现有FeCl3.CuCl2.MgSO4.K2CO3四种盐的溶液.只用一种试剂便可鉴别.这种试剂可能是下列的A．Ba(OH)2溶液B．NaOH溶液C．KNO3溶液D．AgNO3溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

现有FeCl₃、CuCl₂、MgSO₄、K₂CO₃四种盐的溶液，只用一种试剂便可鉴别，这种试剂可能是下列的（）

A．Ba(OH)₂溶液

B．NaOH溶液

C．KNO₃溶液

D．AgNO₃溶液

A项中Ba(OH)₂溶液与MgSO₄、K₂CO₃溶液均产生沉淀；C项中KNO₃溶液与四种盐的溶液均无明显现象；D项中AgNO₃溶液与四种盐的溶液均产生白色沉淀；只有B项中NaOH溶液与FeCl₃、CuCl₂、MgSO₄、K₂CO₃四种盐的溶液反应的现象不同，分别是红褐色沉淀、蓝色沉淀、白色沉淀及无明显现象。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：

A．氯化钠；

B．硫化钠；

C．亚硫酸钠；

D．硫代硫酸钠；(E)硫酸钠；(F)碳酸钠。向此溶液中加入适量稀硫酸，有浅黄色的沉淀析出，同时有气体产生。此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清石灰水变浑浊，不能使品红溶液褪色。根据上述实验现象回答下列问题：

(1)不能使品红试液褪色，说明该气体中不含_____(填化学式)。
(2)此无色溶液中至少存在哪几种钠盐？请写出全部可能的情况(填写相应的字母)：
第一种情况是__________________________________；
第二种情况是__________________________________；
第三种情况是__________________________________；
第四种情况是__________________________________。
(可不填满，也可补充)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列根据实验事实得出的结论，正确的是……（）

A．试液→（KSCN溶液）→颜色无变化→（+氯水）→溶液变成红色，证明溶液中含有Fe²⁺

B．试液→（+AgNO₃）→产生黄色沉淀，证明溶液中含有I^-

C．试液→（+石蕊）→溶液呈蓝色，证明试液一定是碱溶液

D．混合气体→（通过澄清石灰水）→变浑浊，证明混合气体中一定含有二氧化碳

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

一种试剂就能将甲苯、乙烯、四氯化碳、碘化钾溶液区别开，该试剂可以是

A．酸性高锰酸钾溶液

B．溴水

C．溴化钾溶液

D．硝酸银溶液

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

实验桌上有六瓶试剂，只知其可能为醋酸、盐酸、硫酸、氢氧化钾、氢氧化钙以及氨水。该同学取出其中两瓶，进行简易分析实验以辨识二者成分。
实验记录以下：

实验I 从第一瓶溶液中取出25.00 mL，以标准NaOH溶液滴定，滴定结果列于表1中。

体积(NaOH)/mL

5.0

2.2

10.0

2.4

表
1

20.0

3.0

24.0

3.8

24.8

4.5

25.0

7.0

25.2

9.5

26.0

10.0

30.0

10.7

实验Ⅱ 从第一瓶溶液中取25.00 mL后，加入10.00 mL、0.01000 mol／L 的硫酸，再以同一标准NaOH溶液滴定，滴定结果绘于图2中。
实验Ⅲ 从第一瓶与第二瓶溶液中分别取出25.00 mL与10.00 mL，相互混合之后，再以标NaOH溶液滴定。滴定结果也绘于图2中。
实验IV 完成实验III后，再加入数滴BaCl₂，溶液并无沉淀出现，但若改加草酸钠，则溶液出现白色沉淀。
(1)进行实验I时，若用酚酞作指示剂，判断达滴定终点对的依据是：_____________________。
(2)计算标准NaOH溶液的浓度______________mol／L。
(3)第二瓶溶液成分及其物质的量浓度_______________________、_______________mol／L。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

两位同学设计了如下两个方案，并都认为，如果观察到的现象和设计的方案一致，即能证明试液中有SO₄^2-。
方案甲：某待测液中滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，滴加足量稀盐酸，白色沉淀不溶解。
方案乙：某待测液中滴加足量稀盐酸，无沉淀，再滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
试评价上述各种方案是否严密，并分析说明理由。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列所采取的分离方法正确的是