Question

在一定条件下，NO跟NH₃发生反应可以生成N₂和H₂O，现有NO和NH₃的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N₂比经氧化得到的N₂多1.4 g。

(1)写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

(2)若以上反应进行完全，试计算原混合物中NO与NH₃的物质的量可能各是多少。

Answer 1

解析：

    (2)6 mol NO还原得到3 mol N₂，4 mol NH₃氧化得到2 mol N₂，两者相差1 mol N₂。现相差1.4 g÷28 g·mol^-1=0.05 mol，相当于0.3 mol NO和0.2 mol NH₃反应。依题意NO和NH₃的总物质的量为1 mol，其中必有一种为过量，所以有两种情况：0.3 mol NO和0.7 mol NH₃；0.2 mol NH₃和0.8 mol NO。

答案：

   

    (2)0.3 mol NO和0.7 mol NH₃；0.8 mol NO和0.2 mol NH₃。