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    若阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法中正确的是（　　）
    A、1.0L 0.1 mol?L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数小于0.1NA
    B、1 mol氯气与过量的Fe反应，转移电子的数目为2 NA
    C、2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
    D、50mL18.4mol?L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、硫化钠溶液中，硫离子部分水解，导致硫离子数目减少；
    B、1mol氯气与铁完全反应得到2mol电子；
    C、没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积减少2.24L混合气体的物质的量；
    D、50mL18.4mol?L-1浓硫酸中含有硫酸0.92mol，消耗0.92mol硫酸生成0.46mol二氧化硫，但浓硫酸变成稀硫酸后，反应停止．
    解答： 解：A、1.0L 0.1 mol?L-1Na2S溶液中含有0.1mol溶质硫化钠，由于部分硫离子水解，导致硫离子数目减少，含有的S2-离子数小于0.1NA，故A正确；
    B、1mol氯气与铁完全反应，得到了2mol电子，转移电子的数目为2 NA，故B正确；
    C、没有告诉在标况下，题中条件无法计算2.24L一氧化碳和二氧化碳混合气体的物质的量，故C错误；
    D、该浓硫酸中含有溶质硫酸0.92mol，由于随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，所以反应生成的二氧化硫的物质的量小于0.46mol，SO2分子的数目小于0.46NA，故D错误；
    故选AB．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，注意浓硫酸与铜、二氧化锰与浓盐酸的反应，浓溶液变成稀溶液，反应停止．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    a mol Fe与一定量的硝酸在一定条件下充分反应，将生成的气体与标准状况下b g O2混合，恰好能被水完全吸收，则a和b的关系可能是（　　）
    A、0.5a≤b≤0.75a
    B、16a≤b≤24a
    C、0.2a≤b≤0.3a
    D、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素．
    （1）门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗（Ge）．
    ①已知主族元素锗的最高化合价为+4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物．试比较元素的非金属性Si
     
    Ge（用“＞”或“＜”表示）．
    ②若锗位于硅的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置
     
    ．根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是
     
    ．
    ③硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是
     
    （填“硅”或“锗”）．
    （2）“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓（Ga）．
    ①由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期．试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因
     
    ．冶炼金属镓通常采用的方法是
     
    ．
    ②为判断Ga（OH）3是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、
     
    和
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W，已知：
    ①X与Z、Y与W分别同主族；
    ②X、Z、W分别与Y都能形成两种常见的化合物；
    ③Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布相同，
    试根据以上叙述填空．
    （1）写出由Y与Z形成的化合物Z2Y2的电子式
     
    ，其化学键类型有
     

    （2）写出由X、Z、W三种元素组成的盐溶于水呈碱性的离子方程式
     

    （3）写出均由这4种元素组成的两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式
     

    （4）X、Y两种元素的单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中，如图所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电．
    ①b是电池的
     
    极
    ②a电极上的电极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒．研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，都可以将禽流感病毒杀灭．氯气与氢氧化钙充分反应，得到漂粉精，该反应的化学方程式为
     
    ．
    将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降．取少许上层清液，先滴加足量的
     
    （填化学式）酸化，再滴加
     
    （填化学式）溶液即可检验Cl-的存在，发生反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．常温下，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、1L 1mol?L-1的氢硫酸溶液中含有的H2S分子数为NA
    B、将1molNa2CO3溶于1L 水后，所得溶液中含有CO32-离子数为NA
    C、电解NaCl溶液时，阳极上析出22.4L氯气，转移电子数为2NA
    D、pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子或分子在pH=0的溶液中能大量共存的是（　　）
    A、Na+、Cu2+、SO42-、NH3?H2O
    B、K+、Al3+、MnO4-、C2H5OH
    C、K+、Cl-、NO3-、Fe2+
    D、Na+、NH4+、NO3-、CH3OOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置、操作能达到实验目的是（　　）
    A、
    测定中和热
    B、
    沉淀转化
    C、
    测定醋酸的浓度
    D、
    电解食盐水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（　　）
    A、K+、Na+、NO3-、CO32-
    B、Mg2+、C1-、OH-、SO42-
    C、Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-
    D、K+、Cl-、HCO3-、NO3-

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