Question

若阿伏加德罗常数的数值为N_A，则下列说法中正确的是（　　）

• A、1.0L 0.1 mol?L^-1Na₂S溶液中含有的S^2-离子数小于0.1N_A
• B、1 mol氯气与过量的Fe反应，转移电子的数目为2 N_A
• C、2.24LCO和CO₂混合气体中含有的碳原子数目为0.1N_A
• D、50mL18.4mol?L^-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂分子的数目为0.46N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、硫化钠溶液中，硫离子部分水解，导致硫离子数目减少；
B、1mol氯气与铁完全反应得到2mol电子；
C、没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积减少2.24L混合气体的物质的量；
D、50mL18.4mol?L^-1浓硫酸中含有硫酸0.92mol，消耗0.92mol硫酸生成0.46mol二氧化硫，但浓硫酸变成稀硫酸后，反应停止．

解答： 解：A、1.0L 0.1 mol?L^-1Na₂S溶液中含有0.1mol溶质硫化钠，由于部分硫离子水解，导致硫离子数目减少，含有的S^2-离子数小于0.1N_A，故A正确；
B、1mol氯气与铁完全反应，得到了2mol电子，转移电子的数目为2 N_A，故B正确；
C、没有告诉在标况下，题中条件无法计算2.24L一氧化碳和二氧化碳混合气体的物质的量，故C错误；
D、该浓硫酸中含有溶质硫酸0.92mol，由于随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，所以反应生成的二氧化硫的物质的量小于0.46mol，SO₂分子的数目小于0.46N_A，故D错误；
故选AB．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，注意浓硫酸与铜、二氧化锰与浓盐酸的反应，浓溶液变成稀溶液，反应停止．