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    设空气中N2、O2的体积分数分别为0.8和0.2．在沸腾炉中将硫铁矿用空气充分煅烧：

    4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2

    (1)所得气体中SO2的体积分数不超过________％(保留一位小数)．

    (2)在实际生产中，接触室SO2与O2的体积比以1∶4较为适合．若沸腾炉通入接触室的炉气中SO2、O2、N2的体积比为8∶1∶48，其流速为2.5 m3/s，则再往接触室里通入的空气的流速应该为________m3/s(保留一位小数，气体体积在同温同压下测定)．

    (3)若从接触室出来的气体中SO2、O2、N2、SO3的体积比为0.5∶1∶20：x，则x＝________，此时反应中SO2的转化率为________％(保留一位小数)．

    (4)硫酸厂常用氨水吸收尾气的SO2、SO3等，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2和(NH4)2SO4、NH4HSO4固体．为了测定上述(NH4)2SO4、NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份[(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃]，实验数据如下：(气体均在标况下测定)

    ①该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比________

    ②所用NaOH溶液的物质的量浓度．

    答案：
    解析：

    　　(1)15.4％

    　　(2)6.8

    　　(3)8　94.1％

    　　(4)①1∶2　②3 mol/L


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1100℃～1300℃，使锌蒸馏出来（设空气中N2、O2的体积分数分别为0.8、0.20），主要反应为：
    焙烧炉中：2ZnS（s）+3O2（g）→2ZnO（s）+2SO2（g）①
    鼓风炉中：2C（s）+O2（g）→2CO②
    鼓风炉中：ZnO（s）+CO（g）?Zn（g）+CO2（g）③
    （1）已知闪锌矿中含硫16%（其它杂质不含硫），则闪锌矿中硫化锌的含量为
    48.5%
    48.5%
    ．
    （2）焙烧炉产生的炉气中SO2的体积分数不超过
    14.3%
    14.3%
    %（保留小数后一位数字）．
    （3）鼓风炉容积固定，炉内部分气态物质其物质的量浓度（mol/L）变化如下：
    时间/min CO Zn CO2
    0 0.11 0 0
    2 0.10 0.01 0.01
    3 0.01 0.10 0.10
    4 0.01 0.10 0.10
    则鼓风炉中CO总的转化率为
    90.9%
    90.9%
    ；若生产中CO总的利用率为95%，则每生产1molZn，至少需要补充焦炭
    12.6g
    12.6g
    g．
    （4）若ZnS全部转化为Zn．焙烧炉出来的N2、O2、SO2混合气体中N2占82.5%，鼓风炉中CO的转化率为62.5%，而O2无剩余，则每生产1mol Zn，应向焙烧炉和鼓风炉中鼓入新鲜空气共
    459.2L
    459.2L
    L（S．T．P）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”，请就“三大酸”的性质，回答下列问题：
    （1）稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜溶解．该反应的化学方程式为
    Cu+H2O2+2HCl═CuCl2+2H2O
    Cu+H2O2+2HCl═CuCl2+2H2O
    ．
    （2）某课外活动小组设计了以下实验方案验证Cu与浓硝酸反应的过程中可能产生NO．其实验流程图如下：

    ①若要测定NO的体积，从图所示的装置中，你认为应选用
    A
    A
    装置进行Cu与浓硝酸反应实验，选用的理由是
    因为A装置可以通N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O2氧化
    因为A装置可以通N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O2氧化
    ．
    ②选用如图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是
    123547
    123547
    （填各导管口编号）．
    123547
    123547

    ③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置
    升高
    升高
    （“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平．
    （3）工业制硫酸时，硫铁矿（FeS2）高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3，设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数），4.8t FeS2完全制成硫酸，需要空气的体积（标准状况）为
    1.68×107
    1.68×107
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫铁矿（FeS2）高温下煅烧，发生反应4FeS2+11O2→8SO2+2Fe2O3，设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：
    （1）1.00mol FeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为
    308
    308
    L．
    （2）55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为
    52
    52
    L．
    （3）用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2含量为0.0800，则SO2的含量为
    0.15
    0.15
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸在生产中有广泛的应用，某厂以硫铁矿为主要原料生产硫酸．
    已知：①550℃时，2S02（g）+02（g）
    催化剂△
    2S03（g）△H=一196.6kJ?mol-1．
    ②一定温度下，硫铁矿在空气中煅烧可能发生下列反应（设空气中N2与O2的体积比为4：1）：
    3FeS2+802=Fe304+6S02，4FeS2+1102=2Fe203+8S02．
    （1）550℃时，6.4g S02（g）与足量O2（g）充分反应生成S03（g），放出热量
     
    9.83kJ（填“大于”、“等于”或“小于”）0、
    （2）欲使反应①的平衡向正反应方向移动，下列措施可行的是
     
    ．（填字母）
    a．向平衡混合物中充入Ar    b．向平衡混合物中充入02
    c．改变反应的催化剂        d．降低反应的温度
    （3）为使FeS2完全生成Fe203，生产时要使用过量的空气，则当空气过量50%时，所得炉气中S02的体积分数是多少？
    （4）720g纯净的FeS2在空气中完全煅烧，所得固体中Fe和O的物质的量之比n（Fe）：n（O）=6：a，此时消耗空气为bmol．
    ①试写出b与a的关系式：
     
    ．
    ②请在如图中画出b与a的关系曲线．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫铁矿高温下被空气氧化产生二氧化硫：4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3。设空气中N2、O2的含量分别为?0.800和0.200(体积分数，以下气体含量均用体积分数表示)，试完成下列各题：

    (1)1.00 mol FeS2被完全氧化，需要空气的体积(标准状况)为________L。

    (2)55 L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积(同温同压)变为________L。

    (3)用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2的含量为0.080 0,计算SO2的含量。

    (4)设氧化FeS2产生的气体混合物为100 L，其中O2为a L，SO2为b L。①写出a和b的关系式。②在下图中画出a和b的关系曲线。(氧化FeS2时，空气过量20%)

    说明：为方便作图，纵坐标用13 b表示。

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