分析：根据装置图可知该气体制取是固体和液体不需加热的反应，可以用水洗涤，用浓硫酸干燥，能用向下排气法收集，说明生成的气体难溶于水，不和水、浓硫酸反应，比空气密度小且不会和空气中的成分反应，据此分析．
    解答： 解：由装置图可知该气体制取是固体和液体不需加热的反应，可以用水洗涤，用浓硫酸干燥，能用向下排气法收集，说明生成的气体难溶于水，不和水、浓硫酸反应，比空气密度小且不会和空气中的成分反应，
    A、KMnO4分解生成氧气，是固体加热的反应，生成氧气密度比空气大应用向上排气法，故A错误；
    B、二氧化锰和浓盐酸生成氯气，反应需加热，氯气和水反应，氯气比空气密度大应用向上排气法，故B错误；
    C、碳酸钙和盐酸生成二氧化碳，制备装置符合，二氧化碳也可少量溶解于水，二氧化碳比空气重，收集方法应用向上排气法，故C错误；
    D、锌和盐酸发生反应生成氢气，反应不需要加热，氢气与水不反应，能用浓硫酸干燥，密度比空气小，符合题中要求，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了常见气体实验室制备的原理、除杂、收集等知识的运用，主要考查装置的选择、除杂试剂的选择、收集气体的方法，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示：

    压强/MPa

    体积分数/%
    温度/℃    		1.02.03.0
    81054.0ab
    915c75.0d
    1000ef83.0
    下列判断不正确的是（　　）
    A、b＞f
    B、K（1000℃）＞K（810℃）
    C、915℃、2.0MPa时E的转化率为60%
    D、该反应的△S＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中进行如下反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）
    SO2的起始浓度是0.4mol/L，O2的起始浓度是1mol/L．当SO2的转化率为80%时，反应达到平衡状态．
    （1）求该反应的平衡常数．
    （2）若将平衡时反应混合物的压强增大1倍，平衡将如何移动？
    （3）若将平衡时反应混合物的压强减小1倍，平衡将如何移动？
    （4）平衡时保持体积不变，向平衡混合气体中充入稀有气体Ar，使体系总压变为原来的3倍，平衡又将如何移动？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．
    请按要求填空：
    （1）利用B装置可制取的气体有
     
    （写出两种即可）．
    （2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验．若在丙中加入紫色石蕊试液实验过程中溶液发生的颜色变化为：

    请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的粒子符号．
    （3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验．
    ①B中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    ②试管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O2，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是
     
    （气体按标准状况计算）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组设计如下实验，研究生铁（含碳）与浓硫酸（90%）的反应情况及产物的性质．

    （1）按如图1所示装置（夹持或支持装置未画出）进行实验，请回答下列问题：
    ①仪器b的名称是
     
    ，实验过程中，装置B中观察到的现象是
     
    ．
    ②装置C中盛放的x为硝酸钡溶液，气体通入一段时间后有白色沉淀生成，该沉淀是
     
    ，若盛放的x为溴水，发生反应的离子方程式
     
    ．
    ③停止加热后，用洗耳球多次从a玻璃管口向装置内鼓入空气，目的是
     

    （2）为了验证装置中产生的气体含有CO2，请从装置或仪器（图2）中选出必要的进行试验，按气流按气流从左到右顺序排序（填序号）
     
    ，产生CO2气体的化学方程式为
     
    ．
    （3）有同学认为实验后期气体中可能还含有H2，理由是
     
    ；通过实验验证确有该气体存在，则反应后的溶液中，除氢离子外，还大量存在的阳离子是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质实验装置，反应原理为：
    CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
    CH2═CH2↑+H2O
    回答下列问题：
    （1）图1中仪器①、②的名称分别为
     
    、
     
    ．
    （2）收集乙烯气体最好的方法是
     
    ．
    （3）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯（如图2），溶液的颜色很快褪去，该反应属于
     
    （填反应类型），反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素．正常人体血液中钙离子浓度为2.2×10-3mol/L--2.7×10-3mol/L．某病人血样 10mL，稀释后用草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液处理，使Ca2+完全转变为草酸钙（CaC2O4）沉淀，过滤、洗涤、干燥，将得到的沉淀用含稀硫酸的5.0×10-3mol/L KMnO4溶液氧化，消耗2.0mL KMnO4溶液时，恰好把C2
    O
    2-
    4
    完全氧化为CO2，同时Mn
    O
    -
    4
    被还原为Mn2+．
    （1）根据上述信息可知，1mol KMnO4可氧化CaC2O4
     
    mol．
    （2）写出配平CaC2O4被KMnO4溶液（H2SO4酸化）氧化的化学方程式．
     
    ．
    （3）根据上述反应方程式可计算出该病人血液中钙离子浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列反应的平衡常数：
    （1）HCN?H++CN-，K（1）=4.9×10-10
    （2）NH3+H2O?NH4++OH-，K（2）=1.8×10-5
    （3）H2O?H++OH-，Kw=1.0×10-14
    算出NH3+HCN?NH4++CN-，反应平衡常数的K值是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某温度下，在Ca（OH）2（Ksp=5.5×10-6）、Mg（OH）2（Ksp=3.2×10-11）、AgCl（Ksp=1.8×10-10）三种物质中，溶解度最小的是
     
    ．
    （2）在粗制CuSO4?5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．在提纯时为了除去Fe2+，常加入氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质最合适的是
     
    ．
    A．KMnO4      　 B．H2O2   　　  C．Cl2 水  　　    D．HNO3
    然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的
     
    ．
    A．NaOH         B． NH3?H2O     C．CuCO3           D．Cu（OH）2
    （3）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-18，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol?L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol?L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为
     
    ，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为
     
    （已知lg2=0.3，lg5=0.7），通过计算确定上述方案
     
    （填“可行”或“不可行”）

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