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    常温下，0.1 mol·L—1氨水溶液中c(H+)/c(OH—)＝1×10—8，下列叙述正确的是
    A．该溶液中氢离子的浓度：c(H+ ) ＝ 1×10—9 mol·L—1
    B．常温下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7，c(Cl－ )=" 0.1" mol·L—1]中：
    c(Cl—) ＞c(NH4+ ) ＞ c(H+ ) ＝c(OH－)
    C．0.1 mol·L—1 的氨水溶液与0.05 mol·L—1 H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：
    c(NH4+ ) + c(NH3) + c(NH3·H2O) ＝ 2c(SO42—)
    D．浓度均为0.1mol·L—1 的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则
    c(NH4+ )＞ c(NH3·H2O) ＞ c(Cl—) ＞ c(OH－) ＞ c(H+ )
    C
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在某澄清溶液中可以大量共存的离子组是(     )
    A．K+、MnO4-、SO42-、NO3-B．Na+、I-、ClO-、K+
    C．Fe3+、SO42-、Na+、SCN-D．Ba2+、HCO3-、Cl-、OH-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
    A．①②B．③④C．②④D．③⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
    （1）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡    移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂使反应的△H     （填“增大”、“减小”或“不改变”）。
    （2）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，沉淀会分步析出。
    首先生成沉淀的离子方程式为   __________________                     
    氨水过量后，生成的沉淀会部分溶解，写出溶解沉淀的离子方程式__________________________.
    ( 已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，      KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20   )
    （3）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中
    c(NH4＋) = c(Cl－)。则溶液显    _____   性（填“酸”、“碱”或“中”），请用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=                    。
    （4) 在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18mol，则v(o2)=         mol.L-1.min-1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，再次达到平衡后， n(SO3)的取值范围为________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若溶液中由水电离产生的c(OH－)=1×10－14 mol/L，则此溶液中一定可以大量共存的离子组是 （   ）
    A．Al3+、Na+、NO3－、Cl－
    B．K+、Na+、Cl－、NO3－
    C．K+、Na+、Cl－、AlO2－
    D．K+、NH4+、SO42－、NO3－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组溶液中，可能大量共存的离子有（     ）
    A．含有大量 Ba2+的溶液中： HCO3-、 Ag+、 Fe3+、 Cl-
    B．滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中： Na+、 CO32-、 K+、 AlO2-
    C．由水电离的c (OH- ) = 10-14mol·L-1的溶液中：CH3COO-、C6H5O-、Na+、K+
    D．加入铝粉后产生氢气的溶液中： NH4 +、Na+、 NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在强碱性的无色透明溶液中，不可能大量共存的是　　　　　　　　　　　　(　　)?
    A．K+、Na+、NO、Cl-　　　　　　　　　　　　　　　　B．K+、Ba2+、Cl-、NO
    C．HCO、Ca2+、Na+、NO　　　　　　D．CO2、Cl-、K+、NO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是（   ）
    ①ω＝   ②c＝
    ③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
    ④上述溶液中再加入1．5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：
    c（Cl－） ＞ c（NH4+） ＞ c（H+） ＞ c（OH－）
    A．①④B．②③C．①③D．②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子能大量共存的是   
    A．pH=1的溶液中：Fe2+、A13+、Cl-、MnO4-
    B．能与金属铝反应放出氢气的溶液：K+、NO3-、Cl-、NH4+
    C．能使酚酞试液变红的溶液中： Na+、Cl-、S2-、SO32-
    D．甲基橙为橙色的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、CO32-

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