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16.三硝酸甘油酯是临床上常用的抗心率失常药.合成该药的步骤如下:
1-丙醇$\stackrel{①}{→}$丙烯$→_{500℃}^{Cl_{2}}$3-氯丙烯$\stackrel{Cl_{2}}{→}$②$\stackrel{③}{→}$甘油$\stackrel{④}{→}$三硝酸甘油酯
下列关于上述合成说法正确的是(  )
A.①转化条件是氢氧化钠醇溶液、加热
B.产物②的名称是三氯丙烷
C.由丙烯转化为3-氯丙烯的反应是取代反应
D.三硝酸甘油酯的结构简式为

分析 根据题中各物质转化关系可知,1-丙醇在浓硫酸的作用下加热发生消去反应得丙烯,丙烯在500℃条件下与氯气发生取代反应生成3-氯丙烯,3-氯丙烯与氯气发生加成反应生成②为1,2,3-三氯丙烷(ClCH2CHClCH2Cl),ClCH2CHClCH2Cl在碱性条件下发生水解得甘油,甘油与硝酸发生取代反应生成三硝酸甘油酯,据此答题.

解答 解:根据题中各物质转化关系可知,1-丙醇在浓硫酸的作用下加热发生消去反应得丙烯,丙烯在500℃条件下与氯气发生取代反应生成3-氯丙烯,3-氯丙烯与氯气发生加成反应生成②为1,2,3-三氯丙烷(ClCH2CHClCH2Cl),ClCH2CHClCH2Cl在碱性条件下发生水解得甘油,甘油与硝酸发生取代反应生成三硝酸甘油酯,
A、根据上面的分析可知,①转化条件是浓硫酸、加热,故A错误;
B、产物②的名称是1,2,3-三氯丙烷,故B错误;
C、由上面的分析可知,由丙烯转化为3-氯丙烯的反应是取代反应,故C正确;
D、甘油与硝酸脱去3分子水生成三硝酸甘油酯,三硝酸甘油酯的结构简式为,故D错误,
故选C.

点评 本题考查有机物的合成与推断、有机反应类型、有机反应方程式书写等,综合考查学生的分析能力和化学知识的综合运用能力,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列现象与氢键有关的是(  )
①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④浓的氢氟酸溶液中存在HF2-和H2F3-
⑤水和乙醇分别与金属钠反应,前者比后者剧烈
⑥水分子在较高温度下也很稳定.
A.①④⑤⑥B.①②③④C.①②③⑤D.①②③⑥

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7.下列物质的水溶液因水解显酸性的是(  )
A.NH4ClB.NaClOC.CH3COOHD.K2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等.
(1)在铜催化作用下F2和过量NH3反应得到NF3,其分子立体构型为三角锥形;NF3是极性键结合形成的极性分子(填极性或非极性).固态NF3晶体熔点比冰低(填高或低).
(2)氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸,它的酸性类似于醋酸,微弱电离出H+和N3-
①与N3-互为等电子体的分子有:N2O或CO2或CS2或BeCl2(举2例),由此可推知N3-的立体构型是直线型.
②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物,如:[Co(N3)(NH35]SO4、Fe(CN)64-.写出钴原子在基态时的电子排布式:3d74s2;6;sp;[Co(N3)(NH35]SO4中钴的配位数为6;配位原子结构特征是原子采取sp杂化,原子中各有一对孤电子对;CN-的电子式是
(3)由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2:2NaN3(s)═2Na(l)+3N2(g),有关说法正确的是AC (选填序号)
A.NaN3与KN3结构类似,前者晶格能较小
B.第一电离能(I1):N>P>S
C.钠晶胞结构如图1,该晶胞分摊2个钠原子
D.氮气常温下很稳定,是因为氮的电负性大
(4)化学式为Pt(NH32Cl2的化合物有两种异构体,其中一种异构体可溶于水,该种异构体的结构可用示意图表示为
(5)三氯化铁常温下为固体,熔点282℃,沸点315℃,在300℃以上易升华.易溶于水,也易溶于醚、丙酮等有机溶剂.据此判断三氯化铁晶体类型为分子晶体;
(6)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图2所示.面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为1:2.

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11.有机物甲、乙、丙、丁与乙醇的转化关系如图所示(有的产物未标出).下列判断不正确的是(  )
A.甲是乙烯B.乙可能是葡萄糖
C.丙一定是CH3CH2X (X是卤素原子)D.丁十H2→乙醇的反应属于加成反应

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1.下列叙述不正确的是(  )
A.裂解和裂化均为化学变化
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D.实验室蒸馏石油的实验中,冷凝管的水流方向是上方进水下方出水

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8.(1)标准状况下,1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧,若将产物通入足量澄清石灰水,得到的白色沉淀质量为15g;若用足量碱石灰吸收燃烧产物,增重9.3g.
①燃烧产物中水的质量为2.7g g
②若原气体是单一气体,它的分子式为C2H4
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5.某化学探究学习小组同学在实验室中配制100mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液.
(1)下列实验步骤是配制溶液所必需的步骤,请使用各步骤的编号按照实验操作时的顺序进行排序(填写各步骤的编号)③⑤①④⑥②⑦;
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(2)实验中除了需要天平、药匙、烧杯、玻璃棒外,还需要的仪器有胶头滴管,100mL容量瓶;
(3)用碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O)配制该溶液需要14.3g,若称取等质量的Na2CO3,则所配制溶液的浓度偏高(填写偏高、偏低、无影响);
(4)该小组在实验室中发现了一张注射用质量分数为5%的葡萄糖(分子式为C6H12O6,相对分子质量为180)溶液的标签,如图所示:该溶液的物质的量浓度为0.28mol/L(小数点后保留2位数).

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6.下列说法正确的是(  )
A.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力
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